Массовая доля растворенного вещества это отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

Массовую долю вещества в растворе можно вычислить по формуле:

,

где m(в) – масса растворенного вещества, г;

m(р) –масса раствора, г.

m(р) = m(вещества) + m(растворителя).

Массовую долю растворенного вещества (w(в)) выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворенного вещества – поваренной соли в воде равна 0, 05 или
5 %. Это значит, что в растворе массой 100 г содержится NaCl массой 5 г и вода массой 95 г.

Если дан объем раствора V, см³, его плотность r, г/см³, то

,

где m(раствора) = V× r.

При определении w вещества в растворе, полученном при смешении нескольких растворов одного и того же вещества с разными значениями w, можно использовать формулу:

w₁× m₁ + w₂× m₂ + … = w× (m₁ + m₂ + …),

где m₁, m₂ – массы смешиваемых растворов.

Мольная доля (N) – отношение числа моль данного вещества к общему числу моль всех веществ, имеющихся в растворе:

,

где ν _{1 и} ν ₂ – количества растворителя и растворенного вещества, соответственно.

Молярная концентрация (молярность) (с(А)) – отношение количества растворенного вещества (ν (А)) к объему раствора (V):

, моль/дм³,

где А – растворенное вещество.

Если известна масса растворенного вещества, то молярность рассчитывается по уравнению

,

где М – молярная масса вещества, г/моль. Вместо обозначения моль/дм³ допускается обозначение М (например,
0, 1 моль/дм³ или 0, 1 М – обозначает слово " молярный").

Молярная концентрация эквивалента ,
моль/дм³ – отношение количества вещества эквивалента к объему раствора:

или ,

где – фактор эквивалентности (z – число эквивалентности).

Молярность и молярная концентрация эквивалента связаны между собой соотношением:

,

Пользуясь растворами, концентрация которых выражена через количество вещества эквивалента, можно заранее рассчитать, в каких объемных отношениях они должны быть смешаны, чтобы растворенные вещества прореагировали без остатка, по формуле:

с₁V₁₌с₂V₂ ,

где с₁ и с₂ – молярные концентрации эквивалента. Объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны молярной концентрации эквивалента.

Моляльная концентрация (с_m) – отношение количества растворенного вещества (моль) к массе (в кг) растворителя:

или .

Титр (Т) – отношение массы (в г) растворенного вещества к объему раствора (в см³):

.