Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Произведение растворимости
|
|
Твердые вещества характеризуются различной растворимостью. Существуют хорошо-, мало-, и практически нерастворимые (в воде) вещества. Абсолютно нерастворимых веществ нет. Любое вещество хотя бы в малой степени, обладает растворимостью.
Пример: рассмотрим между твердым осадком и труднорастворимой соли АgCl и ее ионами в водном растворе:
AgCl(тв) Ag+ + Cl-
константа равновесия:
Так как растворимость мала, то и концентрации ионов этой соли в растворе тоже очень малы. В достаточно разбавленных растворах межионным взаимодействием можно пренебречь. Концентрация твердой фазы [AgCl(тв)] как величина постоянная исключается. Тогда константа равновесия будет определятся только произведением концентраций ионов Ag+ и Cl- в растворе и называться произведением растворимости:
В общем случае 
.
Произведение растворимости характеризует растворимостью вещества: чем больше ПР, тем больше растворимость.
Например: AgCl ПР=8∙ 10-10
AgBr ПР=5, 3 10 -13
AgI ПР=8, 3∙ 10-17
в указанном ряду растворимость при 25С0 уменьшается.
В литре насыщенного раствора AgCl при 25С0 одновременно находятся 
моль/л Ag+ и Cl-.
Зная значения ПР, можно вычислить растворимость мало растворимых электролитов в воде и растворах.
Например: PbI2 = Pb2+ + 2I -
ПР(PbI2)=8∙ 10-9.обозначим растворимость через S(моль/л)=ПР(PbI2)= 
=S(2S)2=4S3
S= 
|
|