Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! Експериментальна частина. Дослід 1. Дослідження відновної активності металів
Дослід 1. Дослідження відновної активності металів Налити в окремі пробірки по 15-20 крапель розчину солей цинку, нікелю, олова, свинцю, міді. Опустити в кожну з них на 1-2 хв по кусочку заліза. Що спостерігається? Написати рівняння реакцій. Враховуючи величини стандартних електродних потенціалів (додаток 4), заповнити таблицю, ставлячи знак «плюс» в тих випадках, коли метали витіснялись із солей, або знак «мінус», коли витіснення не відбулось.
Досліджувані метали розташувати в ряд у порядку зменшення їх відновлювальної здатності, вказавши значення їх стандартних електродних потенціалів (додаток 4). Дослід 2. Гальванічний елемент Даніеля-Якобі Налити в одну кювету 1 М розчин в другий – 1 М розчин . Опустити в ці розчини відповідно цинкову та мідну пластинки з приєднаними до них провідниками. З’єднати розчини електролітичним містком, заповненим гелем з розчину калій хлориду, а провідники під’єднати до вольтметра. Заміряти ЕРС складеного гальванічного елемента. Замінити в цинковому півелементі 1 М розчин на 0, 01 М, попередньо сполоснувши цинкову пластинку дистильованою водою. Добре перемішати розчин і після двох хвилин роботи гальванічного елемента заміряти ЕРС. Повторити вимірювання ЕРС, послідовно замінюючи 1 М розчин в мідному півелементі на 0, 01 М розчин , а далі 0, 01 М розчин на 1 М розчин . Записати схему складеного гальванічного елемента, вказавши, який з електродів є анодом, а який – катодом. Написати електрохімічні рівняння процесів, що відбуваються біля електродів при роботі гальванічного елемента та сумарне рівняння. Виписати значення стандартних електродних потенціалів міді і цинку (додаток 4), обчислити теоретичні значення ЕРС складених гальванічних елементів і порівняти їх зі значеннями, одержаними експериментально. Одержані дані записати в таблицю:
Зробити висновок, при якому співвідношенні концентрацій анодного і катодного електролітів значення ЕРС максимальне. У якому випадку зміна концентрацій електролітів не приводить до зміни ЕРС?
ПРИКЛАДИ РОЗВ’ЯЗУВАННЯ ЗАДАЧ
Приклад 1. Дві залізні пластинки опустили в пробірки з розчинами і . В якій пробірці відбудеться реакція? Розв’язок. За даними таблиці стандартних електродних потенціалів (додаток 4) потенціал заліза більший за алгебраїчною величиною, ніж потенціал цинку: j0 (Fe 2+/ Fe) = -0, 44 В; j0 (Zn 2+ / Zn) = -0, 76 В. Отже, залізо менш активне, ніж цинк, і не може витіснити його з солі. Реакція заліза з ZnSO4 не відбудеться. Оскільки значення j0 Fe 2+/ Fe (-0, 44 В) менше, ніж j0Cu2+/Cu (+0, 34 В), то залізо, як більш активний метал витіснить мідь з її солі. Залізо буде реагувати з розчином купрум сульфату: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4. Електронні рівняння: Fe - 2e ® Fe2+ (окиснення, Fe – відновник); Cu2+ + 2е ® Cu 0 (відновлення, Cu2+ - окисник). Приклад 2. Магнієву пластинку опустили в розчин солі Mg2+. При цьому рівноважний потенціал магнію виявився рівним –2, 41 В. Обчислити концентрацію іонів Mg2+ (моль/л). Розв’язок. За рівнянням Нернста: ; ; ; ; Приклад 3. Скласти схему гальванічного елемента, в якому електродами є магнієва і цинкова пластинки, опущені в розчини їх солей з концентрацією іонів по 1 моль/л. Записати рівняння процесів на електродах, рівняння окисно-відновної реакції, що відбувається в цьому гальванічному елементі, і вирахувати його електрорушійну силу. Розв’язок. Схема гальванічного елемента: ē (- A) Mg ½ Mg2+ ½ ½ Zn 2+ ½ Zn (К+) j0 Mg2+/Mg = -2, 37 B; j0 Zn2+/Zn = - 0, 763 B. Анод – магнієвий електрод, бо його потенціал менший, ніж цинку. На аноді відбувається процес окиснення: Mg – 2ē ® Мg2+. Катод – цинковий електрод, на катоді – процес відновлення: Zn2+ + 2ē ® Zn0. Додавши рівняння електродних процесів почленно, одержимо іонне рівняння окисно-відновної реакції, яка забезпечує роботу цього гальванічного елемента: Mg + Zn2+ = Mg 2+ + Zn. Потенціали електродів мають стандартні значення, бо концентрації іонів становлять по 1 моль/л. Тому електрорушійна сила елемента рівна різниці стандартних потенціалів його електродів: ЕРС = j0 (Zn 2+/Zn) - j0(Mg2+/Mg) = -0, 763 - (- 2, 37) = 1, 607 В.
ЗАДАЧІ ТА ВПРАВИ
1. Скласти схеми двох гальванічних елементів, в одному з яких залізо є катодом, а в другому – анодом. Написати рівняння реакцій, які відбуваються на електродах. 2. Скласти схему гальванічного елемента, на одному з електродів якого нікель окиснюється. Написати рівняння реакцій, які відбуваються на електродах. 3. Скласти схему гальванічного елемента, на одному з електродів якого відбувається відновлення срібла. Написати рівняння реакцій, які відбуваються на електродах. 4. Розрахувати стандартну ЕРС елемента, в якому відбувається реакція за рівнянням: . 5. Марганцевий електрод у розчині його солі має потенціал -1, 23 В. Обчислити концентрацію іонів Mn 2+ (моль / л). 6. Скласти схему, написати рівняння електродних процесів і сумарну хімічну реакцію гальванічного елемента, складеного з кадмієвого і мідного електродів з концентрацією іонів . Розрахувати електрорушійну силу цього елемента. 7. Скласти схему і написати рівняння електродних процесів гальванічного елемента, складеного зі срібної і свинцевої пластин, опущених у розчини їхніх солей з концентрацією . Розрахувати електрорушійну силу цього елемента. Чи зміниться вона, якщо концентрації іонів зменшити в 10 раз? Підтвердити розрахунком. 8. У якого з гальванічних елементів стандартна електрорушійна сила буде більшою: Fe ê Fe 2+ ê ê Cu 2+ ê Cu, чи Zn ê Zn2+ ê ê Hg2+ ê Hg? Підтвердити обчисленнями.
ЛІТЕРАТУРА: [1 – c. 235-249; 2 – c. 270-276; 3 – с. 311-324].
|