Химические свойства. 1. Торий – металл серебристо-белого цвета, тугоплавкий, пластичный

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

1. Торий – металл серебристо-белого цвета, тугоплавкий, пластичный. Характерная степень окисления +4, очень активный. Легко взаимодействует с водой:

Оксид тория в воде не растворим, гидроксид получается косвенным путем:

Торий легко взаимодействует с галогенами, углеродом, серой, азотом, кислородом. Используется в качестве горючего в некоторых типах ядерных реакторов.

2. Протактиний встречается в природе вместе с ураном: 0, 3г Pa на 1тонну U. В соединениях обычно проявляет степень окисления +5. Практического значения не имеет.

3. Природный уран состоит из трех изотопов (U²³⁴ – 0, 006 %, U²³⁵ – 0, 7 %, U²³⁸ – 99, 28 %). Изотоп U²³⁵ обладает способностью к делению при захвате нейтрона с выделением огромного количества энергии (при делении 1 кг урана выделяется энергия, эквивалентная теплоте сгорания 30т высококачественного угля). Металлический уран можно получить металлотермическим способом из тетрафторида урана:

Уран – твердый, серебристо-белый металл, теплый на ощупь (за счет радиоактивного распада изотопа U²³⁵). На воздухе медленно окисляется, если находится в виде компактного куска. Если уран хранится в виде порошка, окисление идет настолько интенсивно, что возможно самовозгорание.

а) Уран взаимодействует с галогенами, кислородом, азотом, водой:

б) Хорошо реагирует с разбавленными кислотами, с концентрированной азотной кислотой - при нагревании:

Ион U

называется уранил. Желто-зеленая соль UO₂(NO₃)₂ хорошо растворима в воде.

в) При медленном окислении компактного металла образуется оксид состава UO.

При восстановлении U₃O₈ водородом, образуется основный оксид UO₂, хорошо взаимодействующий с соляной кислотой. Этому оксиду соответствует гидроксид U(OH)₄ – слабое основание, плохо растворимое в воде.

UO₃ – амфотерный оксид, получается при разложении нитрата уранила:

г) U₃O₈ – не оксид урана, а соль и правильно это соединение следует записывать в виде U(UO₄)₂ – уранат урана (IV). Его можно получить по реакции:

U(UO₄)₂ – вещество зеленого цвета, используемое для производства гекса- и тетрафторидов урана (UF₄ и UF₆), которые используются для разделения изотопов U²³⁵и U²³⁸.

Из трансурановых элементов в значительных количествах получают только Np, Pu, Am, Cm (в ядерных реакторах). Остальные получаются в ничтожных количествах и не представляют практического интереса.

Практическое применение находят: U²³⁸ – пирофорная начинка снарядов и бомб, исходное горючее для производства Pu²³⁹(ядерное оружие, топливо для некоторых типов ядерных энергетических установок). Am – для малогабаритных ядерных боеприпасов.

Степень окисления +4, +2, -4. устойчивость степени окисления +4 понижается с ростом порядкового номера элемента, для Pb более устойчива степень окисления +2. Металлические свойства увеличиваются от углерода к свинцу. C и Si – неметаллы, Ge проявляет промежуточные свойства, олово и свинец – металлы.

Гидроксиды C и Si в степени окисления +4 отвечают кислотам, а гидроксиды Ge(+4), Sn(+4), Pb(+4) – амфотерные с преобладанием кислотных свойств, а гидроксиды Ge, Sn, Pb в степени окисления +2 проявляют более основные свойства.

Устойчивость водородных соединений элементов понижается от C к Pb. Атомы углерода могут практически неограниченно соединяться друг с другом в цепи и циклы, поэтому м. б. получено также неограниченное число углеводородов. Для атомов Si соединение в цепи и циклы выражено уже достаточно слабо, а для атомов Ge, Sn, Pb это явление не характерно.