Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Задачи для самостоятельного решения. 1. Какое количество диоксида углерода при 5,066·105 Па и 323 к занимает одинаковый объем с 1 г гелия при 1,013·104 Па и 275,15 К.
|
|
1. Какое количество диоксида углерода при 5, 066·105 Па и 323 К занимает одинаковый объем с 1 г гелия при 1, 013·104 Па и 275, 15 К? Чему равны плотности этих газов?
2. Приведите к нормальным условиям газ, занимающий при 373 К и давлении р = 13, 33·102 Па объем 3·10–2 м3.
3. Объем водорода, измеренный под давлением 9, 9325·104 Па, равен 0, 15 м3. Под каким давлением объем будет равен 0, 11 м3, если температура останется неизменной?
4. Под каким давлением находится азот, если плотность его при температуре 273 К 5, 625 кг/м3. Плотность азота при нормальных условиях равна 1, 25 кг/м3.
5. Объем газа под давлением 1, 02125·105 Па равен 0, 274·10–3м3. Каков будет объем под давлением в 1, 01021·105 Па при условии, что температура газа не изменится?
6. Какое количество СО2 может вместить стальной сосуд вместимостью 0, 5·10–3 м3 при 473 К, 162, 1 МПа?
7. Наивысшая температура в газгольдере летом 315 К, наинизшая – зимой 243 К. Высчитать, насколько больше по массе метана может вместить газгольдер емкостью 2·103 м3 зимой, чем летом, если давление постоянно и равно 1, 04·104 Па. Изменением объема газгольдера с температурой пренебречь.
8. Во сколько раз давление, производимое на оксид углерода (II), должно превышать давление, под которым находится углекислый газ, чтобы плотности этих двух газов при одинаковой температуре были равны?
9. 24·10–3 кг кислорода при давлении 6, 0795·105 Па занимает объем 3·10–3 м3. Вычислить, какое нужно применить давление, чтобы концентрация кислорода была 0, 1 моль/л при условии, что температура остается неизменной?
10. Плотность пара вещества с эмпирической формулой С х Н y равна 2, 55 кг/м3 при 373 К и давлении 1, 013·105 Па. Какова молекулярная масса этого соединения и его формула? Массовое отношение элементов в этом соединении С: Н =
12: 1.
11. 4, 44·10 кг кристаллогидрата хлорида бария, помещенные в колбу, которая погружена в расплавленный свинец при Т пл. = 600 К, создают в ней избыточное давление, равное 2, 04·103 Па. Объем колбы при 600 К равен 0, 888·10–3 м3. Найти формулу кристаллогидрата хлорида бария.
12. 2, 48·10 кг NaHCО3, помещенные в колбу, которая погружена в расплавленный свинец при Т = 600 К, полностью разлагаются по уравнению
2NaHCO3 = Na2СО3 + H29(пap) + СО2(газ)
и создают избыточное давление, равное 1, 67·103 Па. В том же самом приборе 2, 12·10–5 кг кристаллического медного купороса, отщепляя кристаллизационную воду, создают избыточное явление в 2, 39·103 Па. Найти формулу кристаллогидрата CuSO4.
13. Барометр дает неверные показания вследствие присутствия небольшого количества воздуха над столбиком ртути. При давлении в 1, 066·105 Па барометр показывает 1, 0267·105 Па, а при 9, 8659·104 Па истинного давления – 9, 8125·104 Па. Каково действительное давление, если барометр показывает 1·105 Па, а температура постоянна?
14. Из кислородного баллона емкостью 8·10–3 м3кислород, имевший вначале давление 1, 216·107 Па, вытек в резервуар объемом 75 м3 наполненный воздухом под давлением 9, 864·104 Па при температуре Т = 298 К. Вычислить общее давление в резервуаре и парциальные объемы азота и кислорода (состав воздуха принять 21 об.% кислорода и 79 об.% азота; объемом кислородного баллона пренебречь).
15. В объеме V = 0, 155 м3 при Т = 303 К находится смесь газов, состоящая из 0, 980 кг N2, 0, 132 кг NО, 0, 115 кг О2 и 0, 125 кг H2О(пap). Найти парциальные давления компонентов смеси.
16. Для смеси газов, содержащих по массе: С12 – 67%; Вг2 – 28%; О2 – 5%. вычислить: состав по объему, парциальные давления компонентов, объем 1 кг смеси. Общее давление 1, 013·105 Па, температура Т = 373 К.
17. При 343 К и давлении 1, 01325·105 Па N2О4 на 65, 6% диссоциирует по уравнению N2O4 = 2 NO2. Вычислить кажущуюся молекулярную массу N2O4 при этих условиях.
18. 4, 64·10–3 кг хлора и 4, 193·10–3 кг SO2, будучи смешаны при 463 К в объеме 2·10–3 м3, частично вступают в реакцию с образованием хлористого сульфурила SO2C12, и давление смеси устанавливается равным 2, 0265·105 Па. Вычислить парциальные давления и концентрации Cl2, SO2 и SO2Cl2 при указанных условиях.
19. Смешанные в объеме 19 м3 при температуре 873 К 14, 1828 кг хлора и 5, 602 кг оксида углерода СО частично взаимодействуют между собой с образованием COCl2. Равновесное давление устанавливается равным 1, 0133·105 Па. Определить парциальное давление каждого газа в равновесной смеси.
20. Вычислить степень диссоциации фосгена, если 2 г фосгена, нагретые до 500°С, занимают при 1 атм объем 1, 985 л.
21. При давлении в 1, 01325·105 Па и температуре 523 К степень диссоциации PСl5 равна 80%. Вычислить, какой объем займет 10–3кг РСl5, если его нагреть до 523 К при давлении 1, 01325·105 Па?
22. Молекулярная масса паров иода при давлении в 1.01325·105 Па и температуре 1073 К оказалась равной 0, 241 кг, а при том же давлении, но при 1300 К оказалось равной 0, 212 кг. Вычислить степень диссоциации и коэффициент і в обоих случаях.
23. При 2773 К и р = 1.01325 Па вода частично диссоциирует на кислород и водород. При этих условиях 10–2 м3 Н2О, частично распавшейся и находящейся в равновесии с Н2 и О2, весят 0, 7757·10–3 кг. Вычислить степень диссоциации воды при указанных условиях.
24. При 900 К и давлении в 1, 01325·105 Па SO3 частично диссоциирует на SO2 и О2. 10–3 м3 равновесной смеси при этих условиях весят 0, 94 10–3 кг. Вычислить парциальные давления каждого из газов в смеси.
Ответы на задачи
1) 0, 6465 кг; 8, 3 кг/м3; 0, 0179 кг/м3. 2) 0, 288 л. 3) р =
1, 354 105 Па. 4) р = 4, 56·105 Па. 5) 2, 77 10–4 м3. 6) 4, 53 кг.
7) 376, 6 кг. 8) 1, 57 раза. 9) 2, 43 105 Па, 10) бензол – С6Н6.
11) ВаС12 2Н2О. 12) CuSО4.5H2О. 13) 1, 0106 105 Па. 14)1 105 Па; 
= 58, 5 м3, 
= 16, 5 м3. 15) 
= 5.694·105 Па, 
=
= 5, 848·104 Па; р NO= 7.148·104 Па; 
=1, 129·105 Па.
16) 74, 1% С12, 13, 7% Вг2, 12, 2% О2; 
= 7.5·104 Па, 
= 1.39·104 Па; = 1, 23·104 Па; V = 0, 39 м3. 17) 5, 56·10–2 кг.
18) 7.7·104 Па; 4, 9·104 Па; l, 99·10–2 моль/л; 1, 28·10–2 моль/л. 19) р со = = 0, 2485·105 Па; 
= 0, 5163·105 Па. 20) 55%. 21) 3, 7·10–4 м3. 22) a = 0, 054; і = 1, 054; a = 0, 198. 23) a = 0.04. 24) 
= 2.69·104 Па; = 1, 35·М04 Па; 
= 6.1·104 Па.
МНОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАЧИ
1. Неисправный барометр, содержащий воздух, показывает давление P 1 мм рт. ст., в то время как действительное давление Р 2 мм рт. ст. длина вакуумного пространства l мм, температура Т 1. Вычислите истинное давление, если барометр показывает Р 3 мм рт. ст.при температуре Т 2. Условия приведены в таблице 1.
Таблица 1
| № варианта | P 1, мм рт.ст. | P 2, мм рт.ст. | l, мм | Т 1, К | P 3, мм рт.ст. | Т 2, К |
Продолжение табл. 1
2. В сосуде вместимостью V м3 смешиваются g A, g B, g Скг газов А, В и С при температуре Т (табл. 2). Вычислите парциальные объемы и давления компонентов и общее давление газовой смеси.
Таблица 2
| № вари- анта | А | В | С | g A, 106 кг | g В, 106 кг | gC, 106 кг | T, К | V, 106 м3 |
| N2 N2 N2 | О2 H2O CO | Н2 Н2 СО2 | 290 300 310 | |||||
| N2 | NH3 | Н2 | ||||||
| О2 | CO | N2 | ||||||
| H2O Н2О | N2 О2 | О2 Н2 | 290 300 | |||||
| H2O | СО2 | CO | ||||||
| СО2 | Н2О | О2 | ||||||
| СО2 | Н2О | N2 | ||||||
| СО2 | CO | О2 | ||||||
| CO | Н2О | N2 | ||||||
| CO | Н2 | N2 | ||||||
| CO | О2 | Н2 | ||||||
| CO | СО2, | О2 |
|
|