Кальций.

Получение. Электролизом расплава CaCl₂.

Физические свойства. Са – белый блестящий металл, окисляющийся на воздухе. t_пл. = 851`С, d =1, 55 г/см³. окрашивает пламя в оранжевый цвет.

Химические свойства. Са активнее Ве и Mg. При обычных условиях Ca взаимодействует с кислородом и галогенами. При нагревании взаимодействует с N₂, H₂, C, Si и другими веществами:

Ca + H₂ = CaH₂, твердое вещество, легко разлагается водой:

CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂

Са вытесняет водород из воды и разбавленных кислот. Большинство солей Са нерастворимо.

Оксид и гидроксид. СаО (негашеная известь) получается при обжиге известняка:

t= 1100`C

CaCO₃ CO₂ + CaO.

При взаимодействии СаО с водой протекает сильно экзотермическая реакция:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂ – гашение извести

(так что часть воды даже испаряется).

Ca(OH)₂ – мало растворим в воде(известковая вода) – сильное основание. На воздухе мутнеет в результате взаимодействия с СО₂ с выпадением СаСО₃:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O.

При пропускании СО₂ в известковую воду получающийся вначале осадок СаСО₃ затем исчезает, поскольку образуется растворимый гидрокарбонат Са:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂.

При нагревании раствора вновь осаждается СаСО₃.

Применение. Гашеная известь используется для приготовления известкового строительного раствора, хлорной извести (смесь Ca(ClO)₂, CaCl₂ и Са(ОН)₂).

Сульфат кальция. CaSO₄*2H₂O – гипс – один из самых распространенных минералов. Используется как вяжущий строительный материал. Обожженный гипс – материал для изготовления гипсовых отпечатков и форм, перегородочных плит и панелей.

Карбид кальция. СаС₂ получают спеканием:

t

CaO + 3C = CaC₂ + CO.

(тв.)

Водой гидролизуется до ацетилена:

CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂ + Ca(OH)₂.

C₂H₂ не имеет запаха, однако выделяющийся газ обладает стойким «карбидным» запахом из-за примесей PH₃, NH₃, H₂S.