💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Алюминий.

Получение.

Электролиз расплав смеси глинозема () с криолитом при 950 . Криолит – для снижения температуры плавления

К(-)

А(+)

Физические свойства.

Al – серебристо-белый металл, глянец на его поверхности исчезает под действием воздуха, т.к. образуется матовая оксидная пленка. Al – мягкий, ковкий металл, хорошо проводит электрический ток. t_пл.=600⁰С, d=2, 7г/см³.

Химические свойства.

Al – химически активен, однако покрыт защитной оксидной пленкой. При комнатной температуре он реагирует с Cl₂ и Br₂, при нагревании с I₂, S, N₂, C. С H₂ непосредственно не взаимодействует.

Al – амфотерный металл, растворяется в кислотах. Конц. HNO₃ пассивирует Al, поэтому в ней он не растворяется. Конц. H₂SO₄ на холоду не действует на Al. Al растворим в щелочах:

2Al+2NaOH+6H₂O 2Na[Al(OH)₄]+3H₂.

Оксид алюминия (глинозем).

Al₂O₃ существует в нескольких кристаллических модификациях. Из кристаллических модификаций Al₂O₃ наиболее устойчивой является a-форма – не реагирует с водой, кислотами. g-форма Al₂O₃ более активна, чем a-форма, легко поглощает воду, растворяется в кислотах. g-форма получается при прокаливании: 2Al(OH)₃ Al₂O₃+H₂O.

Al₂O₃ – амф. свойства, при сплавлении с оксидами, гидроксидами и карбонатами щелочных и щелочно-земельных металлов образует алюминаты:

Al₂O₃+2KOH=2KAlO₂+H₂O.

Алюминаты рассматриваются как соли мета-алюминневой кислоты HAlO₂, но ионы состава AlO₂ – реально не существуют ни в твердых алюминатах, ни в растворах. При растворении в воде алюминаты гидролизуются с образованием Al(OH)₃.

Т.к. Al₂O₃ в воде не растворяется, то Al(OH)₃ получают косвенным путем. Al(OH)₃ – амфотерен, представляет собой осадок белого цвета, хорошо растворяется в кислотах и щелочах:

Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄].

При осторожном поджигании полученного раствора снова выпадает осадок гидроксида, который исчезает при введении избытка кислоты.

Малый радиус и большой положительный заряд катиона Al³⁺ служат причиной того, что он является активным комплексообразователем.

Кроме гидроксокомплексов Al образует и другие:

AlCl₃+4LiH=Li[AlH₄]+3LiCl тетрагидридоалюминат (Ш) лития (аланат)

AlF₃+3NaF=Na₃[AlF₆]

AlCl₃+NaCl=Na[AlCl₄] – подобные комплексы неустойчивы в водных растворах, значения констант их устойчивости невелики.

Al дает много солей – кристаллогидратов и двойных солей типа KAl(SO₄) 12H₂O – алюмокалиевые квасцы, применяемые для выделения кож, в бумажной и текст. промышленности, для очистки воды.