Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Решение. 1. Рассчитаем нормальную концентрацию соли Мора (FeSO4*(NH4)2SO4), исходя из условия, что 25,00 мл раствора соли Мора эквивалентны 24,10 мл раствора






    1. Рассчитаем нормальную концентрацию соли Мора (FeSO4*(NH4)2SO4), исходя из условия, что 25, 00 мл раствора соли Мора эквивалентны 24, 10 мл раствора KMnO4(f экв KMnO4=1/5):

    1.1. Рассчитаем эквивалентную концентрацию Сн(KMnO4)= T (KMnO4)*1000/Mэ (KMnO4)= 0, 001510*1000/31, 6=0, 0478 н

    1.2. В соответствии с законом эквивалентов определим Сн((FeSO4*(NH4)2SO4)):

    Сн((FeSO4*(NH4)2SO4))*V((FeSO4*(NH4)2SO4))= Сн(KMnO4)*V(KMnO4), тогда Сн((FeSO4*(NH4)2SO4))= 0, 0478*24, 1/25=0, 0461 н

    2. Определим массу определяемого хрома:

    2.1.Найдем количество эквивалентов хрома.

    При определении хрома использовано обратное титрование. Первоначально добавлен заведомо известный избыток раствора соли Мора (35 мл), затем избыток Fe2+, не прореагировавший с хромом, оттитрован 16, 12 мл раствора KMnO4. Рассчитаем количество эквивалентов хрома в соответствии с формулой:

    nэ(Cr2O )= nэ(FeSO4*(NH4)2SO4)- nэ(KMnO4)=

    Сн((FeSO4*(NH4)2SO4))*V((FeSO4*(NH4)2SO4))- Сн(KMnO4)*V(KMnO4)= 0, 0461*0, 035-0, 0478*0, 0161=0, 000843экв

    Т.е. nэ(Cr2O )=0, 000843экв

    2.2. Найдем массу (Cr2O ) по формуле:

     

    m(Cr2O )= nэ(Cr2O )* Mэ(Cr2O )

    f экв Cr2O = 1/6 в соответствии с уравнением

    Cr2O72- + 14 H+ + 6 ē ⇄ 2 Cr3+ + 7 H2O

    Mэ(Cr2O )= M(Cr2O )/6=216/6=36 г/моль экв,

    m(Cr2O )=0, 000843*36=0, 030348 г

    2.3. Найдем массу хрома, входящего в Cr2O :

    m(Cr)= 2*(m(Cr2O )/M(Cr2O ))*M(Cr)=(2*0, 030348/216)*52=0, 0146г

    3. Рассчитаем массовую долю (%) Cr:

    4. W(Cr)=100%*m(Cr)/m(стали)= 100*0, 0146/1, 2430=1, 17%

    26. Составить уравнения реакций, протекающих при действии на раствор соли хрома (III):






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.