ЗАНЯТТЯ № 19

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

ЗАНЯТТЯ № 19

Мета заняття: вивчити хімічні властивості металів – відношення до води, кислот, лугів, солей. Пов’язати хімічну активність металів у водних розчинах з величинами їх стандартних електродних потенціалів.

1. Розташування металів у періодичній системі.

Серед елементів періодичної системи переважаюча більшість – метали. Це s – метали (І, ІІ групи, головні підгрупи, крім Гідрогену і Гелію), d-, f – метали (побічні підгрупи всіх груп періодичної системи) та р – метали (лівий нижній кут р -елементів від діагоналі «бор-астат»).

Характерною особливістю електронної будови атомів металів є невелике число електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів. Тому вони легко втрачають ці електрони при хімічних реакціях, проявляючи тільки відновні властивості. Це визначальна особливість металів. Атом металу перетворюється при цьому в додатньо заряджений іон:

Відновна здатність металів при реакціях у водних розчинах визначається місцем металу в ряду напруг, де метали розташовані у порядку зростання їх стандартних електродних потенціалів (

, В; додаток 4). Більш активним є той метал, стандартний потенціал якого менший. Стандартний потенціал системи

прийнято рівним нулю. Метал, який розміщений ближче до початку ряду напруг і має менше значення стандартного потенціалу, є активнішим від тих членів ряду, що стоять за ним, і може витісняти їх з водних розчинів солей:

Потенціал витіснення водню з води (рН = 7) становить
–0, 41 В. Отже, водень з води можуть витісняти ті метали, потенціал яких менший, ніж –0, 41В. Це метали від початку ряду напруг до заліза включно (

). Наприклад:

Проте, метали від алюмінію по хром (включно) захищаються щільною нерозчинною оксидною плівкою і реакція практично не йде.

У кислотах-неокисниках (

(розбавлена),

) окисником є іон

Тому метали, потенціал яких менший, ніж 0 вольт, можуть витіснити водень з цих кислот:

Виняток – свинець, який не витісняє водню з кислот через перенапругу виділення водню на свинці і через нерозчинність солей. Олово виділяє водень лише з концентрованої хлоридної кислоти:

В оцтовій кислоті-неокиснику свинець розчиняється за рахунок окиснення його не іоном

кислоти, а киснем, що є у розчині, з подальшим утворенням розчинного оцтовокислого свинцю

. Водень при цьому не виділяється:

Кислоти-окисники:

(концентрована) та

(будь-якої концентрації) окиснюють аніоном (

), тому при їх взаємодії з металами водень не виділяється. Такі кислоти розчиняють і ті метали, що стоять після водню в ряду напруг (

). При цьому ступінь окиснення окисників

змінюється тим сильніше, чим активніший метал, вища температура і менша концентрація кислоти.

При високій концентрації сульфатної та нітратної кислот поверхня заліза, хрому пасивується і взаємодія без нагрівання практично не відбувається. Взаємодія металів з кислотами приведена в додатку 5.

Суміш нітратної і хлоридної кислот («царська горілка») окиснює всі метали, крім компактних осмію, родію та іридію:

З лугами взаємодіють метали, що мають амфотерні оксиди і гідроксиди (

). При цьому водень виділяється, якщо метал достатньо активний:

Якщо ж метал неактивний, то для його розчинення в розчині лугу необхідна присутність сильного окисника, водень при цьому не виділяється: