Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Как продвинуть сайт на первые места?
    Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.
    Ускорение продвижения
    Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
    Начать продвижение сайта
  • Решение. Удобно решать эту задачу с использованием таблицы, в которую записываются: С0 – начальные концентрации веществ; C – концентрации веществ в момент






    Удобно решать эту задачу с использованием таблицы, в которую записываются: С 0 – начальные концентрации веществ; C – концентрации веществ в момент, когда в реакционной смеси останется 40 % вещества А, что составляет 6 ∙ 0, 4 = 2, 4 моль/л; – изменение концентрации в процессе реакций, что для вещества А составляет (6 – 2, 4) = 3, 6 моль/л. Из уравнения реакции видно, что вещества А и В взаимодействуют в соотношении 2: 1, поэтому концентрация В уменьшилась на (3, 6: 2) = 1, 8 моль/л и стала равной (3 – 1, 8) = 1, 2 моль/л.

     

    Концентрация Вещества
    А В
    С 0    
    3, 6 1, 8
    C 2, 4 1, 2

     

    Запишем закон действующих масс для данной реакции:

    ν = k [ A ] [ B ].

    На основании найденных начальных и конечных концентраций рассчитываем скорости реакции:

    ν 0 = 0, 6 × 62 × 3 = 64, 8 моль/л× с, ν = 0, 6 × 2, 42 × 1, 2 = 4, 15 моль/л× с.

    Результаты расчета показывают, что скорость реакции с течением времени уменьшается, так как вещества расходуются в процессе реакции.

     

    С увеличением температуры в реакционной системе интенсивность теплового движения частиц реагентов, вступающих в реакцию, увеличивается. Поэтому растет и число столкновений между ними в единицу времени, в том числе и таких столкновений, которые благоприятны для протекания химической реакции. Отсюда следует, что с ростом температуры в реакционной среде скорость химической реакции всегда увеличивается. В простейшем виде увеличение скорости реакции в зависимости от температуры дается правилом Вант-Гоффа, которое он установил эмпирически. Это правило формулируется так: с ростом температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 24 раза и записывается с помощью формулы (3.6):

      , (3.6)

    где и скорости химической реакции при температурах и соответственно; g температурный коэффициент реакции, принимающий значения от 2 до 4 в зависимости от природы реагентов.

    Как видно из уравнения (3.6), скорость реакции сильно изменяется в зависимости от температуры, так как эта зависимость является степенной.

     

    Пример 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 70 ˚ С, если температурный коэффициент равен 2?






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.