Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Константа и степень гидролиза
|
|
Реакции гидролиза характеризуются двумя величинами – константой и степенью гидролиза.
Реакция гидролиза подчиняется закону действующих масс и характеризуется константой равновесия. Например для гидролиза по аниону:
Концентрация недиссоциированных молекул воды постоянна, тогда 
- есть величина постоянная, и называется константой гидролиза. Если числитель и знаменатель дроби умножить на одну и туже величину [H+]
то в числителе можно выделить ионное произведение воды:
Отношение оставшихся концентраций равно величине, обратной константе диссоциации слабой кислоты HCN:
Тогда 
. В общем случае 
.
Для солей образованных слабыми основаниями и сильными кислотами:
Для гидролиза по катиону:
Для солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами:
Для гидролиза по катиону и аниону:
Если реакция гидролиза идет в несколько ступеней, то каждая из ступеней характеризуется своей константой гидролиза. Так, например, константы гидролиза двухзарядного аниона следующие: 
Степень гидролиза h – это отношение концентрации соли подвергшейся гидролизу к общей концентрации соли в растворе.
Между Кг и h существует такая же связь, которая дается уравнением Оствальда.
Для соли образованной слабой кислотой и сильным основанием:
Для соли образованной слабым основанием и сильной кислотой:
Для соли образованной слабым основанием и слабой кислотой:
|
|