Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!
Электролиз
|
|
Электролиз - окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита. При электролизе происходит разложение химических соединений. Следует различать два параллельных полупроцесса: на катоде происходит прием электронов ионами, т.е. их восстановление, на аноде происходит отдача электронов ионами, т.е. их окисление. В качестве электродов используют инертные электроды (платина, графит, уголь и др.) не расходующиеся в процессе электролиза и активные – металлические, которые расходуются в процессе электролиза.
Количественные соотношения при электролизе между выделившимся веществом и прошедшим через электролит электричеством выражают двумя законами Фарадея.
Первый закон Фарадея.
Масса вещества, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, которое прошло через электролит:
M = Ae·q,
где m – масса вещества,
Ae – коэффициент пропорциональности, называемый электрохимическим эквивалентной массой,
q – количество электричества. 
Количество электричества q есть произведение силы электрического тока I (в амперах, А) на продолжительность электролиза τ (с)
Второй закон Фарадея.
Количества двух различных веществ, которые выделяются на электродах с помощью одинакового количества электричества, обратно пропорциональны эквивалентным числам этих веществ:
где ν 1 и ν 2 – количества веществ 1 и 2, выделенные на электродах; z1, z2 – эквивалентные числа веществ 1 и 2 в окислительно-восстановительных реакциях.
Из законов Фарадея вытекает:
m= 
,
где F =96500 К/моль;
Э – электрохимический эквивалент.
Оба закона можно объединить общей формулой:
m = 
= 
,
где m – масса окисленного или восстановленного вещества, г; Мэ – молярная масса его эквивалента, г/моль; q – количество электричества, проводящего через электролит q=I·t, I – сила тока, А; t – время, с.
Рассмотрим возможные процессы на катоде в водных растворах (пользоваться таблицей стандартных электродных потенциалов):
1. Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом, больше чем у водорода (Cu2+, Ag+...). При электролизе они почти полностью восстанавливаются в виде металла.
2. Катионы металлов с малой величиной стандартного электродного потенциала (Li+... Al3+). При электролизе они не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды. (В кислой среде ионы Н+).
3. Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом меньше, чем у водорода, но больше чем у алюминия. При электролизе эти катионы восстанавливаются одновременно с молекулами воды.
Если в воде содержится смесь катионов Cu2+ , Zn2+ и A g+ , то в первую очередь будут восстанавливаться катионы Ag+ (Е0= 0, 79 В), затем меди (Е0=0, 337 В), цинка (Е0= -0, 76 В).
|
|