Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Как продвинуть сайт на первые места?
    Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.
    Ускорение продвижения
    Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
    Начать продвижение сайта
  • Решение. 1.В процессе нейтрализации протекает следующая химическая реакция:






    1.В процессе нейтрализации протекает следующая химическая реакция:

    НСООН+КОН=НСООК+Н2О

    НСООН+ОН-=НСОО-2О

    2.В момент, когда нейтрализовано 90% муравьиной кислоты, в растворе присутствуют следующие компоненты: муравьиная кислота НСООН, ее соль НСООК и вода.

    Поскольку данная смесь представляет собою буферный раствор, содержащий слабую кислоту НСООН и ее соль НСООК, рассчитаем рН раствора по формуле:

    ,

    где рК- отрицательный десятичный логарифм от константы диссоциации слабой кислоты, [А-]- молярная концентрация образовавшейся соли, [НА]- молярная концентрация непрореагировавшей кислоты.

    Кд(НСООН)= 4, 6*10-4, рК=3, 75.

    2.1Найдем концентрацию образовавшейся соли:

    Согласно уравнению реакции

    n(образовавшейсяНСООК)= n(прореагировшей НСООН)=0, 9*С(НСООН)*V(НСООН), где 0, 9- доля нейтрализованной кислоты, С(НСООН)-ее концентрация, V(НСООН) – объем раствора НСООН, л

    [НСОО-]= n(образовавшейсяНСООК)/V(полученного раствора)

    V(полученного раствора)= V(НСООН)+ V(КОН, затраченный на нейтрализацию 90% кислоты.)

    Так как концентрации кислот ы и щелочи одинаковые, то, согласно закону эквивалентов

    V(КОН, затраченный на нейтрализацию 90% кислоты)=0, 9* V(НСООН)

    Т.о. V(полученного раствора)= V(НСООН)+ 0, 9* V(НСООН)=1, 9* V(НСООН)

    Тогда [НСОО-]= n(образовавшейсяНСООК)/V(полученного раствора)= 0, 9*С(НСООН)*V(НСООН)/ 1, 9* V(НСООН)=0, 9*0, 05/1, 9=0, 023684 моль/л

    2.2.Найдем концентрацию оставшейся кислоты:

    [НСООН]= n(оставшейсяНСООН)/V(полученного раствора)=0, 1*С(НСООН)*V(НСООН)/1, 9* V(НСООН)=0, 1*0, 05/1, 9=0, 002632

    Найдем рН раствора:

    рН =рК+lg([НСОО-]/ НСООН])=3, 75+ lg(0, 023684 / 0, 002632)=4, 7

    3.В момент, когда нейтрализовано 100% муравьиной кислоты, в растворе присутствуют соль НСООК и вода. Поскольку данная смесь представляет собою раствор, содержащий гидролизующуюся по аниону соль слабой кислоты НСООН и сильного основания КОН, рассчитаем рН раствора по формуле:

    ,

    где рК- отрицательный десятичный логарифм от константы диссоциации НСООН, [НСОО-]- молярная концентрация образовавшейся соли.

    Кд(НСООН)= 4, 6*10-4, рК=3, 75.

    3.1.Найдем концентрацию образовавшейся соли:

    Согласно уравнению реакции

    n(образовавшейсяНСООК)= n(прореагировшей НСООН)=1*С(НСООН)*V(НСООН), где 1- доля нейтрализованной кислоты, С(НСООН)-ее концентрация, V(НСООН) – объем раствора НСООН, л

    [НСОО-]= n(образовавшейсяНСООК)/V(полученного раствора)

    V(полученного раствора)= V(НСООН)+ V(КОН, затраченный на нейтрализацию 100% кислоты.)

    Так как концентрации кислот ы и щелочи одинаковые, то, согласно закону эквивалентов

    V(КОН, затраченный на нейтрализацию 100% кислоты)=1* V(НСООН)

    Т.о. V(полученного раствора)= V(НСООН)+ 1* V(НСООН)=2* V(НСООН)

    Тогда [НСОО-]= n(образовавшейсяНСООК)/V(полученного раствора)= С(НСООН)*V(НСООН)/ 2 V(НСООН)= 0, 05/2=0, 025 моль/л

    3.2. Найдем рН раствора:

    рН =7+0, 5рК+0, 5lg[НСОО-] =7+ 0, 5*3, 75+ 0, 5*lg 0, 025 =8, 07

    4.В момент, когда нейтрализовано 110% муравьиной кислоты, в растворе присутствуют гидролизующаяся соль НСООК и сильный электролит КОН. Поскольку основной вклад в кислотно-основное равновесие водного раствора вносит сильный электролит, рассчитаем рН раствора по формуле:

    рН= 14+lg[ОН-],

    где[ОН-] – концентрация щелочи в полученной растворе.

    Рассчитаем величину [ОН-]:

    [ОН-]= n(избыточной КОН)/V(полученного раствора)

    n(избыточной КОН)=0, 1* С(НСООН)*V(НСООН)=0, 1*0, 05* V(НСООН)=0, 005* V(НСООН)

    V(полученного раствора)= V(НСООН)+ V(КОН, затраченный на нейтрализацию 110% кислоты.) Так как концентрации кислоты и щелочи одинаковые, то, согласно закону эквивалентов

    V(КОН, затраченный на нейтрализацию 110% кислоты)=1, 1* V(НСООН)

    Т.о. V(полученного раствора)= V(НСООН)+ 1, 1* V(НСООН)=2, 1* V(НСООН)

    Тогда [ОН-]= n(избыточной КОН)/V(полученного раствора)= 0, 005* V(НСООН)/ 2, 1* V(НСООН)=0, 005/2, 1=0, 002381 моль/л

    рН= 14+lg[ОН-]=14+lg0, 002381=11, 38.

    Ответ: В момент нейтрализации 90% кислоты рН = 4, 7, в момент нейтрализации 100 % кислоты рН=8, 07, в момент нейтрализации 110 % кислоты рН=11, 38.

    _________________________________________________________________________________----

    40. Для стандартизации раствора перманганата калия навеску оксалата натрия массой 1, 3444 г растворили в мерной колбе объемом 200 мл. На титрование 20 мл полученного раствора затратили 20, 04 мл раствора КМnО4. Рассчитать:

    А) молярную концентрацию эквивалента КМnО4

    Б)титр КМnО4

    В) титр раствора КМnО4 по Nа2С2О4

    Г) поправочный коэффициент раствора КМnО4






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.