Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! Решение. Удобно решать эту задачу с использованием таблицы, в которую записываются: С0 – начальные концентрации веществ; C – концентрации веществ в момент
Удобно решать эту задачу с использованием таблицы, в которую записываются: С 0 – начальные концентрации веществ; C – концентрации веществ в момент, когда в реакционной смеси останется 40 % вещества А, что составляет 6 ∙ 0, 4 = 2, 4 моль/л; DС – изменение концентрации в процессе реакций, что для вещества А составляет (6 – 2, 4) = 3, 6 моль/л. Из уравнения реакции видно, что вещества А и В взаимодействуют в соотношении 2: 1, поэтому концентрация В уменьшилась на (3, 6: 2) = 1, 8 моль/л и стала равной (3 – 1, 8) = 1, 2 моль/л.
Запишем закон действующих масс для данной реакции: ν = k [ A ] [ B ]. На основании найденных начальных и конечных концентраций рассчитываем скорости реакции: ν 0 = 0, 6 × 62 × 3 = 64, 8 моль/л× с, ν = 0, 6 × 2, 42 × 1, 2 = 4, 15 моль/л× с. Результаты расчета показывают, что скорость реакции с течением времени уменьшается, так как вещества расходуются в процессе реакции.
С увеличением температуры в реакционной системе интенсивность теплового движения частиц реагентов, вступающих в реакцию, увеличивается. Поэтому растет и число столкновений между ними в единицу времени, в том числе и таких столкновений, которые благоприятны для протекания химической реакции. Отсюда следует, что с ростом температуры в реакционной среде скорость химической реакции всегда увеличивается. В простейшем виде увеличение скорости реакции в зависимости от температуры дается правилом Вант-Гоффа, которое он установил эмпирически. Это правило формулируется так: с ростом температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2 – 4 раза и записывается с помощью формулы (3.6):
где и – скорости химической реакции при температурах и соответственно; g – температурный коэффициент реакции, принимающий значения от 2 до 4 в зависимости от природы реагентов. Как видно из уравнения (3.6), скорость реакции сильно изменяется в зависимости от температуры, так как эта зависимость является степенной.
Пример 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 70 ˚ С, если температурный коэффициент равен 2?
|