Как продвинуть сайт на первые места?

Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.

Ускорение продвижения

Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.

Начать продвижение сайта

Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
Для новых пользователей первый месяц бесплатно.

Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:

— Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
— Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
— Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;

Начать пользоваться сервисом

Примеры решения задач

Задача I. Вычислите среднюю теплоемкость аммиака в интервале температур от 298 до 1000 К.

Решение: Среднюю теплоемкость вычисляем по уравнению

.

Уравнение (Т)возьмем из справочника (К.С.):

Это уравнение справедливо в интервале температур 298 – 1800 К:

= 0, 001425[29, 80(1000-298) + 12, 74·10^–3.(1000² – 298²)+

+ 1.67·10⁵ ] = 29, 81 + 16, 54 – 0, 56 =

= 45, 79 Дж/(моль·К).

Задача 2. Определить количество теплоты, поглощенное при нагревании 1 кг a-А1₂O₃ от 298 до 1000 К при р = const, если его молярная теплоемкость в интервале температур 298 – 1800 К выражена уравнением

c_p = 115 + 12.8·10^–3 T – 35.4·10⁵ T ² Дж/(моль·К).

Решение:

,

где n – количество молей a-А1₂O₃.

Из этого:

= 9, 8·[l15·(1000-298) + 1/2·12, 8·10^–3·(1000² – 298²) –

кДж

Задача 3. Вычислите изменение энтальпии при нагревании 1 моля AgCl от 298 до 1000 К при стандартном давлении ( – ) и полную энтальпию AgCl при 1000 К. При
728 К происходит плавлениие AgCl, D Н _пл. при температуре плавления 13, 21 Дж/моль. Теплоемкость жидкого AgCl в интервале температур от 728 до 1000 К остается практически постоянной и равной 66, 99 Дж/(моль·К).

Решение: Зависимость теплоемкости твердого AgCl с_р (AgCl, тв) от температуры возьмем в справочнике (К.С.):

с_р (AgCl, тв) = 62, 26 + 4, 18.10^–3 T – .

Определим теплоту нагревания AgCl с учетом единственного фазового превращения в заданном интервале температур:

Полную энтальпию вычисляем по уравнению

Значение (AgCl) находим в справочнике (К.С.), тогда

= 126, 8 + 56, 88 = –69, 92 кДж/моль.

Задача 4. Определить зависимость теплового эффекта реакции

2Н₂(г) + СО(г) = СН₃ОН(г)

от температуры при постоянном давлении, если стандартные теплоты образования для СО(г) и СН₃ОН(г) соответственно равны –110, 5 и –201, 2 кДж/моль, а зависимость молярной теплоемкости от темпе­ратуры описывается следующими уравнениями:

с_р (Н₂)= 27, 28 + 3, 26·10^–3 Т + 0, 502·10⁵ Т ^{– 2} Дж/(моль·К)

с_p CO) = 28, 41 + 4, 10·10^–3 Т – 0, 460 10⁵ Т ^{– 2} Дж/(моль·К) с_р (СН₃ОН) = 15, 28 + 105, 2·10^–3 Т – 3, 104·10⁵ Т ^{– 2} Дж/(моль·К).

Вычислить тепловой эффект этой реакции при 500 К и постоянном давлении.

Решение: Определяем тепловой эффект реакции при стандартных условиях 298 К (D_r ) на основании закона Гесса, пользуясь теплотами образования участников реакции:

D _r = (CH₃OH, г) – (CO, г)

D _r = –201, 2 – (–110, 5) = –90, 7 кДж = –90700 Дж.

Определяем D с_р:

D с_р = с_р (CH₃OH, г) – [2 с_р (Н₂, г) + с_р (СO, г)]

D с_р = –67, 69 + 94, 58·10^–3 Т – 31, 04·10^–6 Т ² – 0, 544·10⁵ T ^–2

Выражаем тепловой эффект реакции как функцию температуры по уравнению

,

где D Н ₀ – постоянная интегрирования, которая определяется по полученному опытному тепловому эффекту при одной какой-либо температуре.

D Н_T = D Н ₀ – 67, 69 Т + 10^–3 T ² – ·10^–6 T ³ +

+ 0, 544·10⁵ Т^{– 1}.

Определяем значение D Н ₀ по значению D Н при 298 К:

D Н ₀ = –90700 + 67, 69 298 – 10^–3 298 ² + ·10^–6 298³ – + 0, 544·10⁵ /298 = –74500 Дж.

и получаем выражение для зависимости D _rH от температуры:

D _rH (T) = –74540 – 67, 69 Т + 10^–3 T ² – ·10^–6 T ³ +

+ 0, 544·10⁵ Т ^{– 1}.

Определяем D _rH при 500 К

D _rH ₅₀₀ = = –74540 – 67, 69·500+ 10^–3 ·500 ² –

– ·10^–6 500³ + 0, 544·10⁵ /500 Дж.

Значение D _rH ₅₀₀ можно рассчитать, записав выражение закона Кирхгоффа в следующем виде:

,

D _rH ₅₀₀ = –90700 – 67, 69·(500 – 298) + 10^–3(500² – 298²) –

– ·10^–6 (500³ – 298³) – 0, 544·10⁵(1/298 – 1/500) = –97750

Задача 5. Определите тепловой эффект реакции SO₂ + С1₂ = SO₂C1₂ при 800 К и стандартном давлении.

Решение: Воспользуемся таблицей значений ( – ) для веществ, участвующих в химической реакции, взятой из (К. С.)

Тепловой эффект химической реакции при любой температуре может быть рассчитан по закону Гесса:

D = D + Sn _i ( – ),

где D – тепловой эффект реакции при 298 K; ( – ) – изменение энтальпии при нагревании вещества от 298 до
T К. В справочной литературе (К.С.)находим значения :

Т, К	( – )·10–3 Дж/моль	Т, К	( – )·10–3 Дж/моль
	SO2Cl2	SO2	Cl2		SO2Cl2	SO2	Cl2
	0, 000	0, 000	0, 000		35, 087	18, 590	14, 424
	0, 167	0, 084	0, 064		44, 466	23, 740	18, 134
	8, 248	4, 271	3, 538		53, 970	29, 058	21, 860	-
	16, 874	8, 793	7, 109		63, 559	34, 459	25, 604
	25, 834	13, 566	10, 748

= (–358, 7 + 296, 9 – 0)·10³ = –61, 8·10³ Дж = –61, 8 кДж

и значение ( – ) для веществ, участвующих в реакции:

D = (–61, 8·10³ + 44, 466 – 23, 740 – 18, 134·10³ =

= –59, 208·10³ Дж = – 59, 208 кДж.