Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Для новых пользователей первый месяц бесплатно. Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей: — Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
— Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
— Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать; Начать пользоваться сервисом
Химические свойства. 1. Характерные степени окисления в соединениях для Ge +4; для Sn +4,+2; для Pb +2.
|
|
1. Характерные степени окисления в соединениях для Ge +4; для Sn +4, +2; для Pb +2.
2. При нагревании реагируют с кислородом, серой, хлором, не реагируют с водородом, углеродом, азотом.
2Pb + O2 = 2PbO;
Ge + 2S = GeS2;
Sn + 2Cl2 = SnCl4
3.Германий и олово с водой не взаимодействуют. Свинец медленно растворяется в воде:
2Pb + O2 + 2H2O = 2Pb(OH)2
4. В ряду активности Ge стоит между Cu и Ag, т.е. после водорода, а Sn и Pb до водорода. Олово взаимодействуя с разбавленными кислотами вяло вытесняет водород:
Sn + H2SO4 (pазб) = SnSO4 + H2
Sn + 2HCl = SnCl2 + H2
Аналогичные реакции со свинцом практически не идут, т.к. PbCl2 и PbSO4 плохо растворимы.
Свинец и олово взаимодействуют с разбавленной азотной кислотой (в концентрированной cвинец пассивируется):
3Pb + 8HNO3 (разб) = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3Sn + 8HNO3 (разб) = 3Sn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Олово и германий взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой:
Sn + 4HNO3 = H2SnO3 + 4NO2 + H2O
Ge + 4HNO3 = H2GeO3 + 4NO2 + H2O
5. Все три элемента взаимодействуют со щелочами (германий в присутствии окислителя):
Sn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Sn(OH)4] + H2
Ge + 2NaOH + 2H2O2 = Na2[Ge(OH)6]
6. С кислородом Ge, Sn, Pb дают два ряда оксидов и гидроксидов (валентности II и IV).
GeO, SnO – черные тугоплавкие порошки, PbO – желтый порошок (свинцовый глет). Все три оксида не растворимы в воде, взаимодействуют с кислотами и щелочами:
SnO + 2HCl = SnCl2 + H2O
SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O
аналогично идут реакции с германием и свинцом и соли анионного типа носят названия: “германит”, “станнит”, “плюмбит", т.е. это соли германистой, оловянистой и свинцовистой кислот.
7. Гидроксиды (II) получают взаимодействием соли со щелочью:
SnCl2 + 2NaOH = Sn(OH)2 ↓ + 2NaCl.
— Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта.
— Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы).
— SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание.
SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Зарегистрироваться и Начать продвижение
При избытке щелочи гидроксиды, выпавшие в осадок растворяются:
Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]
В ряду Ge(OH)2 -- Sn(OH)2 -- Pb(OH)2 основные свойства усиливаются.
Гидролиз солей анионного типа идет практически необратимо:
Na2PbO2 + 2H2O = 6Pb(OH)2 ↓ + 2NaOH
Соли катионного типа гидролизуются только по I ступени, т.к. получающиеся основные соли выпадают в осадок:
SnCl2 + H2O = SnOHCl ¯ + HCl
8. Оксиды GeO2, SnO2 – тугоплавкие белые вещества, PbO2 – коричневого цвета. Оксиды германия и олова получают окислением металла в кислороде при нагревании. Оксид свинца PbO2 можно получить по реакции:
Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 + H2O = PbO2↓ + CaCl2 + 2CH3COOH
Все три оксида проявляют амфотерные свойства, но кислотная функция у них выражена сильнее, чем у оксидов в низшей степени окисления. Существует смешанный оксид свинца Pb3O4 – свинцовый сурик, нерастворимый в воде порошок красивого ярко-оранжевого цвета. При взаимодействии этого оксида с разбавленной азотной кислотой образуются двухвалентный нитрат свинца и диоксид свинца:
Pb3O4 + 4HNO3 = PbO2 ↓ + 2Pb(NO3)2 + 2H2O
Это взаимодействие подтверждает, что Pb3O4 можно рассматривать как смесь 2PbO + PbO2.
9. Гидроксиды (IV) можно получить при действии на соли четырехвалентных металлов щелочью:
SnCl4 + 2NaOH = Sn(OH)4 ↓ + 2NaCl
10. Гидроксиды (IV) амфотерны:
Sn(OH)4 + H2SO4 = Sn(SO4)2 + H2O
Sn(OH)4 + 2NaOH = Na2[Sn(OH6)]
Соли анионного типа носят название “германаты”, “станнаты”, “плюмбаты”.
11. Соединения с серой получают как непосредственным взаимодействием простых веществ, так и при пропускании сероводорода через растворы солей:
GeCl4 + 2H2S = GeS2 ↓ + 4HCl
Pb(NO3)2 + H2S = PbS ↓ + 2HNO3
Германий и олово дают сульфиды и дисульфиды, свинец дисульфидов не образует. Дисульфиды образуют тиосоединения:
GeS2 + Na2S = Na2GeS3 (тиогерманат натрия).
SnS + Na2S2 = Na2SnS3 (тиостаннат натрия)
Применение:
Ge – как полупроводниковый материал,
Sn и Pb в основном в виде сплавов (бронзы, баббиты),
Sn – в качестве защитного покрытия от коррозии,
Pb3O4 – как краситель,
Pb(C2H5)4 (тетраэтилсвинец) – добавка в бензин (антидетонатор).
|
|