Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Как продвинуть сайт на первые места?
    Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.
    Ускорение продвижения
    Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
    Начать продвижение сайта
  • ЗАНЯТТЯ № 19






    Тема: ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ

     

    Мета заняття: вивчити хімічні властивості металів – відношення до води, кислот, лугів, солей. Пов’язати хімічну активність металів у водних розчинах з величинами їх стандартних електродних потенціалів.

    ПИТАННЯ ДЛЯ ПІДГОТОВКИ

    1. Розташування металів у періодичній системі.

    2. Загальні фізичні властивості металів.

    3. Основні хімічні властивості металів.

    4. Загальні способи добування металів

    5. Використання металів у техніці.

     

    ТЕОРЕТИЧНІ ВІДОМОСТІ

    Серед елементів періодичної системи переважаюча більшість – метали. Це s – метали (І, ІІ групи, головні підгрупи, крім Гідрогену і Гелію), d-, f – метали (побічні підгрупи всіх груп періодичної системи) та р – метали (лівий нижній кут р -елементів від діагоналі «бор-астат»).

    Характерною особливістю електронної будови атомів металів є невелике число електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів. Тому вони легко втрачають ці електрони при хімічних реакціях, проявляючи тільки відновні властивості. Це визначальна особливість металів. Атом металу перетворюється при цьому в додатньо заряджений іон:

    .

    Відновна здатність металів при реакціях у водних розчинах визначається місцем металу в ряду напруг, де метали розташовані у порядку зростання їх стандартних електродних потенціалів (, В; додаток 4). Більш активним є той метал, стандартний потенціал якого менший. Стандартний потенціал системи прийнято рівним нулю. Метал, який розміщений ближче до початку ряду напруг і має менше значення стандартного потенціалу, є активнішим від тих членів ряду, що стоять за ним, і може витісняти їх з водних розчинів солей:

    ;

    .

    Потенціал витіснення водню з води (рН = 7) становить
    –0, 41 В. Отже, водень з води можуть витісняти ті метали, потенціал яких менший, ніж –0, 41В. Це метали від початку ряду напруг до заліза включно (). Наприклад:

    .

    Проте, метали від алюмінію по хром (включно) захищаються щільною нерозчинною оксидною плівкою і реакція практично не йде.

    У кислотах-неокисниках (, (розбавлена), ) окисником є іон :

    , .

    Тому метали, потенціал яких менший, ніж 0 вольт, можуть витіснити водень з цих кислот:

    ;

    .

    Виняток – свинець, який не витісняє водню з кислот через перенапругу виділення водню на свинці і через нерозчинність солей. Олово виділяє водень лише з концентрованої хлоридної кислоти:

    .

    В оцтовій кислоті-неокиснику свинець розчиняється за рахунок окиснення його не іоном кислоти, а киснем, що є у розчині, з подальшим утворенням розчинного оцтовокислого свинцю . Водень при цьому не виділяється:

     

    Кислоти-окисники: (концентрована) та (будь-якої концентрації) окиснюють аніоном (, ), тому при їх взаємодії з металами водень не виділяється. Такі кислоти розчиняють і ті метали, що стоять після водню в ряду напруг (). При цьому ступінь окиснення окисників , змінюється тим сильніше, чим активніший метал, вища температура і менша концентрація кислоти.

     

    Для сульфатної кислоти:

     
     

     

     


    Для нітратної кислоти:

     
     

     

     


    Наприклад:

    При високій концентрації сульфатної та нітратної кислот поверхня заліза, хрому пасивується і взаємодія без нагрівання практично не відбувається. Взаємодія металів з кислотами приведена в додатку 5.

    Суміш нітратної і хлоридної кислот («царська горілка») окиснює всі метали, крім компактних осмію, родію та іридію:

    ;

    .

    З лугами взаємодіють метали, що мають амфотерні оксиди і гідроксиди (, , , , ). При цьому водень виділяється, якщо метал достатньо активний:

    ;

    натрій берилат

    .

    натрій станнат

    Якщо ж метал неактивний, то для його розчинення в розчині лугу необхідна присутність сильного окисника, водень при цьому не виділяється:

    .

     
     
    натрій фольфрамат


     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.