Соединения железа

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Соединения железа

Оксид железа(П)—FeO представляет собой черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде и щелочах. Проявляет основной характер. При взаимодействии с кислотами образует соли:

Оксид железа (II) может быть получен неполным восстановлением магнитного железняка оксидом углерода (II):

Гидроксид железа(П) имеет выраженный основной характер. Легко вступает в реакции с кислотами:

Fe(OH)₂+2HCl=FeCl₂+2H₂O Fe(ОН)₂+2СНзСООН=Fe(СНзСОО)₂+2Н₂ 0

В присутствии кислорода воздуха Fe(OH)₂ окисляется до Fе(ОН)з:

Fе(ОН)₂ г получается из солей Fе²при действии растворов щелочей:

Оксид железа(111) Fе₂Оз получают в больших количествах при обжиге пирита:

Fе₂О₃—порошок красно-бурого цвета, нерастворим в воде. Проявляет слабые амфотерные свойства. При взаимодейстнии со щелочами образует соли, куда входит в состав кислотного остатка:

Гидроксид железа (III) Fe(OH)₃ также проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных). Выпадает в виде красно-бурого осадка при действии щелочей на соли Fe ⁺³:

Соли двухвалентного железа получают непосредственным взаимодействием металлического железа с соответствующими кислотами. Катион железа (+2) имеет слабо-зеленый цвет в растворах. Соли железа (+2) сильно гидролизуются и потому их водные растворы—энергичные восстановители. Так, в кислой среде сульфат железа (II) FeS0₄ восстанавливает КмпО₄ до Мп⁺²

При нагревании выше 480 ^оС разлагается с образованием оксидов:

При действии щелочей на сульфат железа (II) образуется гидроксид железа (II):

Из растворов обычно кристаллизуется в виде кристаллогидрата FeS0₄-7Н₂О (железный купорос), используемого в сельском хозяйстве в качестве инсектицида, а также в производстве чернил, минеральных красок и при крашении тканей. В медицине сульфат железа (II) применяется при тех же показаниях, что и восстановленное железо, —при анемии и малокровии.

Хлорид железа(Ш) FeCl₃ представляет собой кристаллическое вещество темно-коричневого цвета. Легко растворяется в воде. Водные растворы имеют буро-оранжевый цвет. Разбавленные растворы легко гидролизуются по катиону с образованием основных солеи. FеС1₃, как и все соли железа (III), проявляет окислительные свойства.

Такие восстановители, как магний, цинк, сероводород, окисляются под действием FеС1₃ без нагревания:

В медицинской практике используется как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство.

Сульфат железа(Ш) Fе₂(S0₄)з кристаллизуется в виде Fe₂(S0₄)₃-9H₂0. С сульфатами щелочных металлов и аммония образует двойные соли:

NH₄Fe₂ (S0₄)₂ *12H₂О—железоаммонийные квасцы.

Сульфат железа (III) используется в качестве коагулянта, а также для травления металлов:

Для качественного обнаружения солей Fe ²и Fe⁺³ используют соответственно гексацианоферрат(ш) калия и гексацианоферрат(П) калия:

FеС1₂+Кз[Fe(СN)₆]=Kfe[Fе(СN)б]¯ +КС1 FeCl₃+K₄[Fe(CN)₆]=KFeJFc(CN)₆]+3KCl

В обоих случаях выпадает ярко-синий осадок. Соли Fe(+3) с NH₄SCN придают раствору кроваво-красный цвет: