Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Кальций.






    Получение. Электролизом расплава CaCl2.

     

    Физические свойства. Са – белый блестящий металл, окисляющийся на воздухе. tпл. = 851`С, d =1, 55 г/см3. окрашивает пламя в оранжевый цвет.

     

    Химические свойства. Са активнее Ве и Mg. При обычных условиях Ca взаимодействует с кислородом и галогенами. При нагревании взаимодействует с N2, H2, C, Si и другими веществами:

     

    Ca + H2 = CaH2, твердое вещество, легко разлагается водой:

     

    CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2

    Са вытесняет водород из воды и разбавленных кислот. Большинство солей Са нерастворимо.

     

    Оксид и гидроксид. СаО (негашеная известь) получается при обжиге известняка:

    t= 1100`C

    CaCO3 CO2 + CaO.

    При взаимодействии СаО с водой протекает сильно экзотермическая реакция:

     

    CaO + H2O = Ca(OH)2 – гашение извести

    (так что часть воды даже испаряется).

     

    Ca(OH)2 – мало растворим в воде(известковая вода) – сильное основание. На воздухе мутнеет в результате взаимодействия с СО2 с выпадением СаСО3:

     

    Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O.

    При пропускании СО2 в известковую воду получающийся вначале осадок СаСО3 затем исчезает, поскольку образуется растворимый гидрокарбонат Са:

    CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.

    При нагревании раствора вновь осаждается СаСО3.

     

    Применение. Гашеная известь используется для приготовления известкового строительного раствора, хлорной извести (смесь Ca(ClO)2, CaCl2 и Са(ОН)2).

     

    Сульфат кальция. CaSO4*2H2O – гипс – один из самых распространенных минералов. Используется как вяжущий строительный материал. Обожженный гипс – материал для изготовления гипсовых отпечатков и форм, перегородочных плит и панелей.

     

    Карбид кальция. СаС2 получают спеканием:

    t

    CaO + 3C = CaC2 + CO.

    (тв.)

     

    Водой гидролизуется до ацетилена:

     

    CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2.

    C2H2 не имеет запаха, однако выделяющийся газ обладает стойким «карбидным» запахом из-за примесей PH3, NH3, H2S.

     

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.