Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! Напрям перебігу процесів у розчинах електролітів.
Іонно-молекулярні рівняння
Взаємодія в розчинах за участю електролітів зводиться до реакцій обміну іонів. Відмінною рисою обмінних реакцій у розчинах є те, що в процесі даного виду взаємодії не відбувається зміни ступінів окислення елементів. До обмінних реакцій у розчинах належать реакції нейтралізації, осадження, гідролізу, комплексоутворення та ін. Напрям обмінних реакцій між електролітами визначають здатністю іонів утворювати: · малорозчинні сполуки, що випадають в осад (наприклад, AgCl, BaSO4 та ін.); · малодисоційовані сполуки (Н2О, СН3СООН, НСN та ін.); · іони (HS-, HCO3- тощо); газоподібні речовини (H2S, CO2, NH3 тощо). Записуючи йонно-молекулярні рівняння, у вигляді йонів записують тільки сильні електроліти, а слабкі електроліти, газоподібні речовини, нерозчинні або малорозчинні сполуки, малодисоційовані речовини записують у вигляді молекул, оскільки у розчині вони переважно знаходяться у вигляді молекул або кристалів. Внаслідок процесів, які проходять у розчинах, більш вірогідно утворюються найслабкіші електроліти. Тобто йони реагують один з одним тільки у випадках, коли відбувається їх зв’язування, наприклад:
в іонно-молекулярному вигляді: 2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + Cl- + H2S. Оскільки іони Na+ та Cl- не беруть участі у взаємодії (іони-спостерігачі), їх вилучають з рівняння реакцій і одержують скорочене йонно-молекулярне рівняння: S2- + 2H+ = H2S. Розглянемо наступний приклад − реакцію солеутворення під час взаємодії основи та кислоти:
NH4OH + H+ + Cl- = NH4+ + Cl- + H2O; Тоді скорочене йонно-молекулярне рівняння має вигляд: NH4OH + H+ = NH4+ + H2O -. Зазначимо, якщо у процесі реакції зв’язування іонів не відбувається, то реакція не здійснюється. Наприклад,
CH3COOH + Na+ + Cl- = CH3COO- + Na+ + H+ + Cl- CH3COOH = CH3COO- + H+ Тобто реакція зліва направо не перебігає. Слід пам’ятати, що серед основ сильними електролітами є тільки основи лужних та лужно-земельних металів: LiOH, NaOH, KOH…, Ca(OH)2, Ba(OH)2, … Сильні кислоти є також сильними електролітами. Їх не так багато: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7. Розчинні у воді солі також в іонних реакціях записуємо у вигляді іонів (додаток 4).
Електролітична дисоціація води.
|