Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация – распад молекул на ионы под действием полярных молекул растворителя, в результате чего ослабляется связь в молекуле или кристалле растворенного вещества и образование ионов с последующей их гидратацией.

Взаимодействие между молекулами растворяемого вещества (АВ) и растворителя (S) (такое взаимодействие называют гидратацией или сольватацией, если раствор неводный) можно представить в виде двух стадий. Первая – это образование гидратированной (сольватированной) молекулы:

AB + (n+m)S ↔ AB(n+m)S. (1)

Вторая стадия – диссоциация гидратированной (сольватированной) молекулы на гидратированные (сольватированные) ионы (стадия электролитической диссоциации).

AB(n+m)S ↔ A^p+nS + B^q–mS. (2)

Процесс взаимодействия может остановиться на любой стадии.

Процесс диссоциации является обратимым и равновесным, то есть, одновременно протекают два противоположных процесса: распад молекул на ионы – диссоциация и объединение ионов в молекулы – ассоциация.

Если взаимодействие останавливается на стадии (1), то такой раствор является раствором неэлектролита. В нем отсутствуют ионы, и такой раствор не проводит электрический ток. Поэтому неэлектролитами называют вещества, которые не распадаются на ионы.

Забиваем Сайты В ТОП КУВАЛДОЙ - Уникальные возможности от SeoHammer

Каждая ссылка анализируется по трем пакетам оценки: SEO, Трафик и SMM. SeoHammer делает продвижение сайта прозрачным и простым занятием. Ссылки, вечные ссылки, статьи, упоминания, пресс-релизы - используйте по максимуму потенциал SeoHammer для продвижения вашего сайта.

Что умеет делать SeoHammer

— Продвижение в один клик, интеллектуальный подбор запросов, покупка самых лучших ссылок с высокой степенью качества у лучших бирж ссылок.
— Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта.
— Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы).
— SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание.

SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней.

Зарегистрироваться и Начать продвижение

Если взаимодействие протекает до стадии (2), то такой раствор является раствором электролита, т.е. имеет место электролитическая диссоциация. Электролитами называют вещества, которые в растворе распадаются на положительные и отрицательные ионы.

Уравнение электролитической диссоциации можно записать, опустив промежуточные стадии:

AB + (n+m)S ↔ A^p+nS + B^q–mS.

Коэффициенты n и m в этом уравнении меняются в зависимости от концентрации, температуры и других параметров раствора, поэтому не отражают истинный стехиометрический состав гидратов. В связи с этим уравнения электролитической диссоциации записывают без молекул воды:

AB ↔ A^p+ + B^q–.

Число, показывающее, какая часть молекул растворенного вещества распалась на ионы, называется степенью электролитической диссоциации:

,

где a – степень диссоциации, %; n – число молекул электролита, распавшихся на ионы; N – общее число молекул электролита.

Сильные электролиты – это электролиты, a которых в водном растворе больше 30 %: сильные кислоты (HI, HCl, H₂SO₄, HNO₃), щелочи (NaOH, KOH, LiOH), все растворимые соли. Сильные электролиты в растворах диссоциируют практически необратимо.

Слабые электролиты – это электролиты, a которых в водном растворе меньше 30 %: практически все органические вещества, слабые кислоты (H₂CO₃, H₂S, H₂SiO₃, HF), основания NH₄OH, Al(OH)₃, Cu(OH)₂, вода.

Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте

Попробуйте сервис онлайн-записи VisitTime на основе вашего собственного Telegram-бота:
— Разгрузит мастера, специалиста или компанию;
— Позволит гибко управлять расписанием и загрузкой;
— Разошлет оповещения о новых услугах или акциях;
— Позволит принять оплату на карту/кошелек/счет;
— Позволит записываться на групповые и персональные посещения;
— Поможет получить от клиента отзывы о визите к вам;
— Включает в себя сервис чаевых.

Для новых пользователей первый месяц бесплатно.

Зарегистрироваться в сервисе

В растворах слабых электролитов процесс диссоциации протекает обратимо, поэтому к ним может быть применен закон действующих масс и записана константа диссоциации К.

A_aB_b ↔ aA^b+ + bB^a–,

.

К зависит от природы диссоциирующего вещества и растворителя, а также от температуры. К не зависит от концентрации раствора. Чем меньше К, тем слабее диссоциирует электролит и тем устойчивее его молекулы.

Константа диссоциации связана со степенью диссоциации законом Оствальда:

K = α ²с/(1–α).

Если степень диссоциации значительно меньше единицы, то при приближенных расчетах можно пользоваться формулой:

K = α ²с.

Многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Для каждой ступени равновесного состояния существует своя константа диссоциации:

I cтупень. H₃PO₄ H⁺+H₂PO₄^– ;

II cтупень. H₂PO₄^- H⁺+ HPO₄^2– ;

III cтупень. HPO₄^2- H⁺+ PO₄^3– .

Константы диссоциации веществ по последующей ступени всегда меньше, чем по предыдущей, т.е. K₁> K₂> K₃.