![]() Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
ЗАНЯТТЯ № 16
Тема: УРІВНЮВАННЯ РІВНЯНЬ ОКИСНО–ВІДНОВНИХ РЕАКЦІЙ МЕТОДОМ ЕЛЕКТРОННОГО БАЛАНСУ
Мета заняття: ознайомитись з окисно-відновними процесами, засвоїти поняття «окисник», «відновник», «ступінь окиснення». Навчитись розрізняти процеси окиснення та відновлення. Вивчити вплив середовища на окисно-відновні процеси. ПИТАННЯ ДЛЯ ПІДГОТОВКИ
1. Ступені окиснення елементів. 2. Процеси окиснення та відновлення. 3. Основні окисники та відновники. 4. Типи окисно-відновних реакцій. 5. Вплив середовища на окисно-відновні процеси.
ТЕОРЕТИЧНІ ВІДОМОСТІ
При складанні рівнянь методом електронного балансу дії виконуються у наступній послідовності: - записується схема реакції – речовини, що реагують, і продукти реакції; - виставляються ступені окиснення всіх елементів у рівнянні, підкреслюються ті, що змінили ступінь окиснення; - записуються електронні рівняння, які показують перехід електронів від відновника до окисника; - складається електронний баланс: число втрачених і приєднаних електронів повинно бути рівним; - обчислені при складанні балансу окисно-відновні коефіцієнти виставляються у рівняння; - урівнюють метали, неметали, Гідроген, правильність урівнювання рівняння перевіряють за Оксигеном.
Приклад:
![]()
ЗАДАЧІ ТА ВПРАВИ
4. У наведених реакціях вказати окисник, відновник, підібрати коефіцієнти методом електронного балансу: 1. 2. 3. 4. 5.
6. 7. 8. 9. 10.
11. 12.
ЛІТЕРАТУРА: [1 – с. 234-235, с.273-279; 2 – с. 152-159; 3 – с. 285-310; 4 – с. 129-140].
ЗАНЯТТЯ № 17
Тема: ЕЛЕКТРОХІМІЧНІ ПРОЦЕСИ. ГАЛЬВАНІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ Мета заняття: вивчити електрохімічні процеси, що відбуваються при роботі гальванічних елементів. Навчитись складати схеми гальванічних елементів, визначати анод, катод, обчислювати електрорушійну силу. Забиваем Сайты В ТОП КУВАЛДОЙ - Уникальные возможности от SeoHammer
Каждая ссылка анализируется по трем пакетам оценки: SEO, Трафик и SMM.
SeoHammer делает продвижение сайта прозрачным и простым занятием.
Ссылки, вечные ссылки, статьи, упоминания, пресс-релизы - используйте по максимуму потенциал SeoHammer для продвижения вашего сайта.
Что умеет делать SeoHammer
— Продвижение в один клик, интеллектуальный подбор запросов, покупка самых лучших ссылок с высокой степенью качества у лучших бирж ссылок. — Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта. — Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы). — SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание. SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Зарегистрироваться и Начать продвижение ПИТАННЯ ДЛЯ ПІДГОТОВКИ
1. Електродний потенціал. 2. Ряд напруг металів. 3. Будова гальванічного елемента. 4. Електрорушійна сила гальванічного елемента. 5. Рівняння Нернста.
ТЕОРЕТИЧНІ ВІДОМОСТІ Якщо металеву пластинку занурити у розчин електроліту, то частина іонів металу під впливом полярних молекул води переходить у розчин, а іони металу з розчину солі переходять на метал:
На межі «метал / розчин електроліту» за рахунок виходу іонів з розчину на металі утворюється подвійний електричний шар. Система метал / розчин електроліту називається електродом, а потенціал, який встановлюється на електроді при зрівноваженні прямого і зворотного процесів, називається рівноважним електродним потенціалом металу ( Стандартним електродним потенціалом металу Якщо метали розташувати в ряд за величинами стандартних електродних потенціалів у порядку їх зростання, то одержимо електрохімічний ряд напруг металів (додаток 4). Тому, що значення потенціалу характеризує окисно-відновні властивості системи Men+/Me, місце металу в ряду напруг визначає його хімічну відновну активність у водних розчинах. Більш активним відновником є той метал, потенціал якого менший, тобто той, що розташований ближче до початку ряду напруг. За умов, що відрізняються від стандартних, величина рівноважного потенціалу металу визначається за рівнянням Нернста, що є спрощеним загальним рівнянням електродного потенціалу:
де
Якщо скласти електрохімічне коло з двох електродів, сполучити електроди провідником і забезпечити перехід іонів між електролітами, то в одержаній системі буде здійснено напрямлений рух електронів за рахунок різниці потенціалів електродів. Від електрода з меншим значенням потенціалу (анод, від’ємний полюс) електрони переміщаються до електрода з більшим значенням потенціалу (катод, додатній полюс). У системі виникає електричний струм. При цьому на аноді іде процес окиснення, на катоді – відновлення. Такий прилад називається гальванічним елементом. Гальванічний елемент – це пристрій, в якому хімічна енергія самодовільної окисно-відновної реакції перетворюється в електричну. Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
Попробуйте сервис онлайн-записи VisitTime на основе вашего собственного Telegram-бота:— Разгрузит мастера, специалиста или компанию; — Позволит гибко управлять расписанием и загрузкой; — Разошлет оповещения о новых услугах или акциях; — Позволит принять оплату на карту/кошелек/счет; — Позволит записываться на групповые и персональные посещения; — Поможет получить от клиента отзывы о визите к вам; — Включает в себя сервис чаевых. Для новых пользователей первый месяц бесплатно. Зарегистрироваться в сервисе Електрорушійна сила гальванічного елемента (ЕРС, В) рівна різниці потенціалів катода і анода:
Мідно-цинковий гальванічний елемент Електродами є цинкова і мідна пластини у розчинах їх сульфатів.
Процеси на електродах: A: K: Струмоутворююча реакція:
Концентраційний гальванічний елемент При різних концентраціях електролітів можна одержати різницю потенціалів між електродами, виготовленими з одного металу. На цьому принципі працюють концентраційні гальванічні елементи.
A: K: Струмоутворююча реакція:
|