Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






За формулою (9.4) розраховуємо зміну вільної енергії Гіббса у хімічній реакції






DG0х.р = 2DG0298(HI) - DG0298(I2) - DG02982);

DG0х.р = 2 × 1, 3 - 0 - 0 = 2, 6 (кДж).

Знаходимо константу рівноваги процесу за стандартних умов:

Задача 10. Як зміститься стан рівноваги у реакціях:

а) Н2S H2 + S, D H 0х.р = 21, 0 кДж, якщо підвищити температуру;

б) FeCl3 + 3KCNS Fe(CNS)3 + 3KCl, якщо збільшити концентрацію

FeCl3;

в) 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г), якщо підвищити тиск у системі.

Як впливатиме введення каталізатора на стан хімічної рівноваги цих реакцій?

Розв’язання:

а) Зі зростанням температури збільшаться швидкості і прямої, і зворотної реакцій, але не однаковою мірою. Це пояснюється тим, що вони мають різні температурні коефіцієнти швидкості реакції. Згідно з принципом Ле Шательє, зростання температури зміщує рівновагу в напрямі ендотермічної реакції, тобто у напрямі того процесу, внаслідок якого теплота буде поглинатися.

Оскільки подана реакція ендотермічна (D Н 0х.р > 0), підвищення температури змістить рівновагу в бік прямої реакції;

б) Збільшення концентрації однієї з реагуючих речовин зміщує рівновагу в бік тієї реакції, під час проходження якої ця речовина витрачається. Для заданого процесу збільшення концентрації вихідної речовини FeCl3 змістить рівновагу в напрямі прямої реакції;

в) Підвищення тиску зміщує хімічну рівновагу в бік реакції, де тиск системи зменшується, тобто реакція проходить зі зменшенням кількості молів газів.

Для реакції 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) підвищення тиску в системі зміщує рівновагу в бік прямої реакції, оскільки кількість газоподібних продуктів реакції (2 моль SO3) менша, ніж кількість газоподібних вихідних речовин (2 моль SO2 та 1 моль O2).

Введення каталізатора сприяє прискоренню прямої та зворотної реакцій однаковою мірою, тому каталізатор не зміщує стан хімічної рівноваги, а тільки прискорює момент його досягнення.

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.