Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! Понятие о химическом равновесии
Во многих случаях продукты химической реакции могут взаимодействовать между собой, образуя исходные вещества. Тогда говорят, что реакция обратима. Классическим примером обратимой реакции является взаимодействие водорода с парами йода в газовой фазе: Н2 + I2 Á 2НI Если в нагретую до 200 ˚ C колбу ввести смесь водорода с фиолетовыми парами йода, то смесь постепенно светлеет за счёт образования бесцветного йодоводорода HI. Если же, напротив, в такую же колбу впустить только бесцветный йодоводород, в ней постепенно появляется фиолетовая окраска паров йода и можно зарегистрировать образование водорода. Налицо протекание сразу двух взаимно противоположных реакций, то есть реакция йода с водородом обратима. Строго говоря, все реакции обратимы. Однако скорость обратной реакции может быть столь мала, по сравнению со скоростью прямой, что обратная реакция практически не наблюдаема. Рассмотрим гомогенную реакцию, уравнение которой записано в общем виде (4.1), протекающую в двух взаимно противоположных направлениях, что обозначается двумя встречными стрелками
Пусть она начинается со смеси исходных веществ, написанных слева. Запишем в соответствии с законом действующих масс выражения для скоростей прямой и обратной реакций химического уравнения (4.1):
где , – константы скорости прямой и обратной реакций; , , , – концентрации реагентов и продуктов. В то же время накапливаются продукты реакции, и скорость обратной реакции, согласно (4.3), растёт.
|