Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • Добуток розчинності






     

    Поганорозчинні (малорозчинні) солі, наприклад, AgCl, AgBr, AgI, BaSO4 та інші, незначно розчиняючись у воді, утворюють насичені розчини над осадами.

    У таких системах між насиченим розчином і осадом встановлюється динамічна рівновага.

    Внаслідок малої концентрації розчиненого електроліту він практично повністю дисоційований на йони, а тому добуток концентрацій його іонів у насиченому розчині при певній температурі залишатиметься сталим. Наприклад, у насиченому розчині аргентуму хлориду АgCl має місце рівновага:

    AgCl Ag+ + Cl-.

    Відповідно до закону діючих мас, константа рівноваги (константа дисоціації АgCl) має вигляд:

    .

    Оскільки концентрація твердої фази не змінюється ([AgCl(Т)] = const), її можна перенести у ліву частину рівняння до константи дисоціації:

    K Д[AgCl(т)]. = [Ag+][Cl-].

    За сталої температури крім концентрації твердої фази сталою є ще і константа дисоціації,.тому є сталим і їх добуток. Добуток концентрацій іонів малорозчинного електроліту, які насичують розчин над осадом (тобто над

    твердою фазою) при сталій (а частіше – стандартній) температурі називають добутком розчинності електроліту (ДР).

    Зокрема, добуток розчинності ДР(AgCl) = 1, 73 × 10-10.

    У загальному випадку для електроліту KtnAnm др визначають так:

    ДР(KtnAnm) = [ Kt m + ] n [ An n-] m, (15.12)

    де Kt - катіон електроліту; An - аніон електроліту; m+ - заряд катіона; n -

    заряд аніона; n і m - кількості катіонів і аніонів, відповідно, у молекулі

    електроліту.

    Це значення характеризує розчинність електроліту при сталій температурі, за умови, якщо немає сторонніх речовин у розчині. Отже, на основі значень

    добутків розчинності можна прогнозувати утворення і розчинення осадів

    електролітів. Розглянемо декілька типових випадків:

    1. Електроліт випадає в осад, якщо добуток концентрацій його іонів у розчині (з урахуванням стехіометричних коефіцієнтів) більше добутку розчинності:

    С (Kt m + ) n С (An n -) m > ДР(KtnAnm) .

    2. Осад електроліту розчиняється, якщо добуток концентрацій його іонів у розчині (з урахуванням стехіометричних коефіцієнтів) стає меншим за добуток розчинності:

    С (Kt m + ) n С (An n -) m < ДР(KtnAnm) .

    Однак робити конкретні висновки щодо розчинності електролітів у певному середовищі можна тільки для однотипних електролітів (наприклад, Cu(OH)2 та Ni(OH)2 або СаСО3 та ВаСО3 та ін.).

    Розглянемо добутки розчинності для солей AgCl, AgBr, AgI та визначимо, яка з цих солей краще розчиняється у воді:

    ДР(AgCl) = 1, 73 × 10-10;

    ДР(AgBr) = 5 × 10-13;

    ДР(AgІ) = 8, 1 × 10-17.

    Отже, з цих даних видно, що найкраще у воді розчиняється арґентуму хлорид AgCl.

    Знаючи добуток розчинності, можна знайти концентрації іонів у насиченому розчині електроліту. Наприклад:

    ДР(AgCl) = [Ag+][Cl-] = 1, 73 × 10-10.

    Тоді [Ag+] = [Cl-] = 1, 315 × 10-5 моль/л.

     






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.