Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).






    ОВР-ми называются реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

    Степень окисления (С.О.) это условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что все связи в соединении являются чисто ионными, а само соединение состоит из ионов.

    Т. к. чисто ионных связей не существует, действительно (эффективные) заряды атомов в соединениях часто сильно отличаются по числовым значениям от степеней окисления.

    Для вычисления неизвестных степеней окисления используют следующие правила:

    1) атомы в молекулах простых веществ имеют степень окисления, равную нулю (H20, F20, O20); металлы в элементарном состоянии также имеют степень окисления равную нулю (Na0, Cu0, Al0);

    2) кислород почти всегда имеет степень окисления -2; исключение ─ фторид водорода 2+OF2, пероксиды H2O2-;

    3) водород имеет степень окисления +1, но встречается и -1 в гидридах щелочных и щелочно-земельных металлов NaH-1, CaH2-1;

    4) фтор во всех соединениях имеет степень окисления -1;

    5) т. к. молекулы электронейтральны, то сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы равна 0:

    +HClxO42- x+1-8=0 +H2SxO32- 2+x-6=0

    x=+7 x=+4

    6) сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав многоатомного или комплексного иона равна заряду этого иона:

    Cr2xO72- 2-

    2x-14=-2

    x=+6

    Степень окисления может быть и дробным числом: KO2-1/2, KO3-1/3.

    Многие элементы существуют в разных степенях окисления. У каждого элемента есть характерные для него высшая и низшая степени окисления. Эти значения определяются индивидуальными химическими свойствами элементов,

    но для большинства элементов главной подгруппы высшая степень окисления (С.Оmax) равна номеру группы, а низшая степень окисления (C.Omin) равна раз-ности С.Оmax -8.

    Пример: Cl VІІгр. С.Оmax =7, С.Оmin= 7-8=-1

    S VІгр. С.Оmax=6, С.Оmin=6-8=-2

    N Vгр. С.Оmax=5, С.Оmin=5-8=-3

    C ІVгр. С.Оmax=4, С.Оmin=4-8=-4

    Степень окисления часто не совпадает с валентностью элемента.

    Пример: В. С.О.

    N2 3 0

    NH3 3 -3

    гидразин N2H4 3 -2

    В. С.О.

    NH2OH 3 -1

    NH4 4 -3

    CH4 -4 4

    CH3OH -2 4

    CH2O 0 4

    HCOOH +2 -4

    CO2 +4 4

    Если в результате реакции степень окисления атома увеличивается, то он окисляется.

    Ca0-2ē ↔ Ca2+; 2Br--2ē =Br20.

    Окисление ─ это отдача элетронов.

    Если в результате реакции степень окисления атома увеличивается, то он восстанавливается.

    S0+ 2ē =S2-; I20+2ē =2I-.

    Восстановление присоединение электронов.

    Вещества, отдающие электроны, называются восстановителями. Вещества, принимающие электроны, называются окислителями.

     

    Восстановители и окислители.

    Важнейшими восстановителями являются:

    1) свободные металлы, а из неметаллов ─ углерод и водород;

    2) многоатомные ионы и молекулы, нейтральный атом имеет низшую и высшую степень окисления (H2S2, NO2-, C2O2-);

    3) одноатомные, в которых элементы проявляют низшую и низкую степень окисления (I-, S2-, Sn2+, Fe2+);

    К важнейшим окислителям относятся:

    1) свободные неметаллы (галогены, кислород, сера), которые в результате

    реакции превращаются в одноатомные анионы;

    2) кислородосодержащие ионы и молекулы, в которых центральный атом

    имеет высшую или высокую степень окисления (MnO4-, Cr2O7-, CrO42-,

    ClO3-);

    4) одноатомные катионы, в которых элементы проявляют свою высшую степень окисления (Fe3+, Ar+, H+).

    Таким образом, вещества, содержащие атомы в высших степенях окисления, могут быть только окислителями, т.е. принимать электроны. Вещества, содержа-щие атомы в низших степенях окисления, могут быть только восстановителями, т.е. только отдавать электроны. Вещества, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления, могут быть как окислителями, так и восстановителями.






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.