Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Как продвинуть сайт на первые места?
    Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.
    Ускорение продвижения
    Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
    Начать продвижение сайта
  • Константа химического равновесия






    Выразим математически наличие химического равновесия в системе, для чего, по определению равновесия, приравняем правые части выражений (4.2) и (4.3), а затем соберем все постоянные величины в одной части равенства, а переменные – в другой:

       
      . (4.4)

    Величина Kc называется константой равновесия химической реакции. Индекс «c» означает, что константа определена по концентрациям.
    В уравнении (4.4) концентрации отвечают равновесию и поэтому называются равновесными концентрациями. Уравнение (4.4) есть результат применения закона действующих масс к химическому равновесию. Константа химического равновесия Kc реагирующей системы равна произведению равновесных концентраций продуктов, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов, деленному на произведение равновесных концентраций реагентов, возведенных в степени своих стехиометрических коэффициентов.

    Аналогичным образом легко получить другое выражение для константы химического равновесия гомогенной реакции в газовой фазе, учитывая, что концентрации реагирующих веществ пропорциональны их парциальным давлениям

      , (4.5)

    где индекс «p» означает, что константа Kp определена через парциальные давления реагирующих веществ , , , в соответствующих степенях стехиометрических коэффициентов уравнения реакции. Константа химического равновесия Kp реагирующей системы равна произведению равновесных парциальных давлений продуктов, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов, деленному на произведение равновесных парциальных давлений реагентов, возведенных в степени своих стехиометрических коэффициентов. Константы химического равновесия Kc и Kp зависят от природы реагентов и температуры.

    В выражения для констант равновесия (4.4) и (4.5) гетерогенных реакций концентрации твердых веществ не заносятся, если остальные реагенты – жидкости или газы, так как эти величины неизменны в процессе реакции. Ниже, в качестве примера, приводятся выражения для констант равновесия некоторых гомогенных и гетерогенных реакций. Отметим, что равновесные молярные концентрации часто принято обозначать с помощью квадратных скобок, в которые помещена формула соответствующего вещества.

    Н2 + I2 Á 2НI

    , ;

     

    2Cu2O + O2 Á 4 CuO

    , ;

     

    N2 + 3H2 Á 2 NH3

    .

    В термодинамике доказывается тесная связь между величиной изменения стандартного изобарного потенциала Δ G 0 химической реакции и константой равновесия химической реакции Kp, что отражается формулой (4.6):

      , (4.6)

    Формула (4.6) выводится из термодинамического критерия химического равновесия в изобарно-изотермических условиях термодинамической системы, согласно которому изменение изобарного потенциала Δ G реагирующей системы в окрестности химического равновесия равно нулю. Следует отметить, что в формуле (4.6) величина константы равновесия Kp является безразмерной, так как при её выводе используются не конкретные парциальные давления реагентов, а отношение этих парциальных давлений к стандартному давлению, которое обычно принимается равным одной физической атмосфере.

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.