💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Гідроліз солей

Гідроліз єокремим випадком процесу сольволізу – взаємодії розчиненої

речовини та розчинника.

Гідролізом солей називають обмінний процес взаємодії солі з водою, внас-лідок чого утворюються малорозчинні слабодисоційовані речовини або гази.

Можна зауважити, що гідроліз є процесом, оборотним реакції нейтралізації, тобто ендотермічним процесом.

Залежно від природи солі, що підлягає гідролізу, розрізняють декілька його типових випадків:

1. Сіль утворена сильною кислотою і сильною основою, наприклад:

NaCl + HOН NaOH + HCl;

Na⁺ + Cl^- + HOН Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^-;

HOН OH^- + H⁺ (pH = 7 – нейтральне середовище).

Отже, за звичайних умов гідролізу практично не підлягають солі, утворені сильними кислотами і сильними основами, а також солі, нерозчинні у воді.

2. Сіль утворена слабкою основою і сильною кислотою:

NH₄⁺ + Cl^- + HOН NH₄OH + H⁺ + Cl^-;

NH₄⁺ + HOН NH₄OH + H⁺.

Гідроліз солі відбувається “ за катіоном”. Оскільки при гідролізі солі

утворюється надлишок катіонів Н⁺, реакція середовища кисла, тобто рН < 7. Отже, реакцію середовища в результаті гідролізу можна визначити за сильнішим електролітом.

Процес гідролізу відбувається таким чином: NH₄Cl - сильний електроліт, який у водному розчині повністю дисоційований на іони:

NH₄Cl NH₄⁺ + Cl^-.

У свою чергу, йони NH₄⁺ та Cl^- у воді гідратовані; тому гідролізу підлягає вже гідратований катіон амонію:

Якщо сіль утворена багатокислотною основою, гідроліз солі відбувається ступіньчасто, зокрема:

Cu(NO₃)₂ + HOH (CuOH)NO₃ + HNO₃;

Cu²⁺ + 2NO₃^- + HOH CuOH⁺ + NO₃^- + H⁺ + NO₃^-.

І ступінь: Cu²⁺ + HOH CuOH⁺ + H⁺, рН < 7 (кисле середовище);

ІІ ступінь: CuОН⁺ + HOH Cu(OH)₂ + H⁺, рН < 7.

Як правило, гідроліз солей відбувається тільки за першим ступенем.

3. Сіль утворена сильною основою та слабкою кислотою:

СН₃СООK СН₃СОО^- + K⁺;

СН₃СОО^- + НОН СН₃СООН + ОН^-.

Гідроліз даної солі відбувається “ за аніоном”. Оскільки внаслідок гідролізу утворюється надлишок ОН^-, то реакція середовища лужна (рН > 7).

Якщо сіль утворена багатоосновною кислотою, процес гідролізу солі відбуватиметься ступіньчасто, наприклад:

Na₂CO₃ 2Na⁺ + CO₃^2-.

І ступінь: CO₃^2- + HCO₃^- + OH^-, рН > 7 (лужне середовище).

У молекулярному вигляді:

Na₂CO₃ + HOH NaHCO₃ + NaOH;

ІІ ступінь: НCO₃^- + H₂CO₃ + OH^-, рН > 7.

У молекулярному вигляді:

NaHCO₃ + НOH H₂CO₃ + NaOH.

Отже, якщо гідроліз такої солі відбувається тільки за першим ступенем, як продукти гідролізу утворюються кислі солі (NaHCO₃ та ін.).

4. Сіль утворена слабкою основою і слабкою кислотою:

СН₃СООNH₄ СН₃СОО^- + NH₄⁺;

Оскільки K _д(NH₄OH) = 1, 78 × 10^-5, а K _д(СН₃СООН) = 1, 78 × 10^-5, то середовище можна вважати нейтральним (рН» 7).

Розглянемо ступіньчастий гідроліз (солі утвореної багатокислотною основою):

- в іонній формі:

І ступінь: Al³⁺ + 3СН₃СОО^- + H₂O Al(OH)²⁺ + 2СН₃СОО^- + СН₃СООН;

II ступінь: Al(OH)²⁺ + 2СН₃СОО^-+ H₂O Al(OH)₂⁺ + СН₃СОО^- + СН₃СООН;

III ступінь: Al(OH)₂⁺ + СН₃СОО^- + H₂O Al(OH)₃ + СН₃СООН;

- у молекулярній формі:

Al(СН₃СОО)₃ + HOH (AlOH)(СН₃СОО)₂ + СН₃СООН;

AlOH(СН₃СОО)₂ + HOH Al(OH)₂СН₃СОО + СН₃СООН;

Al(OH)₂СН₃СОО + HOH Al(OH)₃ + СН₃СООН.

У даному випадку реакція середовища залежить від співвідношення констант дисоціації слабких кислоти і основи: вона може бути нейтральною, слабкокислою або слабколужною.

Солі слабкої основи та слабкої кислоти можуть підлягати практично повністю прогідролізувати, якщо як продукт гідролізу утворюється дуже слабка

кислота або дуже слабка основа (або одна з речовин є леткою). Наприклад:

Al₂S₃ + 6H₂O 2Al(OH)₃¯ + 3H₂S­.

Механізм гідролізу солей полягає в поляризаційній взаємодії іонів солі з їхньою гідратною оболонкою. Причому, чим сильніша ця взаємодія, тим інтенсивніше перебігає гідроліз.

Гідроліз є оборотним процесом, тобто його кількісно можна характеризувати константою гідролізу K _Г. Розглянемо оборотну реакцію, представлену рівнянням:

KCN + H₂O HCN + KOH.

Запишемо даний процес у іонній формі:

CN^- + H₂O HCN + OH^-.

Тоді вираз константи рівноваги реакції матиме такий вигляд:

.

У розбавлених розчинах солей рівноважна молярна концентрація води практично не змінюється ([H₂O]» const), тому константа гідролізу для випадку солі, утвореної сильною основою і слабкою кислотою, визначається таким чином:

K _Г = K _Р [H₂O];

Оскільки йонний добуток води [H⁺][OH^-] = 10^-14, [OH^-] = 10^-14/[H⁺], то:

;

. (15.13)

Аналогічно вираз константи гідролізу солі, утвореної слабкою основою і сильною кислотою, матиме вигляд

. (15.14)

Отже, константа гідролізу солі залежить від іонного добутку води та константи дисоціації кислоти або основи.

Для солі, утвореної слабкою основою і слабкою кислотою, константа гідролізу визначається як:

. (15.15)

Ступенем гідролізу солі b_гназивають відношення частки гідролізованої сол

і до загальної кількості солі у розчині в момент досягнення стану рівноваги.

Аналогічно закону розбавлення Ф.В. Оствальда константа гідролізу:

Сповільнити процес гідролізу можна, якщо, відповідно до принципу Ле Шательє, підкислювати розчини солей, які мають рН < 7, та додавати луги, якщо рН > 7. У таких випадках можна практично повністю припинити гідроліз солі.

15.7. Запитання для самостійної підготовки

1. Які речовини належать до електролітів, неелектролітів? Сформулюйте основні положення теорії електролітичної дисоціації С.Арреніуса.

2. Що таке електролітична дисоціація? Які речовини здатні до електролітичної дисоціації? Поясніть причини дисоціації речовин на йони у полярних розчинниках.

3. Що характеризують за допомогою ступеня і константи електролітичної дисоціації? Від яких факторів вони залежать?

4. Розгляньте класи неорганічних речовин (кислоти, основи, солі) з погляду теорії електролітичної дисоціації С.Арреніуса.

5. Що називають іонним добутком води? Які фактори впливають на нього?

Для чого потрібен водневий показник рН? Як його можна визначити? Як можна охарактеризувати кислотність середовища?

6. В яких випадках можливі обмінні реакції в розчинах електролітів?

7. Назвіть умови проходження обмінного процесу у розчині?

8. Які типи гідролізу можна виділити? Яким чином можна послабити (посилити) гідроліз?

9. Що називають ступенем гідролізу солі?