Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Аналитические реакции катионов первой аналитической группы по кислотно-основной классификации.
|
|
Катионы: Li+, Na+, K+, NH4+. Групповой реагент отсутствует.
Na+
1) Микрокристаллоскопическая реакция с цинкуранилацетатом:
катионы натрия дают с цинкуранилацетатом Zn[(UO2)3(CH3COO)8] в уксуснокислом растворе желтый кристаллический осадок натрийцинкуранилацетата NaZn(UO2)3(CH3COO)9·9H2O нерастворимый в уксусной кислоте:
Na+ + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COO- + 9H2O = NaZn(UO2)3(CH3COO)9·9H2O
Натрийцинкуранилацетат образует кристаллы октаэдрической и тетраэдрической формы, хорошо различимые при рассмотрении под микроскопом в капле раствора.
Мешают катионы: Li+, K+, NH4+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Cu2+, Zn2+, Cd2+, Hg2+, Al3+, Mn2+, Co2+, Ni2+.
2 ) Окрашивание пламени газовой горелки соединениями натрия – фармакопейный тест: соли и другие соединения натрия окрашивают пламя газовой горелки в желтый цвет.
K+
1) Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия: катионы калия в достаточно концентрированных растворах в уксуснокислой (рН ≈ 3) или в нейтральной среде образуют с растворимым в воде Na3[Co(NO2)6] желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (III) натрия и калия NaK2[Co(NO2)6]:
2K+ + Na3[Co(NO2)6] = NaK2[Co(NO2)6] + 2Na+
Из разбавленных растворов осадок выпадает медленно, при стоянии раствора. В сильнокислой среде образуется нестойкая, быстро разлагающаяся кислота H3[Co(NO2)6]. В щелочной среде выпадает бурый осадок Co(OH)3.
Для реакции используют свежеприготовленный водный раствор Na3[Co(NO2)6], так как со временем реагент разлагается. Потирание стеклянной палочкой стенок пробирки ускоряет формирование осадка.
Мешают катионы: Li+, NH4+.
2) Реакция с гидротартратом натрия NaHC4H4O6 (или с винной кислотой H2C4H4O6 в присутствии ацетата натрия CH3COONa) в нейтральной среде образуют малорастворимый в воде гидротартрат калия КHC4H4O6, выпадающий в виде белого кристаллического осадка:
K+ + NaHC4H4O6 = КHC4H4O6 +Na+
Образование осадка ускоряется при потирании стенок пробирки стеклянной палочкой. Осадок растворяется в кислотах и в щелочах.
Мешают катионы: NH4+, Rb+, Cs+.
3 ) Окрашивание пламени газовой горелки – фармакопейный тест: соли и другие соединения калия при внесении их в пламя газовой горелки окрашивают его в фиолетовый цвет.
NH4+
1) Реакция разложения солей аммония щелочами: соли аммония в растворах щелочей разлагаются с выделением газообразного аммиака:
NH4+ + OH- = NH3 + H2O
Выделяющийся газообразный аммиак обнаруживают:
- с помощью влажной лакмусовой бумаги – она синеет в парах аммиака;
- фенолфталеиновая лакмусовая бумага – окрашивается в малиновый цвет;
- с помощью стеклянной палочки, смоченной в соляной кислоте – в парах аммиака наблюдается образование белого дыма хлорида аммония:
NH3 + HCl = NH4Cl.
2) Реакция с реактивом Несслера – смесью раствора тетрайодомеркурата (II) калия K2[HgI4] с KOH. Катионы аммония образуют с реактивом Несслера аморфный красно-бурый осадок, реакцию можно представить схемой:
NH4+ + 2[HgI4]2- + 4OH- = [OHg2NH2]I + 7I- + 3H2O
Мешают все катионы, дающие со щелочами окрашенные осадки (Cr3+, Fe3+, Co2+, Ni2+) или разлагающие реактив Несслера (Hg2+, Sn2+, Sb3+).
|
|