Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Гидролиз солей






    Гидролизом называется обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой, сопровождающееся обычно изменением рН среды. Причина гидролиза заключается в связывании ионов соли ионами воды в слабодиссоциирующие продукты (молекулы слабых кислот или оснований, анионы кислых или катионы основных солей).

    Пример 1. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а) KCN; б) Na2CO3; в) ZnSO4. Определите реакцию среды растворов этих солей.

    Решение. а) Цианид калия KCN — сольслабой кислоты HCN и сильного основанияKOH. При растворении в воде молекулы KCN полностью диссоциируют на катионы К+ и анионы CN . Катионы К+ не могут связывать ионы ОН воды, так как КОН – сильный электролит. Анионы же CN связывают ионы Н+ воды, образуя молекулы слабого электролита HCN. Соль гидролизуетс я по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

    CN + Н2О HCN + ОН

    или в молекулярной форме:

    KCN + H2O HCN + KOH.

    В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов ОН , поэтому раствор KCN имеет щелочную реакцию (рН > 7).

    б) Карбонат натрия Na2CO3 — соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания. В этом случае анионы соли СО , связывая ионы воды Н+, образуют аниионы кислой соли НСО , а не молекулы Н2СО3, так как ионы НСО диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н2СО3. В обычных условиях гидроли идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

    СО + Н2О НСО + ОН

    или в молекулярной форме:

    Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH.

    В растворе появляется избыток ионов ОН , поэтому раствор Na2CO3 имеет щелочную реакцию (рН> 7).

    в) Сульфат цинка ZnSO4 — соль слабого многокислотного основания Zn(OH)2 и сильной кислоты H2SO4. В этом случае катионы Zn2+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH+. Образование молекул Zn(OH)2 не происходит, так как ионы ZnOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)2. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуетс по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:

    Zn2+ + H2O ZnOH+ + H+

    или в молекулярной форме:

    2 ZnSO4 + 2H2O (ZnOH)2SO4 + H2SO4.

    В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnSO4 имеет кислую реакцию (рН < 7).

    Пример 2. Какие продукты образуются при смешивании растворов А1(NО3)3 и К2СО3? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции.

    Решение. Соль А1(NО3)3 гидролизуется по катиону, а К2СО3 — по аниону:

    Al3+ + Н2О АlOН2+ + Н+

    CO 20 НСО + ОН

    Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, так как ионы H+ и ОН образуют молекулу слабого электролита Н20. При этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием А1(ОН)3 и CO22СОз).

    Ионно-молекулярное уравнение:

    2 А13+ + 3 CO + З Н2О = 2 А1(ОН)3 + З СО2

    молекулярное уравнение:

    2 A1(N03)3 + З К2СО3 + З Н2О = 2 А1(ОН)3 + З СО2 + 6 KN03

    КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

    201. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СгС13. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

    202. К раствору FеС13 добавили следующие вещества: а) НС1; б) КОН;
    в) ZnCl2; r) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

    203. Какие из солей — Аl2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KC1 — подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение (7 < рН < 7) имеют растворы этих солей?

    204. При смешивании FеС13 и Nа2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

    205. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) НС1;
    б) NaOH; в) Cu(NО3)2; г) K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

    206. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы солей Na2S, А1Сl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

    207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Рb(NО3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН
    (7 < рН < 7) имеют растворы этих солей?

    208. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН3СООК, ZnSO4, А1(NО3)3. Какое значение рН
    (7 < рН < 7) имеют растворы этих солей?

    209. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы солей К3РO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

    210. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Сs2СО3, Сг(NО3)3. Какое значение рН (7 < рН < 7) имеют растворы этих солей?

    211. Какие из солей — RbCl, Сг2(SO4)3, Ni(NO3)2, Na2SO3 — подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН
    (7< рН < 7) имеют растворы этих солей?

    212. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4; б) КОН; в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

    213. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Nа2SO3; FеС13 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

    214. При смешивании растворов А12(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярные и молекулярное уравнения происходящего совместного гидролиза.

    215. Какие из солей — NaBr, Na2S, К2СО3, CoCl2 — подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Определите рН (7 < рН < 7).

    216. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaCIO; MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.