Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • ЗАНЯТТЯ № 15






     

    Тема: ОКИСНО–ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

     

    Мета заняття: ознайомитись з окисно-відновними процесами, засвоїти поняття «окисник», «відновник», «ступінь окиснення». Навчитись розрізняти процеси окиснення та відновлення. Вивчити вплив середовища на окисно-відновні процеси.

    ПИТАННЯ ДЛЯ ПІДГОТОВКИ

     

    1. Ступені окиснення елементів.

    2. Процеси окиснення та відновлення.

    3. Основні окисники та відновники.

    4. Типи окисно-відновних реакцій.

    5. Вплив середовища на окисно-відновні процеси.

     

    ТЕОРЕТИЧНІ ВІДОМОСТІ

     

    Реакції, які супроводжуються зміною ступеня окиснення елементів, називають окисно-відновними (ОВР).

    Ступінь окиснення елемента (ст.ок.) – умовний заряд, який обчислюється, виходячи з припущення, що електронейтральна молекула складається тільки з іонів. Наприклад: , , , , .

    Зміна ступеня окиснення в хімічних реакціях зумовлюється зміщенням електронів від одного атома до іншого (повне зміщення у випадку утворення іонного зв’язку і часткове – коли зв’язок ковалентний полярний).

    Наприклад, при взаємодії електронейтральних атомів натрію і хлору утворюється два заряджених іони: і :

    .

    Втрата електронів – процес окиснення:

    Приєднання електронів – процес відновлення:

    .

    Атоми, молекули або іони, що віддають електрони (збільшують ст.ок.), називають відновниками (). У реакції відновники окиснюються. Атоми, молекули або іони, що приєднують електрони (зменшують ст.ок.), називають окисниками (). Під час реакції вони відновлюються.

    У ОВР процеси окиснення і відновлення взаємопов’язані: число електронів, які віддає відновник, завжди рівне числу електронів, які приєднує окисник.

    Ступені окиснення позначають над символом елемента арабською цифрою із знаком «+» чи «–», наприклад: Mn+2, Mn+7, S-2,

    N-3, P+5.

    Правила визначення ступеня окиснення

    1. Ступінь окиснення елементів в простих речовинах дорівнює 0: , , , .

    2. В іонних сполуках ступінь окиснення дорівнює заряду іона: ступінь окиснення –1; ступінь окиснення +1.

    3. Сума ступенів окиснення всіх атомів або іонів, які входять до складу сполуки, рівна нулю, бо молекула електронейтральна. Наприклад: : .

    4. Cума ступенів окиснення всіх атомів у іоні дорівнює заряду іона. Зарад іона єсумою ступенів окиснення сульфуру:

    і оксигену : .

    5. Окремі елементи майже в усіх своїх сполуках проявляють один і той же ступінь окиснення. До таких належать елементи:

    K+1, Na+1, Н+1 (за виключенням гідридів металів, де Гідроген має ступінь окиснення -1: NaH-1, KH-1, CaH2-1), Mg+2, Ca +2; F-1; Al+3;

    Cl-1 (у сполуках з Гідрогеном і металами); O-2 (за винятком пероксидів H2O-12, Na2O-12).

    ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНА ЧАСТИНА

     

    Дослід 1. Окиснення натрій сульфіту калій біхроматом

    Налити в пробірку 1-2 мл розчину К 2 Cr 2 O 7, підкислити його розбавленою сульфатною кислотою і додати розчин натрій сульфіту. Спостерігати зміну оранжевого забарвлення розчину на зелений внаслідок відновлення іонів Cr 2 O 7-2 до Cr +3. Іон SO 3-2 окислюється при цьому в SO 4-2. Записати рівняння реакції, урівняти його методом електронного балансу.

    Дослід 2. Окиснювальні властивості іонів Fe 3+

    Налити в пробірку 1-2 мл розчину ферум (ІІІ) хлориду, добавити 1-2 мл розчину калій йодиду і 1 мл розчину крохмалю. Що спостерігається? Записати рівняння реакції, урівняти його методом електронного балансу.

     

    Дослід 3. Взаємодія міді з нітратною кислотою

    В пробірку опустити мідну дротину і обережно налити 2-3 мл концентрованої нітратної кислоти. Спостерігати виділення газу. Скласти рівняння реакції і урівняти його методом електронного балансу.

     

    Дослід 4. Залежність окиснювальної здатності від рН середовища

    У три пробірки налити по 1-2 мл розчину калій перманганату. Створити у пробірках різне середовище, додавши по 1 мл: в першу пробірку – розведеної сульфатної кислоти, в другу – дистильованої води, в третю – розчину натрій гідроксиду. Перемішати розчини скляною паличкою. В кожну пробірку долити розчин натрій сульфіту до зміни забарвлення. Записати спостереження. Методом електронного балансу підібрати коефіцієнти у виконаних реакціях:

    ;

    ;

    Зробити висновок про залежність сили окисника від реакції середовища.

     

    ЗАДАЧІ ТА ВПРАВИ

    1. Визначити ступінь окиснення елементів у слідкуючих речовинах: , , , , , , .

    2. Які з наведених нижче схем виражають процес окиснення, а які – відновлення:

    ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; .

    Визначити число електронів, які втрачаються або приєднуються в кожному процесі.

    3. Які властивості – окисні чи відновні – виявляють речовини:

    , , , , , ?

    ЛІТЕРАТУРА: [1 – с. 234-235, с.273-279; 2 – с. 152-159;

    3 – с. 285-310; 4 – с. 129-140].







    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.