Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Массовая доля растворенного вещества это отношение массы растворенного вещества к массе раствора.






    Массовую долю вещества в растворе можно вычислить по формуле:

     

    ,

     

    где m(в) – масса растворенного вещества, г;

    m(р) –масса раствора, г.

     

    m(р) = m(вещества) + m(растворителя).

     

    Массовую долю растворенного вещества (w(в)) выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворенного вещества – поваренной соли в воде равна 0, 05 или
    5 %. Это значит, что в растворе массой 100 г содержится NaCl массой 5 г и вода массой 95 г.

    Если дан объем раствора V, см3, его плотность r, г/см3, то

     

    ,

     

    где m(раствора) = V× r.

    При определении w вещества в растворе, полученном при смешении нескольких растворов одного и того же вещества с разными значениями w, можно использовать формулу:

     

    w1× m1 + w2× m2 + … = w× (m1 + m2 + …),

     

    где m1, m2 – массы смешиваемых растворов.

    Мольная доля (N) – отношение числа моль данного вещества к общему числу моль всех веществ, имеющихся в растворе:

     

    ,

    где ν 1 и ν 2 – количества растворителя и растворенного вещества, соответственно.

    Молярная концентрация (молярность) (с(А)) – отношение количества растворенного вещества (ν (А)) к объему раствора (V):

     

    , моль/дм3,

     

    где А – растворенное вещество.

    Если известна масса растворенного вещества, то молярность рассчитывается по уравнению

     

    ,

     

    где М – молярная масса вещества, г/моль. Вместо обозначения моль/дм3 допускается обозначение М (например,
    0, 1 моль/дм3 или 0, 1 М – обозначает слово " молярный").

    Молярная концентрация эквивалента ,
    моль/дм3 – отношение количества вещества эквивалента к объему раствора:

     

    или ,

    где – фактор эквивалентности (z – число эквивалентности).

    Молярность и молярная концентрация эквивалента связаны между собой соотношением:

     

    ,

    Пользуясь растворами, концентрация которых выражена через количество вещества эквивалента, можно заранее рассчитать, в каких объемных отношениях они должны быть смешаны, чтобы растворенные вещества прореагировали без остатка, по формуле:

     

    с1V1=с2V2 ,

     

    где с1 и с2 – молярные концентрации эквивалента. Объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны молярной концентрации эквивалента.

    Моляльная концентрация (сm) – отношение количества растворенного вещества (моль) к массе (в кг) растворителя:

     

    или .

     

    Титр (Т) – отношение массы (в г) растворенного вещества к объему раствора (в см3):

    .

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.