💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Опыт 3. Образование роданидного комплекса кобальта в твердой фазе

Смешайте в сухой ступке несколько кристаллов хлорида кобальта (II) (CoCl₂) и роданида аммония NH₄SCN. Отметьте, происходит ли изменение цвета. Затем разотрите кристаллы пестиком, запишите наблюдения. В результате реакции образуется комплексное соединение (NH₄)₂ [Co(SCN)₄]. Напишите стехиометрическое уравнение реакции. К полученной смеси прибавьте по каплям дистиллированной воды до получения розовой окраски. Изменение окраски связано с превращением роданидного комплекса кобальта в аквакомплекс:

[Co(SCN)₄]^2- + 6H₂O = [Co(H₂O)₆]²⁺ + 4 SCN ^-

Контрольные вопросы и задачи для защиты лабораторной работы

1. Рассчитайте начальную скорость гетерогенной реакции 2-го порядка:

A_(к) + B_(г) ® C_(г) + D_(г) ,

если известно, что [B]₀ = 0, 25 моль/л, а константа скорости равна

k = 0, 15 л/(мольЧс).

2. Рассчитайте начальную скорость гетерогенной реакции 2-го порядка

Mg _(к) + 2 HCl _(р-р) = MgCl_{2 (р-р)} + H_{2 (г)},

если известно, что начальная концентрация [HCl] = 0, 5 моль/л, а константа скорости k = 0, 012 л/(моль с).

3. Напишите кинетическое уравнение для гетерогенной реакции

М _(к) + В _(г) ® Р _(г), если известно, что при увеличении концентрации вещества В в 3 раза скорость реакции возрастает 9 раз.

4. Напишите кинетическое уравнение гетерогенной реакции

M_(к) + N_(г) + T_(г) ® P_(г) + R_(г),

если известно, что при увеличении начальной концентрации вещества N в 3 раза начальная скорость реакции увеличивается в 3 раза, а при увеличении начальной концентрации вещества T в 2 раза начальная скорость реакции увеличивается в 4 раза (при постоянных начальных концентрациях других исходных веществ).

5. Во сколько раз увеличится скорость реакции

C_(гр) + O_2(г) = CO_2(г),

если парциальное давление кислорода увеличится в 3 раза.

6. Во сколько раз увеличится начальная скорость гетерогенной реакции

A_(к) + B_(г) ® C_(г) + D_(г)

при одновременном увеличении начальной концентрации вещества B в 3 раза и температуры от 293 К до 323 К, если известно, что общий порядок реакции n = 1, 5, а энергия активации реакции E_А = 190 кДж / моль?

7. Между веществами А и В протекает гетерогенная реакция 2-го порядка по схеме:

А _(к) + В _(г) ® Р _(г)

Исходная смесь содержит по 0, 5 моль веществ А и Б в сосуде объемом 2 л. Как изменится скорость реакции к моменту времени, когда в сосуде останется 0, 2 моля вещества В?

8. Напишите кинетическое уравнение для гетерогенной реакции

М _(к) + К _(г) ® Р _(г),

если известно, что при увеличении концентрации вещества К в 2, 4 раза скорость реакции возрастает в 1, 55 раза. Как изменится скорость реакции при увеличении общего давления в системе в 4 раза?

9. Рассчитайте скорость гетерогенной реакции В _(к) + N _(г) ® C _(г) + D _(г), если известно, что общий порядок реакции равен n = 1, 5, константа скорости k = 0, 6, концентрация

С _N = 0, 4 моль / л. Укажите размерность константы скорости, если время измеряется в секундах.

10. Как изменится скорость гетерогенной реакции 2 - го порядка

A _(к) + B _(р-р) ® C _(р-р) + D _(р-р),

если начальную концентрацию вещества В увеличить в 4 раза? Укажите размерность константы скорости, если время измеряется в секундах.

11. Напишите кинетическое уравнение для гетерогенной реакции М _(к) + К _(г) ® Р _(г), если известно, что при увеличении концентрации вещества К в 2 раза скорость реакции возрастает в 1, 4 раза.

12. Рассчитайте скорость гетерогенной реакции В _(к) + N _(г) ® C _(г) + D _(г), если известно, что порядок реакции равен n = 0, 5, константа скорости k = 0, 2, концентрация С _N = 0, 3 моль / л. Укажите размерность константы скорости, если время измеряется в минутах.

13. Запишите кинетическое уравнение для реакции 2 А _(к) + В_{2 (г)} = 2 АВ _(к) , если известно, что общий порядок реакции равен 1, 5. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении общего давления в 5 раз?

14. Рассчитайте скорость для гетерогенной реакции 2 - го порядка

А _(к) + 2 В _(р-р) = АВ_{2 (р-р)}

при концентрации С _В = 0, 4 моль / л, если известно, что константа скорости k = 0, 2. Укажите размерность константы скорости, если время измеряется в секундах. Во сколько раз изменится скорость реакции, когда концентрация В уменьшится на 30 %?

15. В каком режиме протекает гетерогенная реакция, если известно, что скорость процесса сильно зависит от температуры и слабо зависит от интенсивности перемешивания в системе?