Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Ионное равновесие воды. Водородный показатель рН.






    Вода является очень слабым электролитом и лишь в незначительной степени диссоциирует на ионы водорода и гидроксила:

    Н2О Н+ + ОН .

    Этому процессу соответствует константа диссоциации:

    . (1)

    Константа диссоциации воды очень мала (К Д.(Н О) = 1, 86ּ 10 ), поэтому равновесная концентрация недиссоциированных молекул воды практически равна общей концентрации воды:

    [H2O] = СМ = моль/л.

    В разбавленных водных растворах концентрация воды меняется незначительно, так что ее можно считать постоянной. Тогда из формулы (1) получим:

    [H+]ּ [OH ] = К Д.ּ [H2O] = 1, 86ּ 10 ּ 55, 56 = 10 .

    Таким образом, произведение концентраций ионов водорода и гидроксила представляет собой постоянную величину (при данной температуре) и называется ионным произведением воды КН O. При стандартной температуре Т = 298К (250С)

    КН O = [H+]ּ [OH ] = 10 . (2)

    В нейтральных растворах [H+] =ּ [OH ] = Ö 10 = 10 моль/л.

    Для характеристики кислотности (щелочности) среды используется водородный показатель рН – десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком:

    рН = - lg [H+].

    В нейтральных растворах рН = 7. В кислых растворах [H+] > 10 , следовательно, рН < 7; в щелочных растворах [H+] < 10 , поэтому рН > 7.

    По аналогии с водородным показателем рН введен показатель рОН.

    рОН = - lg [OH ]

    Логарифмируя соотношение (2), получим: рН + рОН = 14.






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.