Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Оксиды углерода
|
|
СО (Ι Ι) (угарный газ) – бесцветный газ без запаха, мало растворим в воде, очень ядовит. Угарным газом называется потому, что образует с железом гемоглобина крови прочное комплексное соединение, препятствующее переносу кислорода.
Получают при неполном окислении углерода:
1. 2С + О2 = 2СО
2. из муравьиной кислоты, используя водоотнимающие вещества
HCOOH → CO + H2O
3. восстановлением диоксида углерода
СО2 + С = 2СО
4. восстановлением водяного пара раскалённым коксом
С + H2O = СО + H2
Молекула СО имеет строение:
: С = О:
Третья связь образована по донорно-акцепторному механизму (кислород – донор электронной пары, углерод – акцептор).
СО обладает свойствами сильного восстановителя. При высоких температурах СО восстанавливает оксиды металлов:
Cu + СО = CuО + СО2
С некоторыми окислителями СО взаимодействует при небольшом нагревании:
СО + Cl2 = COCl фосген – ядовит
СО + S = COS тиооксид углерода
В присутствии катализатора при высоких температурах и давлении СО взаимодействует с H2:
СО + 2H2 = СH3OH метанол
С NH3 с образованием циановодорода:
СО + NH3 = HCN + H2O
При высоких температурах и давлениях СО взаимодействует с d-элементами, например, железом и никелем с образованием комплексных соединений, которые называются карбонилами:
5СО + Fe = [Fe(CO)5] - пентакарбонил железа
4СО + Ni = [Ni(CO)4] - тетракарбонил никеля
Это бесцветные легко испаряющиеся жидкости, ядовиты. При термическом разложении карбонилов получаются особо чистые металлы.
СО2 (Ι V) (углекислый газ) – бесцветный газ со слабым кислым вкусом и запахом, в 1, 5 раза тяжелее воздуха.
(Опыты: «переливание» из сосуда в сосуд; тушение пламени)
При 200С под давлением 5МПа (≈ 50 атм.) СО2 сжижается. Испарение жидкого СО2 приводит к охлаждению и образованию твёрдого диоксида углерода снегоподобной массы («сухой лёд»).
— Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта.
— Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы).
— SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание.
SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Зарегистрироваться и Начать продвижение
Получают в лабораторных условиях:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + СО2 + H2O
В промышленности: обжиг известняка:
CaCO3 = СО2 + CaO
Спиртовое брожение:
C6H12O6 = 2C6H5OH + 2СО2
глюкоза
СО2 проявляет слабые окислительные свойства, взаимодействует только с очень сильными восстановителями:
СО2 + 2Mg = 2MgO + C (опыт)
СО2 – кислотообразующий оксид:
СО2 + 2NH3 = CO(NH2)2 + H2O, t=150-2000C, р=100-200МПа
мочевина
СО2 используется в огнетушителях, для приготовления газированных напитков, как охлаждающий агент («сухой лёд» и его смеси).
Угольная кислота H2CO3
СО2 мало растворим в воде. В водном растворе имеет место равновесие:
СО2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO3 ↔ 2H+ + CO32-
Диссоциация в основном идёт по Ι ступени.
Равновесие сильно смещено влево. Кислота слабая, являясь двухосновной, образует два ряда солей: гидрокарбонаты и карбонаты.
Соли H2CO3 получаются при взаимодействии СО2 со щелочами:
2NaOH + СО2 = Na2CO3 + H2O
При избытке СО2 – гидрокарбонат:
NaOH + СО2 = NaHCO3
C оксидами:
CaO + СО2 = CaCO3
Карбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов и аммония растворимы, остальные – нерастворимы. Карбонаты могут растворяться при взаимодействии с диоксидом углерода:
CaCO3 + СО2 + H2O = Ca(HCO3)2
Гидрокарбонаты и карбонаты термически неустойчивы:
2NaHCO3 = Na2CO3 + СО2 + H2O
MgСО3 = MgO + СО2
|
|