Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Експериментальна частина. Дослід 1. Дослідження відновної активності металів






     

    Дослід 1. Дослідження відновної активності металів

    Налити в окремі пробірки по 15-20 крапель розчину солей цинку, нікелю, олова, свинцю, міді. Опустити в кожну з них на 1-2 хв по кусочку заліза. Що спостерігається? Написати рівняння реакцій.

    Враховуючи величини стандартних електродних потенціалів (додаток 4), заповнити таблицю, ставлячи знак «плюс» в тих випадках, коли метали витіснялись із солей, або знак «мінус», коли витіснення не відбулось.

    Занурений метал Іони металу в розчині
    Zn 2+ : Ni 2+ : Sn 2+: Pb 2+: Cu 2+:
    Магній          
    Цинк          
    Залізо          
    Свинець          

    Досліджувані метали розташувати в ряд у порядку зменшення їх відновлювальної здатності, вказавши значення їх стандартних електродних потенціалів (додаток 4).

    Дослід 2. Гальванічний елемент Даніеля-Якобі

    Налити в одну кювету 1 М розчин в другий – 1 М розчин . Опустити в ці розчини відповідно цинкову та мідну пластинки з приєднаними до них провідниками. З’єднати розчини електролітичним містком, заповненим гелем з розчину калій хлориду, а провідники під’єднати до вольтметра. Заміряти ЕРС складеного гальванічного елемента. Замінити в цинковому півелементі 1 М розчин на 0, 01 М, попередньо сполоснувши цинкову пластинку дистильованою водою. Добре перемішати розчин і після двох хвилин роботи гальванічного елемента заміряти ЕРС.

    Повторити вимірювання ЕРС, послідовно замінюючи 1 М розчин в мідному півелементі на 0, 01 М розчин , а далі 0, 01 М розчин на 1 М розчин .

    Записати схему складеного гальванічного елемента, вказавши, який з електродів є анодом, а який – катодом. Написати електрохімічні рівняння процесів, що відбуваються біля електродів при роботі гальванічного елемента та сумарне рівняння.

    Виписати значення стандартних електродних потенціалів міді і цинку (додаток 4), обчислити теоретичні значення ЕРС складених гальванічних елементів і порівняти їх зі значеннями, одержаними експериментально.

    Одержані дані записати в таблицю:

    Молярна концентрація електролітів моль / л ЕРСексп ., В: ЕРС теор., В: Відносна похибка, %
    1, 00 1, 00      
    0, 01 1, 00      
    0, 01 0, 01      
    1, 00 0, 01      

     

    Зробити висновок, при якому співвідношенні концентрацій анодного і катодного електролітів значення ЕРС максимальне. У якому випадку зміна концентрацій електролітів не приводить до зміни ЕРС?

     

    ПРИКЛАДИ РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ

     

    Приклад 1. Дві залізні пластинки опустили в пробірки з розчинами і . В якій пробірці відбудеться реакція?

    Розв’язок. За даними таблиці стандартних електродних потенціалів (додаток 4) потенціал заліза більший за алгебраїчною величиною, ніж потенціал цинку:

    j0 (Fe 2+/ Fe) = -0, 44 В;

    j0 (Zn 2+ / Zn) = -0, 76 В.

    Отже, залізо менш активне, ніж цинк, і не може витіснити його з солі. Реакція заліза з ZnSO4 не відбудеться.

    Оскільки значення j0 Fe 2+/ Fe (-0, 44 В) менше, ніж j0Cu2+/Cu (+0, 34 В), то залізо, як більш активний метал витіснить мідь з її солі. Залізо буде реагувати з розчином купрум сульфату:

    Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4.

    Електронні рівняння:

    Fe - 2e ® Fe2+ (окиснення, Fe – відновник);

    Cu2+ + 2е ® Cu 0 (відновлення, Cu2+ - окисник).

    Приклад 2. Магнієву пластинку опустили в розчин солі Mg2+. При цьому рівноважний потенціал магнію виявився рівним –2, 41 В. Обчислити концентрацію іонів Mg2+ (моль/л).

    Розв’язок. За рівнянням Нернста:

    ;

    ; ; ;

    Приклад 3. Скласти схему гальванічного елемента, в якому електродами є магнієва і цинкова пластинки, опущені в розчини їх солей з концентрацією іонів по 1 моль/л. Записати рівняння процесів на електродах, рівняння окисно-відновної реакції, що відбувається в цьому гальванічному елементі, і вирахувати його електрорушійну силу.

    Розв’язок. Схема гальванічного елемента:

    ē

    (- A) Mg ½ Mg2+ ½ ½ Zn 2+ ½ Zn (К+)

    j0 Mg2+/Mg = -2, 37 B; j0 Zn2+/Zn = - 0, 763 B.

    Анод – магнієвий електрод, бо його потенціал менший, ніж цинку.

    На аноді відбувається процес окиснення:

    Mg – 2ē ® Мg2+.

    Катод – цинковий електрод, на катоді – процес відновлення:

    Zn2+ + 2ē ® Zn0.

    Додавши рівняння електродних процесів почленно, одержимо іонне рівняння окисно-відновної реакції, яка забезпечує роботу цього гальванічного елемента:

    Mg + Zn2+ = Mg 2+ + Zn.

    Потенціали електродів мають стандартні значення, бо концентрації іонів становлять по 1 моль/л. Тому електрорушійна сила елемента рівна різниці стандартних потенціалів його електродів:

    ЕРС = j0 (Zn 2+/Zn) - j0(Mg2+/Mg) = -0, 763 - (- 2, 37) = 1, 607 В.

     

    ЗАДАЧІ ТА ВПРАВИ

     

    1. Скласти схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких залізо є катодом, а в другому – анодом. Написати рівняння реакцій, які відбуваються на електродах.

    2. Скласти схему гальванічного елемента, на одному з електродів якого нікель окиснюється. Написати рівняння реакцій, які відбуваються на електродах.

    3. Скласти схему гальванічного елемента, на одному з електродів якого відбувається відновлення срібла. Написати рівняння реакцій, які відбуваються на електродах.

    4. Розрахувати стандартну ЕРС елемента, в якому відбувається реакція за рівнянням:

    .

    5. Марганцевий електрод у розчині його солі має потенціал -1, 23 В. Обчислити концентрацію іонів Mn 2+ (моль / л).

    6. Скласти схему, написати рівняння електродних процесів і сумарну хімічну реакцію гальванічного елемента, складеного з кадмієвого і мідного електродів з концентрацією іонів . Розрахувати електрорушійну силу цього елемента.

    7. Скласти схему і написати рівняння електродних процесів гальванічного елемента, складеного зі срібної і свинцевої пластин, опущених у розчини їхніх солей з концентрацією . Розрахувати електрорушійну силу цього елемента. Чи зміниться вона, якщо концентрації іонів зменшити в 10 раз? Підтвердити розрахунком.

    8. У якого з гальванічних елементів стандартна електрорушійна сила буде більшою:

    Fe ê Fe 2+ ê ê Cu 2+ ê Cu, чи Zn ê Zn2+ ê ê Hg2+ ê Hg?

    Підтвердити обчисленнями.

     

    ЛІТЕРАТУРА: [1 – c. 235-249; 2 – c. 270-276; 3 – с. 311-324].







    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.