Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Решение. 1. Химизм титрования описывается следующей реакцией:




1. Химизм титрования описывается следующей реакцией:

2КMnO4 + 5Na2C2O4 + 16HCl → 2MnCl2 + 10CO2 + 8H2O+2KCl+10NaCl

2 MnO4 -+ 5 C2O4 2-+ 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

5* С2О42– – 2е → 2СО2
2* MnO4 + 8Н+ + 5e → Mn2+ + 8H2O + 10CO2

2.Найдем молярную концентрацию эквивалента полученного раствора Na2C2O4:

С(Na2C2O4)=m(Na2C2O4)/ (Мэ(Na2C2O4)*Vк),

Где m(Na2C2O4) – масса навески оксалата натрия, г, Мэ(Na2C2O4)- молярная масса эквивалента Na2C2O4, равна М (Na2C2O4)/2 (2- количество электронов, отдаваемых одной молекулой оксалата, это видно из электронно-ионного баланса реакции), Vк – объем мерной колбы, л.

Подставляя данные задачи, получим:

С(Na2C2O4)=1,3444/(67*0,2)=0,1003 мольэкв/л

3.Согласно закону эквивалентов количество эквивалентов Na2C2O4, содержащегося в 20 мл полученного раствора, равно количеству эквивалентов КMnO4, содержащегося в 20,04 мл раствора, затраченного на титрование:

nЭ(Na2C2O4)= nЭ(КMnO4) (1)

Величины nЭ находятся по формуле:

nЭ=С*V/1000,

где С – молярная концентрация эквивалента вещества, мольэкв/л, V- объем раствора, мл, 1000 – переводной коэффициент .

Тогда формула (1) может быть записана следующим образом:

С (Na2C2O4)*V(Na2C2O4)= С (КMnO4)*V(КMnO4)

Величина С (КMnO4) находится из выражения:

С (КMnO4) = С (Na2C2O4)*V(Na2C2O4)/ V(КMnO4)

Подставляя данные задачи, получаем:

С (КMnO4)= 0,1003*20/20,04=0,1001 мольэкв/л

4.Титр КMnO4 рассчитываем по формуле:

Т(КMnO4)= С (КMnO4)* Мэ(КMnO4)/1000,

где С (КMnO4) - молярная концентрация эквивалента, мольэкв/л

Мэ(КMnO4) - молярная масса эквивалента КMnO4, равна М (КMnO4)/5 (5- количество электронов, принимаемых одной молекулой КMnO4, это видно из электронно-ионного баланса реакции)

Подставляя данные задачи, получаем:

Т(КMnO4)= 0,1001* 31,6/1000=0,0032 г/мл

5.Титр раствора КМnО4 по Nа2С2О4 соотвествует массе Nа2С2О4, которая прореагирует с 1 мл раствора КМnО4. Он находится по следующей формуле:

Т КМnО4 по Nа2С2О4= С (КMnO4)* Мэ(Nа2С2О4,)/1000=0,1001*67/1000=0,00671 г Nа2С2О4/мл раствора КMnO4

Поправочный коэффициент раствора КМnО4 находим по формуле:

К= С (КMnO4)/0,1=0,1001/0,1=1,001

Ответ: Молярная концентрация эквивалента КМnО4=0,1001 мольэкв/л

Титр КMnO4=0,0032 г/мл

Титр раствора КМnО4 по Nа2С2О4=0,00671 г Nа2С2О4/мл раствора КMnO4

Поправочный коэффициент раствора КМnО4 =1,001

 

41. К 2 мл раствора бромата калия прибавлено 25 мл раствора сульфата железа (II) с Т = 0, 01824 г/мл. На титрование избытка сульфата железа (II) израсходовали 6 мл 0, 11 н раствора КМnО4. Рассчитать массовую долю бромата калия в растворе, если плотность раствора равна 1,12 г/мл.



Решение.

1.Химизм процессов:

1.1.КBrO3 + 3Н2SO4 + 6FeSO4= 3Fe2(SO4 )3 +K Вr + ЗН2О

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4(разб.) = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

2.Найдем nЭ(исхFeSO4), добавленного к раствору бромата , по формуле:

nЭ(исхFeSO4)=Т(FeSO4)*V(FeSO4)/Мэ (FeSO4)=0,01824*25/152=0,003 экв

3.Согласно закону эквивалентов количество эквивалентов избытка сульфата железа (II), равно количеству эквивалентов КMnO4, содержащегося в 6 мл раствора, затраченного на титрование:

nЭ(изб.FeSO4)= nЭ(КMnO4) (1)

Величины nЭ находятся по формуле:

nЭ=С*V/1000,

где С – молярная концентрация эквивалента вещества, мольэкв/л, V- объем раствора, мл, 1000 – переводной коэффициент .

Тогда формула (1) может быть записана следующим образом:

nЭ(изб.FeSO4)= С (КMnO4)*V(КMnO4)/1000 =0,11*6/1000=0,0007мольэкв

4.Найдем количество эквивалентов FeSO4, прореагировавшего с КBrO3:

nЭ( FeSO4, прореаг с КBrO3)= nЭ(исхFeSO4)- nЭ(изб.FeSO4)= 0,003-0,0007=0,0023 мольэкв

Согласно закону эквивалентов

nЭ( КBrO3)= nЭ( FeSO4, прореаг с КBrO3)= 0,0023 мольэкв

5.Найдем массу КBrO3 , содержавшуюся в 2 мл раствора:

m( КBrO3)= nЭ( КBrO3)* MЭ( КBrO3)= 0,0023*167/6=0,064 г

6.Масса раствора находится по формуле:

m=V*ρ=2мл*1,12г/мл=2,24 г

W(КBrO3)=m(КBrO3)/m(раствора)= 0,064/2,24=0,0286=2,86%

Ответ: массовая доля бромата калия в растворе равна 0,0286 (2,86%)

_______________________________________________________________________________-------

42. Рассчитать массу навески К2Сr2O7, чтобы на титрование I2, выделившегося в результате взаимодействия К2Сr2O7 с избытком КI в кислой среде, израсходовалось 20 мл раствора тиосульфата натрия с титром по иоду, равным 0,01270 г/мл. Рассчитать относительную погрешнос ть взвешивания навески на аналитических весах.




mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2019 год. (0.006 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал