Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Как продвинуть сайт на первые места?
    Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.
    Ускорение продвижения
    Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
    Начать продвижение сайта
  • Химические свойства. 1. Характерные степени окисления в соединениях для Ge +4; для Sn +4,+2; для Pb +2.






    1. Характерные степени окисления в соединениях для Ge +4; для Sn +4, +2; для Pb +2.

     

    2. При нагревании реагируют с кислородом, серой, хлором, не реагируют с водородом, углеродом, азотом.

     

    2Pb + O2 = 2PbO;

    Ge + 2S = GeS2;

    Sn + 2Cl2 = SnCl4

     

    3.Германий и олово с водой не взаимодействуют. Свинец медленно растворяется в воде:

     

    2Pb + O2 + 2H2O = 2Pb(OH)2

     

    4. В ряду активности Ge стоит между Cu и Ag, т.е. после водорода, а Sn и Pb до водорода. Олово взаимодействуя с разбавленными кислотами вяло вытесняет водород:

     

    Sn + H2SO4 (pазб) = SnSO4 + H2 ­

    Sn + 2HCl = SnCl2 + H2 ­

     

    Аналогичные реакции со свинцом практически не идут, т.к. PbCl2 и PbSO4 плохо растворимы.

    Свинец и олово взаимодействуют с разбавленной азотной кислотой (в концентрированной cвинец пассивируется):

     

    3Pb + 8HNO3 (разб) = 3Pb(NO3)2 + 2NO ­ + 4H2O

    3Sn + 8HNO3 (разб) = 3Sn(NO3)2 + 2NO ­ + 4H2O

     

    Олово и германий взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой:

     

    Sn + 4HNO3 = H2SnO3 + 4NO2 ­ + H2O

    Ge + 4HNO3 = H2GeO3 + 4NO2 ­ + H2O

     

    5. Все три элемента взаимодействуют со щелочами (германий в присутствии окислителя):

     

    Sn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Sn(OH)4] + H2 ­

    Ge + 2NaOH + 2H2O2 = Na2[Ge(OH)6]

     

    6. С кислородом Ge, Sn, Pb дают два ряда оксидов и гидроксидов (валентности II и IV).

    GeO, SnO черные тугоплавкие порошки, PbO желтый порошок (свинцовый глет). Все три оксида не растворимы в воде, взаимодействуют с кислотами и щелочами:

     

    SnO + 2HCl = SnCl2 + H2O

    SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O

     

    аналогично идут реакции с германием и свинцом и соли анионного типа носят названия: “германит”, “станнит”, “плюмбит", т.е. это соли германистой, оловянистой и свинцовистой кислот.

    7. Гидроксиды (II) получают взаимодействием соли со щелочью:

     

    SnCl2 + 2NaOH = Sn(OH)2 ↓ + 2NaCl.

     

    При избытке щелочи гидроксиды, выпавшие в осадок растворяются:

     

    Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]

     

    В ряду Ge(OH)2 -- Sn(OH)2 -- Pb(OH)2 основные свойства усиливаются.

    Гидролиз солей анионного типа идет практически необратимо:

     

    Na2PbO2 + 2H2O = 6Pb(OH)2 ↓ + 2NaOH

     

    Соли катионного типа гидролизуются только по I ступени, т.к. получающиеся основные соли выпадают в осадок:

     

    SnCl2 + H2O = SnOHCl ¯ + HCl

     

    8. Оксиды GeO2, SnO2 – тугоплавкие белые вещества, PbO2 – коричневого цвета. Оксиды германия и олова получают окислением металла в кислороде при нагревании. Оксид свинца PbO2 можно получить по реакции:

     

    Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 + H2O = PbO2↓ + CaCl2 + 2CH3COOH

     

    Все три оксида проявляют амфотерные свойства, но кислотная функция у них выражена сильнее, чем у оксидов в низшей степени окисления. Существует смешанный оксид свинца Pb3O4 – свинцовый сурик, нерастворимый в воде порошок красивого ярко-оранжевого цвета. При взаимодействии этого оксида с разбавленной азотной кислотой образуются двухвалентный нитрат свинца и диоксид свинца:

     

    Pb3O4 + 4HNO3 = PbO2 ↓ + 2Pb(NO3)2 + 2H2O

     

    Это взаимодействие подтверждает, что Pb3O4 можно рассматривать как смесь 2PbO + PbO2.

     

    9. Гидроксиды (IV) можно получить при действии на соли четырехвалентных металлов щелочью:

     

    SnCl4 + 2NaOH = Sn(OH)4 ↓ + 2NaCl

     

    10. Гидроксиды (IV) амфотерны:

     

    Sn(OH)4 + H2SO4 = Sn(SO4)2 + H2O

    Sn(OH)4 + 2NaOH = Na2[Sn(OH6)]

     

    Соли анионного типа носят название “германаты”, “станнаты”, “плюмбаты”.

     

    11. Соединения с серой получают как непосредственным взаимодействием простых веществ, так и при пропускании сероводорода через растворы солей:

     

    GeCl4 + 2H2S = GeS2 ↓ + 4HCl

    Pb(NO3)2 + H2S = PbS ↓ + 2HNO3

     

    Германий и олово дают сульфиды и дисульфиды, свинец дисульфидов не образует. Дисульфиды образуют тиосоединения:

     

    GeS2 + Na2S = Na2GeS3 (тиогерманат натрия).

    SnS + Na2S2 = Na2SnS3 (тиостаннат натрия)

     

    Применение:

    Ge – как полупроводниковый материал,

    Sn и Pb в основном в виде сплавов (бронзы, баббиты),

    Sn – в качестве защитного покрытия от коррозии,

    Pb3O4 – как краситель,

    Pb(C2H5)4 (тетраэтилсвинец) – добавка в бензин (антидетонатор).

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.