Общая характеристика р-металлов 4 группы побочной подгруппы. Олово, свинец.

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Из элементов главной подгруппы 4 группы периодической системы элементов металлическими свойствами обладают олово и свинец. Они входят в состав нечетных рядов больших периодов и относятся к р- элементам.

Pb 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶ (6 период)

Атомы этих металлов имеют на внешнем энергетическом уровне по 4 электрону (два спаренных s электрона и два p- электрона)

Следовательно в невозбужденном состоянии атома все элементы данной подгруппы проявляяют степень окисления +2. При переходе в возбужэденное состояние электронная конфигурация внешнего энергетического уровня приобретает состояние s¹p³ с четырьмя не спаренными электронами. В возбужденном состоянии их степень окисления возрастает до +4. Соединения +2 являются восстановителями, а соединения со степенью окисления +4 – окислителями. Устойчивыми для олова являются соединения Sn(1V), а для свинца- Pb(11). Соли Sn(11) –сильные восстановители, а соединения Pb(1V) оказывают сильное окислительное действие.

Олово в обычных условиях устойчиво по отношению к воздуху и воде, а свинец окисляется, покрываясь синевато-серой пленкой:

Олово на воздухе покрывается тонкой оксидной пленкой SnO₂, обладающей защитным действием. Они образуют два типа оксидов МеО и МеО₂. В воде оксиды почти не растворимы, поэтому их гидроксиды получают действием щелочей на растворы соответствующих солей:

При нагревании олово и свинец взаимодействуют с большинством не металлов: кислородом, серой, галогенами, углеродом. Для олова в соединениях более устойчива степень окисления +4, а для свинца +2. Поэтому при окислении этих металлов не металлами олово образует соединения типа SnO₂, SnS₂, SnCl₄

Нитрид состава Ме₃N₄ известен лишь для олова. Разбавленные соляная и серная кислоты действуют на олово очень медленно (из-за поверхностной пленки оксида) с образованием ионов Sn⁺² и выделением Н₂. Свинец в таких кислотах не растворяется, т.к. покрывается нерастворимыми продуктами окисления: хлоридом свинца и сульфатом свинца. Олово легко растворяется в концентрированной соляной и серной кислотах.

Свинец растворяется в конц. серной кислоте при нагревании с образованием растворимой соли Pb(HSO₄)₂

Разбавленной HNO₃олово окисляется в нитрат олова Sn(NO₃)₂, а свинец – в нитрат Pb(NO₃)₂, восстанавливая HNO₃ в NO

Олово и свинец образуют оксиды и гидроксиды в степенях окисления +2 и +4. Оксиды в степенях окисления +2 SnO и PbO и соответствующие им гидроксиды Sn(OH)₂ и Pb(OH)₂- амфотерны, т.е. взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

Sn(OH)₂+2NaOH= Na₂[Sn(OH)₄]- тетрагидроксостанит натрия

Pb(OH)₄+2NaOH= Na₂[Sn(OH)₆] - гексагидроксостанит натрия

В гидроксидах олова (11) и свинца (11) преобладают основные свойства, а в гидроксидах олова (4) и свинца (4) – кислотные. Гидроксиды олова (11) и свинца (11) называют оловянной и свинцовистой кислотами (H₂SnO₂, H₂PbO₂), а их соли –станнитами и плюмбитами. Гидроксиды олова (4) называется оловянистыми кислотами H₂PbO₃(H₄PbO₄)- свинцовыми кислотами, а их соли станнатами и плюмбитами.

Для более устойчивыми являются соединения со степенью окисления +4. Поэтому соединения олово (11) легко окисляются и являются восстановителями SnSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Sn(SO₄)₂+ 2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

Для свинца, наоборот, наиболее типичны соединения со степенью окисления +2. Вследствие этого соединения свинца (4) проявляют себя как окислители (особенно диоксид свинца)

Нахождение в природе и получение олово встречается в виде кислородного соединения оловянного камня, из которого и получается посредством восстановителя SnO₂+2C=Sn+2CO

Наиболее важная руда, из которого добывается свинец- свинцовый блеск PbS:

1) обжиг 2PbS+3O₂=2PbO+2SO₂в ходе которого сульфид свинца превращается в оксид.

2) Получающийся оксид свинца(11) подвергают плавке в смеси с коксом, в результате чего получают черновой свинец, который содержит примеси многих металлов и подвергается последующией очистке.

1) У какого р-элемента 4 группы периодической системы сильнее выражены металлические свойства. Какой из оксидов данных элементов более сильный воостановитель. Почему?

2) Сплав свинца с оловом нагревали с концентрированной азотной кислотой до прекращения реакции. Не растворившийся осадок был отфильтрован, высушен и прокален. Каков состав остатка? Что находится в растворе?

3) Почему приприготовлении раствора хлорида олова воду подкисляют соляной кислотой?

4) Написать формулы тетрагидроксостанната (11), гексагидроксостанната (4), гексагидроксоплюмбата (4), гексагидросоплюмбата (11).