Решение. В качестве примера для доказательства рассмотрим гидролиз соли МА, образованной двухкислотным основанием М(ОН)2 и двухосновной кислотой Н2А

В качестве примера для доказательства рассмотрим гидролиз соли МА, образованной двухкислотным основанием М(ОН)₂ и двухосновной кислотой Н₂А. Гидролиз идет в две стадии, каждая из которых характеризуется своей константой гидролиза К_Г1 и К_Г2. Напишем уравнения гидролиза и выразим константы гидролиза:

1. I стадия.

МА + H₂O =МОН⁺+НА^-

2. II стадия.

МОН⁺+НА^-+ H₂O =М(ОН)₂+Н₂А

3. Суммарное уравнение гидролиза:

МА + 2H₂O = М(ОН)₂+Н₂А

4.Найдем произведение К_Г1 и К_Г2:

К_Г1*К_Г2= _{* = =Кгполная}

Т.о., видно, что после математических преобразований (сокращение одинаковых множителей в числителях и знаменателях), произведение Кг1*Кг2=Кгполная

13.Водные растворы HCI и FeCI3 показывают кислую среду. Это объясняется протеканием следующих процессов:
а)HCI + H₂O = H₃O⁺ +CI^-
б)FeCI3 + 2H2O= H₃O⁺ + CI^- + FeOHCI₂
Укажите признаки сходства и различия этих процессов. Назовите процессы

Ответ.

1. Признаки сходства процессов, обозначенных как реакция а) и реакция б):

1.1.Обе реакции – протолитические, т.е связаны с переносом протона – частицы Н⁺, протекают в водном растворе.

1.2.В обеих реакциях – по два исходных вещества, одно из которых -полярный растворитель вода, другое – сильный электролит. В реакции а) это-соляная кислота, в реакции б) – соль хлорид железа (III)

1.3.В обеих реакциях есть общие продукты - катион гидроксония H₃O⁺ и хлорид-анион

1.4.Среда водного раствора после прохождения обеих реакций – кислая, рН< 7.

2. Признаки различия процессов:

2.1.Процесс а) – диссоциация сильного электролита HCI, процесс б)- гидролиз соли, образованной слабым многокислотным основанием Fe(OH)₃ и сильной кислотой HCI

2.2.Реакция а) – протекает практически необратимо, степень диссоциации близка к единице; реакция б) – обратимый процесс, характеризующийся константой равновесия (константой гидролиза)

2.3.Различные соотношения между концентрациями исходных веществ и продуктов (ионов гидроксония и хлоридов). В то время как в реакции а) концентрации продуктов практически равны концентрациям исходных веществ, в реакции б) концентрации продуктов меньше концентраций исходных веществ

2.4.Стехиометрические различия в количестве вступающих в реакции молекул воды: в реакции а) –одна, в реакции б) – две.

2.5.Стехиометрические различия в количестве молекул продуктов реакций (в реакции а) -две, в реакции б) – три), обусловленные образованием продукта гидролиза FeOHCI₂

14.Аммиачная буферная система состоит из двух составных частей. Классифицируйте её по составу и природе компонентов. Укажите интервал значений рН, внутри которого эта система обладает буферной емкостью. Напишите уравнения реакций, отражающих механизм её действия (ионная форма). Объясните, почему аммиачная буферная система не входит в состав крови.