Пример 1.

Определить концентрацию ионов водорода в растворе, если рН = 4, 60.

Решение. По условию задачи рН = 4, 60 = -lg [H⁺].

Отсюда [H⁺] = 10^{-4, 60} = 2, 5^.10^-5 моль/л.

Пример 2.

Определть концентрацию ионов [OH ] в расворе, если рН = 10, 80.

Решение. Из соотношения рН + рОН = 14 находим:

ОН = 14 – 10, 80 = 3, 20.

Отсюда –lg [OH ] = 3, 20. Следовательно [OH ] = 10^{-3, 20} = 6, 31^.10^-4.

Пример 3. Вычислить рН 0, 01 М раствора гидроксида натрия.

Решение. Гидроксид натрия является сильным основанием, диссоциирует на ионы практически полностью:

NaOH = Na⁺ + OH .

Из уравнения диссоциации следует, что из одного моля гидроксида натрия образуется один моль ионов OH , следовательно в 0, 01 М растворе [OH ] = 0, 01. Найдем рОН = - lg [OH ] = -lg 0, 01 = 2. Отсюда рН = 14 – рОН = 12.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

181. Определите рН раствора, в 0, 5 л которого содержится 0, 05 г NaOH.
Ответ: 11; 40.

182. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7, 36) меньше, чем в желудочном соке (рН = 1, 00)?
Ответ: В 2, 3∙ 10 раз.

183. Определите [H⁺] и [OH ] в растворе, рН которого равен 6, 2.
Ответ: 6, 3∙ 10 моль/л; 1, 6∙ 10 моль/л.

184. Рассчитайте рН раствора, полученного смешением 25 мл 0, 5 М раствора HCl, 10мл 0, 5 М раствора NaOH и 15 мл воды.
Ответ: 0, 82.

185. Как изменится рН 0, 2 М раствора HCl, если его вдвое разбавить водой?
Ответ: Увеличится на 0, 3.

186. Вычислите рН 0, 5%-ного раствора азотной кислоты.
Ответ: 1, 10.

187. К 500 мл воды прибавили 20 мл 0, 1 н раствора НС1. Найдите рН полученного раствора.
Ответ: 2, 4.

188. Вычислите рН 1, 5%-ного раствора КОН.
Ответ: 13, 43.

189. 25 мл 10%-ного раствора HCl (плотность 1, 05) разбавили водой до 500 мл. Вычислите рН полученного раствора.
Ответ: 0, 84.

190. К 250 мл нейтрального раствора прибавили 50 мл 0, 5 н раствора КОН. Вычислите рН полученного раствора.
Ответ: 12, 9.

191. 10, 0 мл 20%-ного раствора КОН (плотность 1, 18) разбавили водой до 250 мл. Вычислите рН полученного раствора.
Ответ: 13, 23.

192. В мерную колбу на 250 мл налили 10, 0 мл 24%-ного раствора HCl (плотность 1, 12) и довели раствор водой до метки. Из полученного раствора 5, 0 мл перенесли в мерную колбу на 100 мл и разбавили водой до метки. Найдите рН полученного раствора.
Ответ: 1, 83.

193. К 25 мл 0, 2 н раствора HCl прибавили 25 мл 0, 1 н раствора NaOH.Вычислите рН полученного раствора.
Ответ: 1, 3.

194. 20, 0 мл 12%-ного раствора NaOH (плотность 1, 14) разбавили водой до 500 мл. 50, 0 мл полученного раствора перенесли в другую колбу и разбавили водой до 1000 мл. Найдите рН последнего раствора.
Ответ: 11, 85.

195. К 100 мл 0, 1 н раствора HNO₃ прибавили 2 мл 6%-ного раствора NaOH (плотность 1, 0). Найдите рН полученного раствора.
Ответ: 1, 2

196. Найдите рН раствора, в 100 мл которого содержится 0, 12 мг NaOH.
Ответ: 9, 48.

197. К 100 мл 0, 1 н раствора NaOH прибавили 5 мл 4%-ного раствора HCl (плотность 1, 0). Найдите рН исходного и полученного раствора.
Ответ: 13; 12, 6.

198. К 100 мл 0, 2 н раствора HCl прибавили 5 мл 3%-ного раствора КОН. Найдите рН исходного и полученного раствора.
Ответ: 0, 7; 0, 78.

199. Какую массу NaOH следует растворить в 400 мл воды, чтобы получить раствор, рН которого равен 12?

200. Вычислите молярную концентрацию раствора гидроксида бария, если известно, что рН данного раствора равен 11.