Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Аналитические реакции катионов шестой аналитической группы по кислотно-основной классификации.






Катионы: Cu2+, Cd2+, Hg2+, Co2+, Bi2+. Групповой реагент: раствор аммиака 25 %.

Cu2+

1) Реакция с аммиаком:

CuCl2 + NH3·H2O = Cu(OH)Cl + NH4Cl

основная

соль меди

сине-зеленого цвета

В избытке аммиака осадок растворяется:

Cu(OH)Cl + 4 NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + OH- +Cl- +4H2O

раствор

ярко-синего

цвета тетраамминмедь (II)-катион

В кислой среде комплексный тетраамминмедь (II) - катион разрушается:

[Cu(NH3)4]2+ + 4H3O+ = [Cu(H2O)4]2+ + 4NH4+

и окраска раствора из ярко-синей переходит в голубую (цвет аквокомплекса меди (II)).

2) Реакция восстановления меди (II) до металлической меди: металлы, расположенные в ряду напряжений металлов левее меди, восстанавливают катионы меди (II) до металлической меди. Чаще всего для этого применяют металлический алюминий, цинк, железо. При внесении этих металлов в растворы солей меди (II) поверхность металла покрывается тонким слоем выделяющейся металлической меди красноватого цвета:

Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+

Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+

3Cu2+ + 2Al = 3Cu + 2Al3+

3) Окрашивание пламени газовой горелки – фармакопейный тест: соли меди при внесении их в пламя газовой горелки окрашивают его в изумрудно-зеленый цвет.

Hg2+

Все соединения ртути (II) сильно ядовиты, поэтому при работе с ними следует принимать меры предосторожности!

1) Реакция с щелочами и аммиаком – при добавлении водного раствора щелочи к водному раствору, содержащему катион Hg2+, выпадает желтый осадок оксида ртути (II) HgO:

Hg2+ + 2OH- = HgO + H2O

Осадок растворяется в азотной кислоте, в растворах хлоридов и йодидов щелочных металлов.

2) Реакция с йодидом калия: в результате образуется осадок йодида ртути (II) красного цвета, который при избытке йодид-ионов растворяется с образованием бесцветного тетрайодомеркурат (II) – иона [HgI4]2-:

Hg2+ + 2I- = HgI2

HgI2 + 2I- = [HgI4]2-

Мешают катионы:Pb2+, Cu2+, Ag+, Bi3+ а также окислители.

3) Реакция с сульфид-ионами – катионы ртути (II) осаждаются из водных растворов сульфид-ионами в виде черно-коричневого осадка сульфида ртути (II). Реакция протекает в несколько стадий. Вначале образуется белый осадок, постепенно изменяющий окраску через желто-красную и бурую на коричнево-черную при избытке сульфид-ионов.

3HgCl2 + 2H2S = 2HgS·HgCl2 + 4HCl

белый осадок

При избытке H2S: 2HgS·HgCl2 + H2S = 3HgS + 2HCl

коричнево-

черный

осадок

Co2+

1) Реакция с нитрозо – R - солью:

Нитрозо - R - соль можно представить в двух таутомерных формах:

 

 

Со3+ + 3НL = CoL3 + 3H+

НL – условное обозначение нитрозо - R – соли.

где CoL3 внутрикомплексное соединение красного цвета.



Реакцию проводят в кислой среде, при нагревании. Раствор окрашивается в красный цвет. При достаточно больших концентрациях из раствора выпадает красный осадок внутрикомплексного соединения.

 



mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2020 год. (0.018 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал