Решение. 1.Состав и природа компонентов:

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

А)NН₄ОН (NН₃ х Н₂О)-гидроксид аммония, слабый электролит

Б) NН₄С1 – соль, хлорид аммония, сильный электролит.

Гидроксид аммония - слабый электролит, в растворе частично диссоциирует на ионы:

При добавлении к раствору гидроксида аммония хлорида аммония, соль как сильный электролит практически полностью диссоциирует на ионы:

и подавляет диссоциацию основания, равновесие которого смещается в сторону обратной реакции.

1. Интервал значений рН, внутри которого рассматриваемая система обладает буферной емкостью, рассчитывается по формуле:

где Кв – константа диссоциации NН₄ОН=1, 8*10^-5, С₀-концентрация основания, Сс-концентрация соли.

рН=14-4, 74+lg(C₀/Cc)=9, 26+lg(C₀/Cc). В зависимости от соотношения C₀/Cc интервал значений рН составляет 8, 26-10, 26.

2. Способность аммиачного буфера поддерживать практически постоянное значение рН раствора основана на том, что входящие в них компоненты связывают ионы Н+ и ОН-, вводимые в раствор или образующиеся в результате реакции, протекающей в этом растворе. При добавлении к аммиачной буферной смеси сильной кислоты, ионы Н+ будут связываться молекулами или гидроксида аммония, а не увеличивать концентрацию ионов Н+ и уменьшать рН раствора:

При добавлении щелочи ионы ОН - будут связывать ионы NН₄⁺, образуя при этом малодиссоциированное соединение, а не увеличивать рН раствора:

3. Аммиачная буферная система не входит в состав крови, поскольку интервал значений рН, внутри которого она будет обладать буферной емкостью, находится в щелочной области (рН больше 8). Нормальное значение рН плазмы крови составляет 7, 40 ± 0, 05, т.е ниже области буферирования.

15.В 200 мл фосфатного буферного раствора содержится 0, 8 моль кислотного компонента (Н₂РО₄^-) и 1, 6 моль солевого компонента (НРО₄^2–). Установите рН буферного раствора. Объясните, входит ли рассчитанное значение рН в ЗБД (рН: 6, 2 – 8, 2).К_и (Н₂РО₄^-) = 6, 2× 10^-8 моль/л; lg 2 = 0, 3; lg 6, 2 = 0, 79. Классифицируйте буферную систему по составу и природе компонентов.