Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Решение. 1. Найдем произведение растворимости Hg2SO4:
|
|
1. Найдем произведение растворимости Hg2SO4:
1.1. Рассчитаем равновесную молярную концентрацию Hg22+ в насыщенном раствора Hg2SO4, подкисленного 0, 001 М HNO3:
См(Hg22+) = 
= 
=9, 5*10-4моль/л
1.2. В соответствии с уравнением диссоциации Hg2SO4:
Hg2SO4= Hg22++ SO42-
равновесная См(Hg22+)= См(SO42-)=9, 5*10-4моль/л
1.3. В соответствии с законом действующих масс можно записать выражение для произведения растворимости Hg2SO4:
ПР Hg2SO4= См(Hg22+)* См(SO42-)=9, 053*10-7
2. Вычислим растворимость Hg2SO4 в присутствии 0, 0100 М Hg2(NO3)2 и 0, 02 М HNO3:
2.1.В присутствии 0, 0100 М Hg2(NO3)2 и 0, 02 М HNO3 растворимость Hg2SO4 меняется, так как в растворе присутствует одноименный ион Hg22+, равновесная концентрация которого, в соответствии с уравнением диссоциации Hg2(NO3)2, равна См Hg2(NO3)2:
Hg2(NO3)2 = Hg22++2 NO3 -
равновесная См(Hg22+)=0, 01 моль/л
2.2.В соответствии с выражением для ПР Hg2SO4
равновесная См(SO42-) = ПР Hg2SO4/См(Hg22+)=9, 053*10-7/0, 01=
9, 053*10-5моль/л
2.3. В соответствии с уравнением диссоциации Hg2SO4 растворимость данной соли в присутствии Hg2(NO3)2 определяется концентрацией SO42-, т.е.
равновесная См(Hg2SO4) =9, 053*10-5моль/л
2.4. Найдем растворимость Hg2SO4 в г/л:
Р (Hg2SO4)= См(Hg2SO4)*М (Hg2SO4)= 9, 053*10-5*498=0, 045г/л
23.Для определения молярной концентрации эквивалента H2SO4 к 10, 00 мл ее добавили избыток BaCl2. Масса полученного осадка BaSO4 после фильтрования, прокаливания и взвешивания составила 0, 2762 г. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора H2SO4 (f экв = 
) и его титр
|
|