Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Анионы: SO42-, SO32-, S2O32-, C2O42-, CO32-, B4O72- (BO2-), PO43-, AsO43-, AsO33-, F-. Групповой реагент водный раствор хлорида бария.






SO42- - сульфат-ион:

1) Реакция с катионами бария: образуется белый мелкокристаллический осадок сульфата бария:

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Осадок не растворяется в минеральных кислотах, за исключением концентрированной серной кислоты, в которой он частично растворим с образованием Ba(HSO4)2:

BaSO4 + H2SO4 = Ba(HSO4)2

SO32- - сульфит-ион:

1) Реакция с хлоридом бария: образуется белый кристаллический осадок сульфита бария:

Ba2+ +SO32- = BaSO3

Осадок растворяется в разбавленных соляной и азотной кислотах с выделением газообразного диоксида серы SO2, например:

BaSO3 + 2HCl = SO2 + BaCl2 + H2O

2) Реакция разложения сульфитов кислотами – все сульфиты разлагаются минеральными кислотами с выделением газообразного диоксида серы:

SO32- + 2H+ = SO2 + H2O

Выделяющийся диоксид серы обнаруживают по характерному запаху, а также по обесцвечиванию водного раствора йода или перманганата калия:

SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

Разложение сульфитов под действием кислот ускоряется при нагревании и при понижении рН среды.

3) Реакция с раствором йода: в нейтральных или слабокислых растворах сулфит-ионы окисляются йодом до сульфат-ионов. При этом желтый раствор йода обесцвечивается вследствие восстановления йода до йодид-ионов:

32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+

Аналогично протекает реакция сульфит-ионов с бромной водой.

S2O32- - тиосульфат-ион:

1) Реакция разложения тиосульфатов кислотами: при действии минеральных кислот на тиосульфаты вначале образуется нестабильная тиосерная (серноватистая) кислота H2S2O3, быстро разлагающаяся с выделением газообразного диоксида серы SO2 и элементной серы S, которая вызывает помутнение раствора:

S2O32- + 2H+ = H2S2O3

H2S2O3 = S + SO2 + H2O

Выделяющийся газообразный диоксид серы обнаруживают либо по характерному запаху, либо по обесцвечиванию им растворов перманганата калия или йода.

2) Реакция с нитратом серебра: образуется белый осадок тиосульфата серебра Ag2S2O3:

2Ag+ + S2O32- = Ag2S2O3

Осадок быстро разлагается до черного сульфида серебра (I) Ag2S. Цвет осадка последовательно изменяется на желтый, бурый и под конец – на черный. Реакция протекает по схеме: Ag2S2O3 + H2O = Ag2S + H2SO4.

C2O42- - оксалат-ион:

1) Реакция с катионом кальция: образуется белый осадок оксалата кальция CaC2O4/

Ca2+ + C2O42- = CaC2O4

Оксалат кальция растворяется в минеральных кислотах, но не растворяется в уксусной кислоте.

CO32-

1) Реакция с сульфатом магния – образуется белый осадок карбоната магния:

Mg2+ + CO32- = MgCO3

Осадок карбоната магния растворяется в кислотах.



Гидрокарбонат-ион HCO3- образует с сульфатом магния осадок MgCO3 только при кипячении:

Mg2+ + 2HCO3- = MgCO3 +CO2 + H2O

2) Реакция с минеральными кислотами – карбонат-ионы и гидрокарбонат-ионы при взаимодействии с кислотами образуют слабую нестабильную угольную кислоту, быстро разлагающуюся в кислой среде с выделением газообразного диоксида углерода CO2:

CO32- + 2H3O+ = H2CO3 + 2H2O

HCO3- + H3O+ = H2CO3 + H2O

H2CO3 = CO2 + H2O

Выделяющийся газообразный диоксид углерода обнаруживают по помутнению известковой воды.

B4O72- (BO2-) – тетраборат- и борат-ион

1) Окрашивание пламени горелки сложными эфирами борной кислоты – фармакопейный тест. Борат-ионы или борная кислота (H3BO3) образуют с этанолом C2H5OH в присутствии серной кислоты сложный этиловый эфир борной кислоты (C2H5O)3B, который окрашивает пламя в зеленый цвет:

B4O72- + 2H+ + 5H2O = 4H3BO3

H3BO3 + 3C2H5OH = (C2H5O)3B + 3H2O

2) Реакция с куркумином – борная кислота и бораты при взаимодействии с красителем куркумином в кислой среде образуют куркуминовый комплекс розового или темно-красного цвета, который в щелочной или аммиачной среде изменяет окраску не зеленовато-черную или синевато-черную. Реакцию обычно проводят с помощью куркумовой бумаги: ее готовят, пропитывая белую плотную фильтровальную бумагу спиртовым раствором куркумина и затем высушивая ее в защищенном от света месте в атмосфере, не содержащей паров кислот и аммиака.

PO43- - ортофосфат-ион:

1) Реакция с нитратом серебра – в нейтральной среде образуется желтый осадок фосфата серебра Ag3PO4 и в случае фосфат-иона и в случае гидрофосфат-иона:



PO43- + 3Ag+ = Ag3PO4

HPO42- + 3Ag+ = Ag3PO4 + H+

Осадок растворяется в азотной кислоте, в концентрированном аммиаке.

2) Реакция с магнезиальной смесью – гидрофосфат-ион при взаимодействии с магнезиальной смесью (MgCl2 + NH4Cl + NH3), получаемой смешиванием водных растворов хлорида магния, хлорида аммония и аммиака, образует белый мелкокристаллический осадок магнийаммонийфосфата NH4MgPO4:

HPO42- + Mg2+ + NH3 = NH4MgPO4

Осадок магнийаммонийфосфата растворяется в кислотах.

3) Реакция с молибдатом аммония – ортофосфат-ионы при взаимодействии с молибдатом аммония (NH4)2MoO4 в азотнокислой среде при нагревании образуют желтый кристаллический осадок комплексной аммонийной соли фрсфоромолибденовой гетерополикислоты – фосфоромолибдат аммония (NH4)3[PO4(MoO3)12]:

PO43- + 3NH4+ + 12MoO42- + 24H+ = (NH4)3[PO4(MoO3)12] + 12H2O.

Осадок растворяется в азотной кислоте, в растворах щелочей и аммиака.

AsO33- - арсенит-ион:



mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2020 год. (0.023 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал