Пример 3. Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением

Вычислите тепловой эффект реакции, если известно, что молярная теплота парообразования С₂Н₅ОН(ж) равна +42, 36 кДж, а теплоты образования С₂Н₅ОН(г), СО₂(г), Н₂О(ж) - см. табл. 5.

Решение. Для определения DH реакции необходимо знать теплоту образования С₂Н₅ОН(ж).

Вычисляем DH реакции, применяя следствия из закона Гесса:

61. Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении Fе₂О_з металлическим алюминием, если было получено 335, 1 г железа.
Ответ: 2543, 1 кДж.

62. Газообразный этиловый спирт С₂Н₅ОН можно получить при взаимодействии этилена C₂H₄ (r) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект.
Ответ: -45, 76 кДж.

63. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FеО(к) + СО(г) = Fе(к) + СО₂(г); DH= -13, 18 кДж
СО(г) +

О₂ (r) = СO₂(г); DH= -283, 0 кДж;
(Н₂)(г) + O₂(г) = Н_О0(г); DH= -241, 83 кДж.
Ответ: +27, 99 кДж.

64. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS₂(r). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислите ее тепловой эффект.
Ответ: +65, 43 кДж.

65. Напишите термохимическое уравнение реакции между СОг) и водородом, в результате которой образуются СН₄(г) и Н₂О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67, 2 л метана в пересчете на нормальные условия?
Ответ: 618, 48 кДж.

66. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:
4 NH₃ + 5О₂ (г) = 4NO(r) + 6Н₂О(ж); DH = -1168, 80 кДж;
4 NH₃ + 3О₂(r) = 2N₂(r) + 6Н₂О(ж); DH = -1530, 28 кДж.
Ответ: 90, 37 кДж.

67. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?
Ответ: 78, 97 кДж.

68. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений:
Н₂ (г) + 0, 5 О₂(г) = Н₂О(ж); DH= -285, 84 кДж;
С(к) + О₂(г) = СО₂(г); DH= -393, 51 кДж;
СН₄ (г) + 2 О₂(г) = 2 Н₂О(ж) + CО₂(г); DH = -890, 31 кДж.
Ответ: -74, 88 кДж.

69. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений:
Са(к) + 0, 5 О₂ (г) = СаО(к); DH= -635, 60 кДж;
Н₂ (г) +0, 5 O₂(г) = Н₂О(ж); DH= -285, 84 кДж;
СаО(к) + Н₂О(ж) = Са(ОН)₂(к); DH= -65, 06 кДж.
Ответ: -986, 50 кДж.

70. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензина с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135, 58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С₆Н₆(ж).
Ответ: +49, 03 кДж.

71. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена С₂Н₂, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды?
Ответ: 924, 88 кДж.

72. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44, 8 л NO в пересчете на нормальные условия?
Ответ: 452, 37 кДж

73. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением
СНзОН(ж) +1, 5О₂(г) =CO₂(r) + 2 H₂O (ж); DH=?
Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что молярная теплота парообразования СН₃ОН(ж) равна +37, 4 кДж.
Ответ: -726, 62 кДж.

74. При сгорании 11, 5 г жидкого этилового спирта выделилось 308, 71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С₂Н₅ОН(ж).
Ответ: -277, 67кДж.

75. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением
С₆Н₆(ж) + 7, 5 О₂ (г) = 6СО₂(г) + ЗН₂О(г); DH=?
Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что молярная теплота парообразования бензола равна +33, 9 кДж.
Ответ: -3135, 58 кДж.

76. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С₂Н₆(г ), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ этана в пересчете на нормальные условия?
Ответ: 63742, 86 кДж.

77. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением
4NH₃(r) + ЗО₂ (г) = 2N₂(r) + 6Н₂О(ж); DH= -1530, 28 кДж.
Вычислите теплоту образования NНз(г).
Ответ: -46, 19 кДж/моль.

78. При взаимодействии 6, 3 г железа с серой выделилось 11, 31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS.
Ответ: -100, 26 кДж/моль.

79. При сгорании 1 л ацетилена (н.у) выделяется 56, 053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксида углерода. Вычислите теплоту образования C₂H₂(г).
Ответ: 226, 75 кДж/моль.

80. При получении молярной массы эквивалента гидроксида кальция из СаО(к) и Н₂О(ж) выделяется 32, 53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.
Ответ: -635, 6 кДж.