💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Задачи для самостоятельного решения. 1. Истинная молярная теплоемкость меди выражается уравнением

1. Истинная молярная теплоемкость меди выражается уравнением

c_p = 22, 64 + 6, 2810^–3 Т Дж/(моль·К).

Удельная теплота плавления меди равна 179, 9 Дж/г. Какое количество тепла выделяется при затвердевании 1 кг расплавленной меди и охлаждении ее от температуры плавления 1065 до 15 °С?

2. Истинная молярная теплоемкость ромбической серы выражается уравнением

c_p = 14, 98 + 26, 11·10^–3 Т Дж/(моль·К).

Определить значение средней молярной теплоемкости серы в пределах от 0 до 95, 5°С.

3. Истинная удельная теплоемкость жидкого цинка выражается уравнением

c_p (Zn, ж.) = 0, 362 + 26, 78·10^–3 t Дж/(г·град),

а твердого цинка

c_p (Zn, тв.) = 0, 3795 + 18, 58·10^–3 t Дж/(г·град).

Какое количество тепла выделится при охлаждении 300 г этого металла от 500 до 0 °С, если температура плавления цинка 419°С и удельная теплота плавления 117, 2 Дж/г.

4. Зависимость молярной теплоемкости от температуры для сернистого серебра в интервале температур 298 – 452 К можно выразить уравнением

с_р = 42, 34 + 110, 35·10^–3 Т, Дж/(моль·К).

Найти среднюю теплоемкость в указанном интервале температур.

5. Количество теплоты, выделяющееся при остывании 1 г платины от Т до T ₀, рассчитывается по уравнению

Q_р = 0, 1322(Т – T ₀)+ 12, 23(Т ² – )10^–6 Дж/г.

Вывести уравнение зависимости средней и истинной теплоемкости платины от температуры в интервале Т – Т ₀. Рассчитать истинную молярную теплоемкость платины при 30°С.

6. Молярная теплоемкость кварца SiO₂ выражается уравнением

c_p = 46, 95 + 34, 36·10^–3 Т + 11, 3·10⁵ T ^–2 Дж/(моль·К).

Получить уравнение для вычисления теплоты, расходуемой на нагревание 1 г кварца от T j до T ₂.

7. Зависимость теплоты образования сернистой ртути от температуры в интервале 273 – 371 К выражается уравнением

D _fН = –43442, 7 – 19634 Т + 66_, 46·10^–3 Т ² – 77, 29·10^–6 T ³, Дж.

Найти: а) зависимость D c_p = f (T); b) c_p (Hg) при 323 К, если при этой температуре теплоемкости ромбической серы и сернистой ртути соответственно равны 33, 41 Дж/(г·К) и 50, 16 Дж/(моль·К),

8. Молярные теплоемкости при постоянном объеме для водорода, кислорода и водяного пара имеют следующие значения:

c_p (Hg) = 18, 97 + 3, 26·10^–3 Т + 0, 502·10⁵ T ^–2 Дж/(моль·К)

с_р (О₂) = 23, 15 + 3, 39·10^–3 Т – 3, 770·10⁵ Т ^{– 2} Дж/(молъ·К)

с_р (Н₂O) = 21, 7 + 10, 71·10^–3 Т – 0, 330·10⁵ Т^{– 2} Дж/(моль·К).

Удельная теплота сгорания водорода в жидкую воду при 0°С равна –142, 2 кДж/г. Удельная теплота испарения воды при 0°С равна 2552 Дж/г. Рассчитать молярную теплоту образования водяного пара при 100 °С.

9. Молярная теплота сгорания графита при 298 К равна
–393, 795 кДж/моль, а молярная теплота сгорания алмаза при той же температуре –395, 692 кДж/моль. Удельные теплоемкости этих веществ соответственно равны 720, 83 и 505, 58 Дж/(кг·К). Рассчитать тепловой эффект аллотропического перехода графита в алмаз при 273 К.

10. Найти при 1000 К D Н для реакции О₂(г) ® 2О(г), если D Н ₂₉₈ = 489, 23 кДж; с_р (О) = 5/2· R;

с_р (О₂)=31, 46 + 3, 39·10^–3 Т – 3.77·10⁵ Т ^–2 Дж/(моль·К).

11. Выведите уравнение температурной зависимости теплового эффекта реакции N₂(г) + O₂(г) = 2NO(г), если при стандартных условиях он равен 180, 74 кДж, а зависимость молярных теплоемкостей от температуры выражается уравнениями:

c_p (NO) = 29, 58 + 3, 85·10^–3 T – 9, 59·10⁵ T ^{– 2} Дж/(молъ·К)

c_p (N₂) = 27, 87 + 4, 27·10^–3 T Дж/(моль·К)

c_p (O₂)=31, 46 + 3, 39·10^–3 T – 3, 77·10⁵ T ^{– 2} Дж/(моль·К).

12. Средняя удельная теплоемкость бензола в интервале температур 0 – 80 °С равна 1, 745 Дж/(моль·К). Тепловой эффект реакции 3С₂Н₂ = C₆H₆ при стандартных условиях равен –630, 8 кДж. Рассчитать тепловой эффект этой реакции при 75°С.

13. Выразить D_r Н как функцию температуры для реакции С(графит) + СО₂(г) = 2СО(г), если D _fН ₂₉₈ = 172, 5 кДж; а

c_p (С) = 11, 19 +10, 95·10^–3 Т – 4, 89·10⁵ T ^{– 2} Дж/(моль·К)

c_p (CO₂) = 44, 14 + 9, 04·10^–3 T – 8, бЗ·10⁵ T ^{– 2} Дж/(моль·К)

c_p (CO)= 28, 41 + 4, 10·10^–3 T – 0, 4б·105 T ^{– 2} Дж/(моль.К).

14. На основании экспериментальных данных по зависимости c_р от температуры были предложены следующие эмпирические уравнения:

c_p (H₂) = 29, 08 + 4, 05·10^–3 T Дж/(моль·К)

c_p (C₂H₆)= 6, 77 + 175.98·10^–3 Т – 5810·10^–7 T ² Дж/(моль·К)

c_p (С₂H₄)= 8, 69 + 130, 0·10^–3 Т – 445, 6·10^–7 T ² Дж/(моль·К).

Увеличивается или уменьшается тепловой эффект реакции гидрирования этилена в интервале температур 300 – 1000 К? Растет или падает скорость его изменения с повышением температуры?

15. Тепловой эффект реакции 4HCl + O₂ = 2Cl₂ + 2Н₂O(г) при 298 К и постоянном давлении равен –114298 Дж. Теплота образования водяного пара при тех же условиях равна
–241596 Дж. Определить теплоту образования HCl при постоянном давлении и 423 К, если средние удельные теплоемкости имеют следующие значения:

c_p (H₂)= 14, 5 Дж/(г·К); c_p (Cl₂)= 0, 489 Дж/(г·К); c_p (HCl) = 7, 97 Дж/(г-К).

16. Молярная теплоемкость при постоянном давлении для газообразного бромистого водорода зависит от температуры согласно уравнению c_p (HBr)= 31, 2 + 7, 1·10^–3 T, а для газообразного брома и водорода соответственно c_p (H₂) = 31, 2 +
+ 4, 2·10^–3 Т; c_p (Br₂)= 31, 2 + 27·10^–3 Т. Найти уравнение тем-температурной зависимости теплоты образования бромистого водорода и рассчитать значение теплового эффекта этого процесса при 1000 К, если при 320°С тепловой эффект равен –50578 Дж/моль.

17. Стандартные теплоты образования FеО(т), СO(г),
CO₂ (г) соответственно равны –263, 7; –110, 5; –393, 5 кДж/моль. Определить количество теплоты, которое выделится при восстановлении 100 кг оксида железа (II) при
1200 К и р = const, если молярные теплоемкости реагентов определяются по уравнениям:

c_p (Fe)= 19, 25 + 21, 0·10^–3 Т Дж/(моль·К)

c_p (CO₂) = 44, 14 + 9, 04·10^–3 Т – 8, 53·10⁵ Т ^–2 Дж/(моль·К)

c_p (СО) = 28, 41 + 4, 10·10^–3 Т – 0, 46·10⁵· Т ^{– 2} Дж/(моль·К)

c_p (FеО)= 52, 80 + 6, 24·10^–3 T – 3, 19·10⁶ Т ^{– 2}Дж/(моль·К).

18. Вычислите тепловой эффект реакции SО₂ + Cl₂ = SО₂C1₂ при 500 К. Для решения воспользуйтесь значениями ( – ), приведенными в задаче 5 примеров решения.

19. Определите тепловой эффект реакции:

2 NaOH + a-SiO₂ = a-Na ₂SiO₂ + Н₂O(г)

при стандартном давлении и 800 К. Необходимые данные возьмите из справочника (K.C.). Теплота плавления NaOH при 595 К составляет 6, 36 кДж/моль.

20. Вычислите тепловой эффект реакции синтеза метанола из водорода и оксида углерода на твердом катализаторе при 500 К:

2Н₂(г) + СО(г) = СН₃ОН(г), D _rH

Как изменится тепловой эффект при повышении температуры от Т ₁ = 298 К до Т ₂ = 500 К? Для решения задачи воспользуйтесь данными справочников (К.С., С.Х).

21. Выразите уравнением зависимость теплового эффекта химической реакции CH₃OH(г) +3/2O₂ = CO₂(г) + H₂O(г) от температуры, которое справедливо в интервале 298 – 1000 К. Для решения задачи воспользуйтесь данными справочника (K.C.).

22. Выразите уравнением зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры D _r = f(T):

3/2Н₂(г) +l/2N₂(г) = NH₃(г),

которое справедливо в интервале 298 – 1000 К. Для расчетов воспользуйтесь справочником (К.С.)Рассчитайте тепловой эффект реакции при 1000 К по полученному уравнению и воспользовавшись средними в интервале температур 298 – 1000 К значениями. Произведите расчет D _r при помощи таблицы функций ( – ). Сравните результаты расчетов различными методами.

Ответы на задачи

1) 638, 4 кДж. 2) 23, 35 Дж/(моль·К). 3) –95615 кДж. 4) 83, 72 Дж/(моль·К). 5) 27, 20 Дж/(моль·К). 6) 782, 5 (T ₂ – Т ₁) +
28, 69 10^–2() + 18, 87·10⁶(Т ₂ – Т ₁) / (Т ₁· Т ₂) 7) 26, 35 Дж/ (моль·К). 8). –239, 59 кДж/моль. 9) 0, 962 кДж/моль. 10) 495, 66 кДж. 11)D Н_Т = 181669 – 0, 17 Т – 2·10^–5 Т ² – 2, 59·10⁵ Т ^–1.
12) –630, 6 кДж. 15) –91485 Дж. 16) -53333 Дж/моль. 17) 32356 кДж. 18) –60, 826 кДж. 19) –78, 87 кДж. 20) –7, 8 кДж/моль; на
–98, 5 кДж/моль – более экзотермичным. 21) D _r =
–682, 98·10³ + 41, 7 T – 38, 91·10^–3 T ² + 10, 36·10^–6 T ³ +
2, 22·105 T ^{– 3}. 22) D _r = f(T) = –40340 – 25, 06 Т + 9, 23·10^–3 T ² + 2, 423·10⁵ T ^–1; D _r = –55, 9 кДж/моль; D _r = –56, 24 кДж/моль; D _r = = –55, 7 кДж/моль.

МНОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАЧИ

1.Выведите аналитическую зависимость теплового эффекта (Дж) реакции А от температуры (табл.7), если известен тепловой эффект этой реакции при 298 К. Уравнения зависимости = f(T) возьмите из справочника (К.С.). Вычислите тепловой эффект реакции при температуре Т. Постройте графики зависимости

в том интервале температур, для которого справедливо выведенное уравнение зависимости D = f (T). Определите графически (d D H)/ dT) при температуре T ₁ Рассчитайте D при этой температуре.

Таблица 7

2 Определите тепловой эффект химической реакции А при температуре Т (табл.8). Для расчета воспользуйтесь таблицей функций ( – ). (табл. 9).

Таблица 8

Таблица 9

Функции ( – ) для некоторых веществ, кДж/моль