Как продвинуть сайт на первые места?

Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.

Ускорение продвижения

Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.

Начать продвижение сайта

Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
Для новых пользователей первый месяц бесплатно.

Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:

— Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
— Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
— Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;

Начать пользоваться сервисом

За формулою (9.4) розраховуємо зміну вільної енергії Гіббса у хімічній реакції

DG⁰_х.р = 2DG⁰₂₉₈(HI) - DG⁰₂₉₈(I₂) - DG⁰₂₉₈(Н₂);

DG⁰_х.р = 2 × 1, 3 - 0 - 0 = 2, 6 (кДж).

Знаходимо константу рівноваги процесу за стандартних умов:

Задача 10. Як зміститься стан рівноваги у реакціях:

а) Н₂S H₂ + S, D H ⁰_х.р = 21, 0 кДж, якщо підвищити температуру;

б) FeCl₃ + 3KCNS Fe(CNS)₃ + 3KCl, якщо збільшити концентрацію

FeCl₃;

в) 2SO_2(г) + O_2(г) 2SO_3(г), якщо підвищити тиск у системі.

Як впливатиме введення каталізатора на стан хімічної рівноваги цих реакцій?

Розв’язання:

а) Зі зростанням температури збільшаться швидкості і прямої, і зворотної реакцій, але не однаковою мірою. Це пояснюється тим, що вони мають різні температурні коефіцієнти швидкості реакції. Згідно з принципом Ле Шательє, зростання температури зміщує рівновагу в напрямі ендотермічної реакції, тобто у напрямі того процесу, внаслідок якого теплота буде поглинатися.

Оскільки подана реакція ендотермічна (D Н ⁰_х.р > 0), підвищення температури змістить рівновагу в бік прямої реакції;

б) Збільшення концентрації однієї з реагуючих речовин зміщує рівновагу в бік тієї реакції, під час проходження якої ця речовина витрачається. Для заданого процесу збільшення концентрації вихідної речовини FeCl₃ змістить рівновагу в напрямі прямої реакції;

в) Підвищення тиску зміщує хімічну рівновагу в бік реакції, де тиск системи зменшується, тобто реакція проходить зі зменшенням кількості молів газів.

Для реакції 2SO_2(г) + O_2(г) 2SO_3(г) підвищення тиску в системі зміщує рівновагу в бік прямої реакції, оскільки кількість газоподібних продуктів реакції (2 моль SO₃) менша, ніж кількість газоподібних вихідних речовин (2 моль SO₂ та 1 моль O₂).

Введення каталізатора сприяє прискоренню прямої та зворотної реакцій однаковою мірою, тому каталізатор не зміщує стан хімічної рівноваги, а тільки прискорює момент його досягнення.