Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Как продвинуть сайт на первые места?
    Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.
    Ускорение продвижения
    Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
    Начать продвижение сайта

    • Тема. Элементы подгруппы цинка.


    ⇐ ПредыдущаяСтр 39 из 58Следующая ⇒




     

    Общая характеристика подгруппы. Zn, Cd, Hg – металлы.

    3d10 4s2 4d10 5s2 5d10 6s2 – переходные элементы от S к р-элементам.

    Степени окисления в соединениях – Zn (+2), Cd (+2), Hg (+1, +2).

    Химическая активность уменьшается от цинка к ртути. Электроны d-подуровня (d10) этих элементов, как и других d-элементов способны участвовать в образовании донорно-акцепторной связи. Ионы М2+ проявляют склонность к комплексообразованию.

    Высокая устойчивость 6s2 атома ртути обуславливает ее отличие (в химических свойствах) от цинка и кадмия. Так, например, большинство соединений ртути малоустойчивы, в отличие от соединений цинка и кадмия.

    Нахождение в природе. Минералы: ZnS – сфалерит (цинковая обманка), ZnCO3 (цинковый шпат) галмей. Кадмий сопутствует цинку в его рудах, собственные минералы встречаются очень редко. Для ртути основным минералом является киноварь HgS, также ртуть встречается в самородном состоянии (капли в породе).

    Получение.

    Пирометаллургический метод:

    2. обжиг руды или термическое разложение:

    2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2;

    ZnCO3 = ZnO + CO2.

     

    2. восстановление углем (прокаливают оксид ZnO вмуфельных печах без доступа воздуха с углем):

    Забиваем Сайты В ТОП КУВАЛДОЙ - Уникальные возможности от SeoHammer
    Каждая ссылка анализируется по трем пакетам оценки: SEO, Трафик и SMM. SeoHammer делает продвижение сайта прозрачным и простым занятием. Ссылки, вечные ссылки, статьи, упоминания, пресс-релизы - используйте по максимуму потенциал SeoHammer для продвижения вашего сайта.
    Что умеет делать SeoHammer
    — Продвижение в один клик, интеллектуальный подбор запросов, покупка самых лучших ссылок с высокой степенью качества у лучших бирж ссылок.
    — Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта.
    — Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы).
    — SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание.
    SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней.
    Зарегистрироваться и Начать продвижение

    ZnO + C = Zn + CO.

    Электролиз растворов соединений:

    ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O.

    Электролиз сульфата цинка.

     

    Кадмий получают как побочный продукт цинкового производства, осаждением из сульфатного раствора при действии цинковой пыли.

    Ртуть получают обжигом киновари:

    HgS + O2 = Hg + SO2.

     

    Применение. Цинком покрывают изделия из железа и стали для защиты от коррозии, для производства сплавов, создания анодов.

    Кадмий используют при создании никель-кадмиевых аккумуляторов, гальванических покрытий, легкоплавких сплавов.

    Ртуть используется в производстве термометров и других измерительных приборов. Парами ртути заполняют лампы дневного света. В фармакологии ртуть применяют для изготовления ртутных мазей. В органическом синтезе (СН3СООН) как катализатор.

    Физические свойства. Цинк и кадмий – мягкие металлы, ртуть – единственный металл, жидкий в обычных условиях. Цинк хорошо подвергается прокатке, ковке, пайке. На воздухе металлы покрываются оксидной пленкой.

     

      Zn Cd Hg
    tпл., `C     -38, 9
    d, г/см3 7, 14 8, 65 13, 53

    Сверху вниз в группе химическая активность уменьшается.

     

    Химические свойства.

    Цинк легко растворяется в кислотах и при нагревании в щелочах, с выделением водорода:

    Zn + 2H2O + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] + H2.

     

    Кадмий в кислотах растворяется менее энергично, а в щелочах практически не растворяется.

     

    Ртуть растворяется только в кислотах:

    Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 = 2NO2 + 2H2O, Hg (II);

    конц.

    6Hg + 8HNO3 = 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 2H2O, Hg (I).

    разб.

     

    При нагревании цинк и кадмий реагируют с галогенами, серой и кислородом. Ртуть взаимодействует с серой без нагревания и галогенами. И цинк, и кадмий, и ртуть не реагируют с водородом, углеродом и азотом. Цинк осаждает многие металлы из растворов их солей. Жидкая ртуть растворяет металлы (Fe, Co, Ni) с образованием сплавов, называемых амальгамами. Эти сплавы могут оставаться жидкими, а могут затвердевать сразу или через некоторое время после их приготовления. Соль ртути (II) легко выделяет ртуть при действии металлов:

    Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Попробуйте сервис онлайн-записи VisitTime на основе вашего собственного Telegram-бота:
    — Разгрузит мастера, специалиста или компанию;
    — Позволит гибко управлять расписанием и загрузкой;
    — Разошлет оповещения о новых услугах или акциях;
    — Позволит принять оплату на карту/кошелек/счет;
    — Позволит записываться на групповые и персональные посещения;
    — Поможет получить от клиента отзывы о визите к вам;
    — Включает в себя сервис чаевых.

    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Зарегистрироваться в сервисе

    Hg(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Hg.

     

    Оксиды и гидроксиды.

    ZnO – CdO – HgO: устойчивость оксидов уменьшается от цинка к ртути. Оксиды цинка и кадмия получают разложением гидроксидов или карбонатов (нитратов):

    t

    ZnCO3 ZnO + CO2;

    белый цв.

    t

    Cd(OH)2 CdO + H2O.

    корич.цв.

     

    Оксид ртути получают действием щелочей на растворы солей Hg (II):

    Hg(NO3)2 + 2KOH = HgO + 2KNO3 + H2O.

    желтый или красный

    в зависимости от дисперсности

    Температура разложения оксида цинка = 1950`С, оксида кадмия = 1813`C, а оксид ртути разлагается при 400`C:

    400`C

    2HgO Hg + O2.

    300`C

     

    Оксид цинка – амфотерный, а оксиды цинка и кадмия – основные. Гидроксиды цинка и кадмия в виде осадков получают косвенным путем. Гидроксид цинка является амфотерным:

    Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4].

    При подкислении раствора:

    Na2[Zn(OH)4] + 2HCl = Zn(OH)2 + 2NaCl

     

    вновь выпадает осадок гидроксида цинка:

    Zn(OH)2 + 4NH4OH = [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O.

     

    Гидроксид кадмия не проявляет амфотерных свойств, то есть растворяется в кислотах. Но легко переводится в раствор про взаимодействии водным раствором аммиака в результате образования комплексного иона:

    Cd(OH)2 + 6NH4OH = [Cd(NH3)6](OH)2 + 6H2O.

     

    Соли ртути. Комплексы ртути(II) очень устойчивы и легко образуются в растворах:

    2KI + Hg(NO3)2 = HgI2 + 2KNO3;

    2KI + HgI2 = K2[HgI4] (p);

    K2S (p) + HgS (т) = K2[HgS2] (p).

    HgCl2 (сулема) – белый порошок, очень ядовит, используется в фармакологии для приготовления кожных мазей.

     

    Hg(NCS)2 (тиоцианат ртути) – «фараоновы змеи».

     

    HgS (киноварь) – в виде черной и красной модификаций, красная модификация для изготовления художественных красок.

    Соли ртути проявляют окислительные свойства:

    HgCl2 + SO2 + 2H2O = Hg + H2SO4 + 2HCl.

     

    Соли кадмия(II). Соединения кадмия ядовиты.

    CdS – желтоватый порошок, используется как люминофор в цветных кинескопах.

     

    Соли цинка(II).

    ZnCl2 – входит в состав «травильной» жидкости, получаемый из цинка и соляной кислоты.

     

    ZnS – как люминофор, в смеси с радиоактивными веществами применяют для изготовления светящихся циферблатов.

     

    ZnSO4 – для протравливания тканей перед нанесением рисунка, для гальванического цинкования проводов.

     

    Соединения ртути(I).

    Содержат ион Hg+ - Hg+ (Hg2+2).

    Hg2O – черный оксид, неустойчив:

     

    Hg2O Hg + HgO.

    Hg2O можно получить из соли Hg(I):

    Hg(NO3)2 + 2NaOH = Hg2O + 2NaNO3 + H2O.

     

    Нитрат ртути(I) получают, встряхивая раствор нитрата ртути(II) с ртутью:

    Hg(NO3)2 + Hg Hg2(NO3)2.

     

    Соединения Hg2+2 в зависимости от условий проявляют восстановительные и окислительные свойства:

    Hg2Cl2 + Cl2 = 2HgCl2;

    Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg + SnCl4.

    Соединения Hg2+2 склонны к диспропорционированию с образованием свободной ртути и соединений Hg(II):

    Hg2+2 = Hg(ж) + Hg2+.

    Hg2Cl2 (каломель) – как лекарственное средство, для изготовления стандартных каломельных электродов.

     


    ⇐ Предыдущая34353637383940414243Следующая ⇒




    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.