Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Решение. Вычислим величину DG0 этой реакции






    Вычислим величину D G 0 этой реакции. Величина ∆ H 0 хр нам уже известна из термохимического уравнения реакции. Вычислим величину . Согласно уравнению (2.16) и уравнению химической реакции величину можно записать как:

    Подставим стандартные энтропии участников реакции из таблицы 2.1:

    Sхр = 2× 143 + 2× 83 + 5× 205 - 4× 151 = 873 Дж.

    Следовательно, величина DG0 равна:

    D G 0 = ∆ H 0TS 0 = 50000 – 873∙ 298 = –210154 Дж.

    Рассчитаем величину константы равновесия химической реакции при стандартных условиях, выразив её из уравнения (2.18):

    ,

    .

    Как видно из расчета, равновесие реакции разложения перхлората практически полностью сдвинуто вправо. Очевидно, что самопроизвольное разложение перхлората возможно в закрытой системе. Однако термодинамика ничего не говорит о том, с какой скоростью будет протекать реакция.

    Найдем температуру T, при которой равновесие реакции разложения перхлората будет находиться примерно посередине между прямой и обратной реакциями. Этому будет соответствовать величина DGреакции = 0, откуда следует, что величина константы равновесия равна единице (формула (2.18)). Примем, что величины DH 0 и DS 0 практически не изменяются с изменением температуры. Тогда будем иметь ∆ G 0 = ∆ H 0T∆ S0 = 0 и .

     

     

    Пример 4. Вычислите значения стандартных изобарных потенциалов обратимой реакции:

    2NO(г) + O2(г) Á 2NO2(г)

     

    в температурном интервале 800–1100 К, через каждые 100 К, считая, что DH 0 и DS 0 не зависят от температуры. Постройте график ∆ G0 = f(T) и сделайте вывод о направлении смещения равновесия реакции при разных температурах.






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.