Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Как продвинуть сайт на первые места?
    Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.
    Ускорение продвижения
    Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
    Начать продвижение сайта
  • Ионное произведение воды. Водородный показатель






    Вода – слабый электролит:

     

    Н2О Н+ + ОН-

    2О Н3О+ + ОН-

     

    Количественно диссоциация воды описывается константой диссоциации:

     

     

    Так как вода – очень слабый электролит, то концентрация недиссоциированных молекул может быть принята равной общему количеству молей воды в 1л, то есть Тогда

    Величина называется ионным произведением воды.

    В воде концентрации гидратированных ионов Н+ и ОН - равны:

     

    При добавлении кислоты к воде увеличивается [Н+] и уменьшается [ОН-]. При добавлении к воде щелочи концентрации ионов изменяются в обратном направлении.

    Концентрация ионов водорода в растворе может служить мерой кислотности или щелочности среды. В кислых растворах [Н+] > 10-7, в щелочных [Н+] < 10-7.

    Для удобства характеристики кислотности среды используют водородный показатель(рН).

    рН – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.

    рН = -lg[Н+].

     

    Можно использовать и гидроксильный показатель:

     

    рОН = -lg[OH-]

     

    Для нейтральной среды:

     

    рН = -lg10-7 = 7

    pOH = - lg10-7 = 7

     

    Для кислых рН< 7, для щелочных рН> 7. Прологарифмировав полное ионное произведение воды получим:

     

     

    lg [Н+] + lg [OH-] = -14

    рН + рОН = 14

     

    рН имеет большое значение в медицине, пищевой промышленности, с/х, технологических процессах и т. д.

    Например: в пищевой промышленности: показателем качества молочных продуктов, свежести яиц, мясных бульонов, консервов, соков и т. д. является рН.

     

     

    Раствор рН
    Лимонный сок 2, 1
    Апельсиновый сок 2, 8
    Яблоко 2, 5÷ 3, 7
    Вино 3, 5
    Щавель 3, 74
    Томатный сок 4, 1
    Редька 5, 3
    Черный кофе 5, 0
    Картофель 5, 9
    Молоко 6, 6÷ 6, 9
    Раствор питьевой соды 8, 5

     

     

    Для точного определения рН используют приборы – рН-метры, в схеме которого используются стеклянные электроды, потенциал которых меняется в зависимости от концентрации ионов Н+ в исследуемом растворе.

    Для приблизительного определения рН используют кислотно-основные индикаторы.

    Кислотно-основные индикаторы – это вещества, которые изменяют окраску индикатора в зависимости от рН раствора.

    Широко используются индикаторы, представляющие собой слабые органические кислоты или основания. Ионная и молекулярная формы, которых сообщают раствору различную окраску.

    Например: индикатор метиловый оранжевый является слабой кислотой, в его растворе устанавливается равновесие между HInd-молекулами и Ind-ионами

     

    красный желтый

    При добавлении кислоты равновесие смещается в соответствии с принципом Ле-Шателье влево. Окраска становится красной. При добавлении щелочи ионы Н+ связываются в воду и равновесие смещается вправо – окраска становится желтой.

    Существуют также различные виды индикаторной бумаги, в том числе универсальная индикаторная бумага, пропитанная смесью различных индикаторов, позволяющая определить рН в большом интервале от 1 до10.

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.