Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Решение. 1.Состав и природа компонентов:






    1.Состав и природа компонентов:

    А)NН4ОН (NН3 х Н2О)-гидроксид аммония, слабый электролит

    Б) NН4С1 – соль, хлорид аммония, сильный электролит.

    Гидроксид аммония - слабый электролит, в растворе частично диссоциирует на ионы:

    4ОН < => NН4+ + ОН-

    При добавлении к раствору гидроксида аммония хлорида аммония, соль как сильный электролит практически полностью диссоциирует на ионы:

    4С1 > NН4+ + С1-

    и подавляет диссоциацию основания, равновесие которого смещается в сторону обратной реакции.

    1. Интервал значений рН, внутри которого рассматриваемая система обладает буферной емкостью, рассчитывается по формуле:

    ,

    где Кв – константа диссоциации NН4ОН=1, 8*10-5, С0-концентрация основания, Сс-концентрация соли.

    рН=14-4, 74+lg(C0/Cc)=9, 26+lg(C0/Cc). В зависимости от соотношения C0/Cc интервал значений рН составляет 8, 26-10, 26.

    2. Способность аммиачного буфера поддерживать практически постоянное значение рН раствора основана на том, что входящие в них компоненты связывают ионы Н+ и ОН-, вводимые в раствор или образующиеся в результате реакции, протекающей в этом растворе. При добавлении к аммиачной буферной смеси сильной кислоты, ионы Н+ будут связываться молекулами или гидроксида аммония, а не увеличивать концентрацию ионов Н+ и уменьшать рН раствора:

    NH4OH+H+=NH4++H2O

    При добавлении щелочи ионы ОН - будут связывать ионы NН4+, образуя при этом малодиссоциированное соединение, а не увеличивать рН раствора:

    NH4++ОН-= NH4OH

    3. Аммиачная буферная система не входит в состав крови, поскольку интервал значений рН, внутри которого она будет обладать буферной емкостью, находится в щелочной области (рН больше 8). Нормальное значение рН плазмы крови составляет 7, 40 ± 0, 05, т.е ниже области буферирования.

    15.В 200 мл фосфатного буферного раствора содержится 0, 8 моль кислотного компонента (Н2РО4-) и 1, 6 моль солевого компонента (НРО42–). Установите рН буферного раствора. Объясните, входит ли рассчитанное значение рН в ЗБД (рН: 6, 2 – 8, 2).Ки2РО4-) = 6, 2× 10-8 моль/л; lg 2 = 0, 3; lg 6, 2 = 0, 79. Классифицируйте буферную систему по составу и природе компонентов.






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.