Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Решение. Удобно решать эту задачу с использованием таблицы, в которую записываются: С0 – начальные концентрации веществ; C – концентрации веществ в момент
|
|
Удобно решать эту задачу с использованием таблицы, в которую записываются: С 0 – начальные концентрации веществ; C – концентрации веществ в момент, когда в реакционной смеси останется 40 % вещества А, что составляет 6 ∙ 0, 4 = 2, 4 моль/л; DС – изменение концентрации в процессе реакций, что для вещества А составляет (6 – 2, 4) = 3, 6 моль/л. Из уравнения реакции видно, что вещества А и В взаимодействуют в соотношении 2: 1, поэтому концентрация В уменьшилась на (3, 6: 2) = 1, 8 моль/л и стала равной (3 – 1, 8) = 1, 2 моль/л.
| Концентрация | Вещества | |
| А | В | |
| С 0 | ||
| DС | 3, 6 | 1, 8 |
| C | 2, 4 | 1, 2 |
Запишем закон действующих масс для данной реакции:
ν = k [ A ] 
[ B ].
На основании найденных начальных и конечных концентраций рассчитываем скорости реакции:
ν 0 = 0, 6 × 62 × 3 = 64, 8 моль/л× с, ν = 0, 6 × 2, 42 × 1, 2 = 4, 15 моль/л× с.
Результаты расчета показывают, что скорость реакции с течением времени уменьшается, так как вещества расходуются в процессе реакции.
С увеличением температуры в реакционной системе интенсивность теплового движения частиц реагентов, вступающих в реакцию, увеличивается. Поэтому растет и число столкновений между ними в единицу времени, в том числе и таких столкновений, которые благоприятны для протекания химической реакции. Отсюда следует, что с ростом температуры в реакционной среде скорость химической реакции всегда увеличивается. В простейшем виде увеличение скорости реакции в зависимости от температуры дается правилом Вант-Гоффа, которое он установил эмпирически. Это правило формулируется так: с ростом температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2 – 4 раза и записывается с помощью формулы (3.6):
 ,
| (3.6) |
где 
и 
– скорости химической реакции при температурах 
и 
соответственно; g – температурный коэффициент реакции, принимающий значения от 2 до 4 в зависимости от природы реагентов.
Как видно из уравнения (3.6), скорость реакции сильно изменяется в зависимости от температуры, так как эта зависимость является степенной.
Пример 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 70 ˚ С, если температурный коэффициент равен 2?
|
|