Химические свойства. 1. Характерные степени окисления в соединениях для Ge +4; для Sn +4,+2; для Pb +2.

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

1. Характерные степени окисления в соединениях для Ge +4; для Sn +4, +2; для Pb +2.

2. При нагревании реагируют с кислородом, серой, хлором, не реагируют с водородом, углеродом, азотом.

3.Германий и олово с водой не взаимодействуют. Свинец медленно растворяется в воде:

4. В ряду активности Ge стоит между Cu и Ag, т.е. после водорода, а Sn и Pb до водорода. Олово взаимодействуя с разбавленными кислотами вяло вытесняет водород:

Аналогичные реакции со свинцом практически не идут, т.к. PbCl₂ и PbSO₄ плохо растворимы.

Свинец и олово взаимодействуют с разбавленной азотной кислотой (в концентрированной cвинец пассивируется):

Олово и германий взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой:

5. Все три элемента взаимодействуют со щелочами (германий в присутствии окислителя):

6. С кислородом Ge, Sn, Pb дают два ряда оксидов и гидроксидов (валентности II и IV).

GeO, SnO – черные тугоплавкие порошки, PbO – желтый порошок (свинцовый глет). Все три оксида не растворимы в воде, взаимодействуют с кислотами и щелочами:

аналогично идут реакции с германием и свинцом и соли анионного типа носят названия: “германит”, “станнит”, “плюмбит", т.е. это соли германистой, оловянистой и свинцовистой кислот.

7. Гидроксиды (II) получают взаимодействием соли со щелочью:

При избытке щелочи гидроксиды, выпавшие в осадок растворяются:

В ряду Ge(OH)₂-- Sn(OH)₂-- Pb(OH)₂ основные свойства усиливаются.

Гидролиз солей анионного типа идет практически необратимо:

Соли катионного типа гидролизуются только по I ступени, т.к. получающиеся основные соли выпадают в осадок:

8. Оксиды GeO₂, SnO₂ – тугоплавкие белые вещества, PbO₂ – коричневого цвета. Оксиды германия и олова получают окислением металла в кислороде при нагревании. Оксид свинца PbO₂ можно получить по реакции:

Все три оксида проявляют амфотерные свойства, но кислотная функция у них выражена сильнее, чем у оксидов в низшей степени окисления. Существует смешанный оксид свинца Pb₃O₄ – свинцовый сурик, нерастворимый в воде порошок красивого ярко-оранжевого цвета. При взаимодействии этого оксида с разбавленной азотной кислотой образуются двухвалентный нитрат свинца и диоксид свинца:

Это взаимодействие подтверждает, что Pb₃O₄ можно рассматривать как смесь 2PbO + PbO₂.

9. Гидроксиды (IV) можно получить при действии на соли четырехвалентных металлов щелочью:

Соли анионного типа носят название “германаты”, “станнаты”, “плюмбаты”.

11. Соединения с серой получают как непосредственным взаимодействием простых веществ, так и при пропускании сероводорода через растворы солей:

Германий и олово дают сульфиды и дисульфиды, свинец дисульфидов не образует. Дисульфиды образуют тиосоединения:

Sn и Pb в основном в виде сплавов (бронзы, баббиты),

Sn – в качестве защитного покрытия от коррозии,

Pb(C₂H₅)₄ (тетраэтилсвинец) – добавка в бензин (антидетонатор).