💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Приклади розв’язання типових задач

Задача 1. Напишіть рівняння електролітичної дисоціації водних розчинів електролітів: а) Ва(ОН)₂; б) Na₂CO₃; в) Н₃РО₄; г) KHSO₃; д) (ZnOH)Cl. Вкажіть, до якого типу електролітів вони належать.

Розв’язання. а) Ва(ОН)₂ - розчинна у воді основа (луг), тому цей електроліт є сильним, у водному розчині він повністю дисоціює на іони за схемою:

Ва(ОН)₂ Ва²⁺ + 2ОН^-.

б) Na₂CO₃ - розчинна у воді середня сіль, також є сильним електролітом, який у водному розчині практично повністю дисоціює на іони:

Na₂CO₃ 2Na⁺ + СО₃^2-.

в) Н₃РО₄ - багатоосновна кислота, її можна віднести до слабких електролітів (точніше, до електролітів середньої сили за першим ступенем дисоціації). Ця кислота дисоціює частково та ступіньчасто:

Н₃РО₄ Н⁺ + Н₂РО₄^-.

Константа дисоціації кислоти (константа рівноваги процесу дисоціації) за першим ступенем становить:

.

За другим ступенем процес дисоціації перебігає дещо слабкіше:

Н₂РО₄^- Н⁺ + НРО₄^2-,

,

а за третім ступенем дисоціація перебігає дуже слабко:

НРО₄^2- Н⁺ + РО₄^3-,

.

Якщо потрібно визначити загальну константу дисоціації K _Д, то

.

Крім того, .

г) KHSO₃ - розчинна у воді кисла сіль. Вона є сильним електролітом за першим ступенем дисоціації та слабким – за другим:

KHSO₃ K⁺ + HSO₃^-;

HSO₃^- H⁺ + SO₃^2-.

Константу дисоціації можна визначити тільки для слабкого електроліту, тому константа дисоціації за другим ступенем становить:

.

д) (ZnOH)Cl – розчинна у воді основна сіль, тобто це сильний електроліт за першим ступенем:

(ZnOH)Cl ZnOH⁺ + Cl^-,

та слабкий – за другим:

ZnOH⁺ Zn²⁺ + ОН^-.

Константа дисоціації даної солі за другим ступенем визначається як:

.

Задача 2. У трьох пробірках знаходяться водні розчини нітратів купруму, кадмію та цинку. За допомогою якого реактиву можна визначити, у якій з пробірок знаходиться кожна з указаних речовин? Відповідь обґрунтуйте за

допомогою рівнянь реакцій у молекулярно-йонному вигляді.

Розв’язання. Один з розчинів (купруму нітрат) має голубе забарвлення

завдяки наявності гідратованих іонів купруму Cu²⁺, тому його розчин легко визначити. Якщо подіяти на нього розчином калію гідроксиду (чи натрію), відбудеться утворення поганорозчинного купруму гідроксиду:

Cu(NO₃)₂ + 2KOH = Cu(OH)₂¯ + 2KNO₃;

у скороченому йонно-молекулярному вигляді:

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂¯.

Під час додавання до купруму гідроксиду надлишку лугу подальша взаємодія не відбуватиметься, оскільки Cu(OH)₂ виявляє тільки основні властивості.

Розчини нітратів кадмію та цинку можна розрізнити за хімічними властивостями гідроксидів цих металів, які утворюються при взаємодіі цих солей з лугом за рівняннями:

Cd(NO₃)₂ + 2KOH = Cd(OH)₂¯ + 2KNO₃;

у скороченому йонно-молекулярному вигляді:

Cd²⁺ + 2OH^- = Cd(OH)₂¯.

Гідроксид кадмію, що утворюється внаслідок даної взаємодії, має основні

властивості, а тому не розчиняється в надлишку розчину лугу.

Якщо на нітрат цинку подіяти невеликою кількістю лугу, спочатку утвориться осад гідроксиду цинку (має амфотерні властивості), який потім розчинятиметься в надлишку розчину лугу. Процес утворення гідроксиду цинку подано рівняннями:

Zn(NO₃)₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂¯ + NaNO₃;

у скороченому йонно-молекулярному вигляді:

Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂¯.

Під час подальшої дії розчину лугу на гідроксид цинку його осад розчиняється з утворенням гідроксокомплексу, зокрема:

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄],

За допомогою наведених реакцій можна експериментально визначити, у якій саме пробірці знаходиться кожний з запропонованих розчинів.

Задача 3. Напишіть рівняння реакцій нейтралізації у молекулярно-іонному вигляді, в результаті яких утворюються солі: а) KClO₄; б) FeSO₄;

в) Ca(NO₃)₂; г) CuSO₄; д) BaCl₂.

Розв’язання:

а) KClO₄ - калію перхлорат, розчинна у воді середня сіль, яка утворюється в результаті взаємодії хлорної кислоти НClO₄ і гідроксиду калію KOH за рівнянням реакції:

НClO₄ + KOH = KClO₄ + Н₂О;

у скороченому йонно-молекулярному вигляді:

H⁺ + OH^- = Н₂О.

б) FeSO₄ - феруму (ІІ) сульфат, розчинна у воді середня сіль, яка утворю-ється взаємодією сульфатної кислоти Н₂SO₄ і феруму (ІІ) гідроксиду Fe(ОН)₂ за рівнянням реакції:

Н₂SO₄ + Fe(ОН)₂ = FeSO₄ + 2Н₂О;

у скороченому йонно-молекулярному вигляді:

2H⁺ + Fe(ОН)₂ = Fe²⁺ + 2Н₂О.

в) Ca(NO₃)₂ – кальцію нітрат, розчинна у воді середня сіль, яку утворено в результаті нейтралізації сильної нітратної кислоти НNO₃ лугом Ca(OH)₂ за рівнянням реакції:

НNO₃ + NaOH = NaNO₃ + Н₂О;

Н⁺ + OH^- = Н₂О.

г) CuSO₄ – купруму (ІІ) сульфат, розчинна у воді середня сіль, яку можна одержати реакцією нейтралізації сильної кислоти Н₂SO₄ гідроксидом міді (ІІ) Cu(ОН)₂:

Н₂SO₄ + Cu(ОН)₂ = CuSO₄ + 2Н₂О;

2H⁺ + Cu(ОН)₂ = Cu²⁺ + 2Н₂О.

д) BaCl₂ – барію хлорид, розчинна у воді середня сіль, яку можна одержати за допомогою реакції нейтралізації соляної кислоти НCl лугом Ва(ОН)₂:

2НCl + Ва(ОН)₂ = ВаCl₂ + 2Н₂О;

H⁺ + ОН^- = Н₂О.

Задача 4. Розчин, який містить 0, 1 моль електроліту у 125 г води, замерзає при температурі, коли t = - 2, 45 °С. Ступінь дисоціації електроліту a дорівнює 0, 61. Скільки іонів утворюється під час дисоціації його молекули?

Розв’язання. Розраховуємо моляльність розчину електроліту за форму- лою (13.3):

;

C_m (x) = 0, 1/0, 125 = 0, 8 (моль/к г розчинника).