Решение. Охарактеризуем участников превращения 1:

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

CuO (оксид меди(II)) – соединение с кислородом, относящееся к классу оснό вных оксидов и является, как и все другие оксиды, неэлектролитом, то есть не диссоциирует в водных растворах. Продукт реакции – CuCl

содержит катион Cu²⁺ и кислотные остатки Cl^–, относится к классу солей и является электролитом.

Для осуществления превращения 1 необходимо ввести вместо кислорода кислотный остаток (Cl^–). Как известно, кислотные остатки входят в состав кислот или солей. Связывание кислорода из оксида происходит с участием ионов H⁺, поэтому вторым реагентом является кислота HCl:

Составляем полное и сокращенное ионные уравнения реакции:

Из соли CuCl₂ в результате данного превращения образуется соль Cu(NO₃)₂. Это соответствует реакции обмена, которая происходит при выполнении условия необратимости (образование осадка, газа или малодиссоциированного соединения). Из табл. 1.1 видно, что соли CuCl₂и Cu(NO₃)₂ – растворимы. Поэтому необходимо, чтобы второй продукт реакции был нерастворим. Поскольку в левой части имеются ионы Cl

, то нерастворимое вещество – соль соляной кислоты и реагент должен удовлетворять следующим требованиям: нитрат этого металла растворим в воде, а хлорид – нет. В табл. 1.1 находим подходящий этим требованиям реагент: нитрат серебра AgNO₃ растворим, хлорид серебра AgCl – нерастворим. Составляем молекулярное и ионные уравнения для превращения 2:

Из табл. 1.1 видно, что Cu(OH)₂ – нерастворимый гидроксид. Нерастворимые основания получают при взаимодействии растворимых солей со щелочами:

Превращение нерастворимого гидроксида в оксид происходит при нагревании с отщеплением воды:

В соответствии с номером варианта необходимо выполнить три задания.

Задачи 1 – 20. Задание 1. Запишите формулы химических соединений. Укажите, к какому классу они относятся. Дайте названия этим соединениям. Для соединений, отмеченных звёздочкой, запишите уравнения их диссоциации.

1) Cr⁺³ _x O _y; *Cr⁺³ _x Cl _y; *Na⁺¹ _x (NO₃)^–1 _y; Fe⁺³ _x (OH)^–1 _y; H _x N⁺⁵O _y.

2) Ag⁺¹ _x S^–2 _y; *Ba⁺² _x Br^– _y; Zn⁺² _x (PO₄)^–3 _y; Fe⁺² _x (OH)^–1 _y; *H _x Cl^– _y.

3) *Fe⁺³ _x Cl^– _y; Cd⁺² _x O _y; *Fe⁺² _x (SO₄)^–2 _y; Co⁺³ _x (OH)^–1 _y; *H _x Cr⁺⁶O _y.

4) Co⁺³ _x O _y; Si⁺⁴ _x O _y; Mn⁺² _x (PO₄)^–3 _y; Sn⁺⁴ _x (OH) _y; *H _x Cl⁺⁷O _y.

5) Zn⁺² _x F^–1 _y; S⁺⁶ _x O _y; *Cd⁺² _x (NO₃)^–3 _y; Cr⁺³ _x (OH)^–1 _y; H _x Cr⁺³O _y.

6) *Sn⁺² _x Cl _y; Mn⁺⁶ _x O _y; Ti⁺⁴ _x (OH) _y; *H _x Cl⁺⁵O _y; *Ba _x Cl^– _y.

7) Pb⁺² _x Cl _y; Mo⁺⁶ _x O _y; Fe⁺² _x (SO₃)^–2 _y; Bi⁺³ _x (OH)^–1 _y; *H _x Cl⁺O _y.

8) P⁺⁵ _x O _y; Mo⁺⁴ _x S^–2 _y; *Na⁺¹ _x (SiO₃)^–2 _y; Ca⁺² _x (OH)^–1 _y; *H _x B⁺³O _y.

9) Na⁺N _x O^–² _y; C⁺⁴ _x O _y; *K⁺ _x (PO₄)^–3 _y; Mg⁺² _x (OH)^–1 _y; *H _x C⁺⁴O _y.

10) Pb⁺² _x Cl^–1 _y; P⁺⁵ _x O _y; Al⁺³ _x (OH) _y; Na⁺NO _y; Fe _y (OH) _x.

11) Li⁺ _x Cl _y; Ti⁺⁴ _x O _y; *Ca⁺² _x (HCO₃)^–1 _y; Cr⁺² _x (OH)^–1 _y; H _x Zn⁺²O _y.

12) K⁺₂Cr⁺⁶ _x O _y; S⁺⁴ _x O _y; Al⁺³ _x (PO₄)^–3 _y; Ni⁺²(OH)^–1 _x; *H _x I^– _y.

13) Na⁺ _x Br^– _y; W⁺⁶ _x O _y; Ni⁺² _x (PO₄)^–3 _y; Co⁺²(OH) _x; *H _x Mo⁺⁶O _y.

14) Ba⁺² _x S^–2 _y; H⁺¹ _x Te^–2 _y; Co⁺³ _x (NO₃)^–1 _y; Sc⁺³ _x (OH)^–1 _y; *Na _x Cl _y.

15) As⁺⁵ _x O _y; *K _x Br^–; *K _x S⁺⁴O _y; V⁺³ _x (OH)^–1 _y; *LiNO _y.

16) Zr⁺⁴ _x O _y; *Ag⁺ _x (NO₃) _y; Fe⁺³ _x (OH) _y; *H _x Cl^–; Na _x HC⁺⁴O₃.

17) *Cr⁺³ _x Cl _y; Bi⁺⁵ _x O _y; Ba⁺² _x (PO₄)^–3 _y; *H _x Se⁺⁶O _y; Ca⁺² _x (C⁺⁴O₃) _y.

18) B⁺³ _x O _y; *Bi⁺³(NO₃)^–1 _y; *H _x S⁺⁶O₄; Al⁺³ _x (OH) _y; *K _x HC⁺⁴O₃.

19) *K _x Cl^– _y; Ti⁺⁴ _x O^–2 _y; Fe⁺³ _x (OH) _y; *Ni⁺² _x (NO₃)^–1 _y; *Li _x F^–.

20) Sb⁺⁵ _x O^–2 _y; V⁺⁴ _x O^–2 _y; *Bi⁺³ _x (NO₃)^– _y; *Na⁺¹ _x (BeO₂)^–2 _y; *H⁺¹ _x C⁺⁴O^–2 _y.

Задачи 1 – 20. Задание 2. Расставьте степени окисления атомов в соединениях. Укажите, к какому классу соединений они относятся, их названия. Какие из них хорошо растворимы в воде? Для соединений, отмеченных звёздочкой, запишите уравнения их диссоциации.

2) *H₂SO₃; HMnO₄; *K₂Cr₂O₇; Fe(OH)₃; NaBr; *KOH; Cr₂O₃; *FeCl₃

4) *HI; MgO; Mg(OH)₂; *Rb₂SO₄; CaCO₃; Al₂O₃; *H₃PO₄; *Na₂SO₄

6) Ca₃(PO₄)₂; *(NH₄)₂SO₃; Na₂SO₃; *Pb(NO₃)₂; *Ba(OH)₂; KNO₃; MnSO₄; *H₂S

7) Cr₂O₃; *K₂CO₃; *Cu(NO₃)₂; ZnOHNO₃; *Na₂SO₄; Ni(OH)₂; Ni(OH)₃; *HClO₄

9) Al₂O₃; Cr₂S₃; *Na₂CO₃; *Na₂HPO₄; *Bi(OH)(NO₃)₂; *HNO₂: CrO₃; CaO

11) *HMnO₄; B₂O₃; HCl; *AlOHSO₄; Fe(OH)₃; *NH₄NO₃; CdSO₄; *MnCl₂

12) Al₂S₃; Hg₂O; *H₂CO₃; *ZnOHNO₃; Fe(OH)₂; KBr; *ZnCl₂; *H₂SO₄

13) Cu₂O; Bi(OH)₃; Al₂(SO₄)₃; *HNO₃; *NH₄Cl; *Cd(NO₃)₂; *Ba(HCO₃)₂; *H₃PO₄

14) P₂O₃; *FeCl₃; Cd(OH)₂; *Na₂HPO₄; *HClO₂: PbCrO₄; *NaAlO₂; *KBr

15) Bi₂O₃; Pb(OH)₂; *Na₂BeO₂; *NaOH; *HNO₃; *ZnCl₂; *NH₄NO₃; *KCNS

16) BaO; Co(CNS)₂; Fe₂O₃; *RbOH; ∙ AlCl₃; CaSO₄; *Hg(NO₃)₂; *K₂MnO₄

17) MnO₂; *CsOH; *CuOHCl; *K₂HPO₃; As₂S₃; *Mn(NO₃)₂; Ag₂SO₄; *Fe(NO₃)₂; *ZnBr₂

18) Rb₂O; *AgNO₃; *SnBr₂; (NH₄)₂SO₃; *NaNO₃; *H₂CO₃; Bi₂(SO₄)₃; Mg(OH)₂

19) HgO; *Ba(OH)₂; *MgI₂; SnF₂; *Na₂Cr₂O₇; *H₂CrO₄; AlF₃; *AlOH(NO₃)₂

20) Na₂O; *Ba(OH)₂; *MnBr₂; MgCrO₄; *H₂S; *Na₂SiO₃; *Fe₂(SO₄)₃; CaS

Задачи 1 – 20. Задание 3. Составьте уравнения реакций, которые позволяют осуществить следующие превращения. Пользуясь табл. 1.1, для каждого превращения обоснуйте выбор реагента и укажите условия необратимости реакции. Запишите соответствующие молекулярные и ионные уравнения.