Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Тема 4. Химическая термодинамика




Вопросы для самопроверки

 

1. Изобарным называется химический процесс, протекающий при постоянном (постоянной) …

1) ... давлении 2) ... объёме 3) ... температуре

 

 

2. Рассчитать тепловой эффект реакции:

 

 

CH4(г) + 2O2 = CO2(г) + 2H2O(г),

 

если DHо(кДж/моль) -74,9 0 -393,5 -241,8

 

 

3. Как изменяется энтропия при фазовых переходах:

 

твёрдое вещество ® жидкость ® газ?

 

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется

 

4. Какие процессы протекают самопроизвольно в изолированных системах?

 

1) с увеличением энтропии 2) с уменьшением энтропии

3) с увеличением энтальпии 4) с уменьшением DGо

 

5. На основании энергии Гиббса образования веществ расположите вещества по уменьшению их термодинамической устойчивости:

 

1) FeO 2)Fe2O3 3) Fe3O4

 

DGообр, (кДж/моль) -244,3 -740,3 -1014,2

 

6. Определить знаки DH0, DS0 и DG0 для реакции: A(к) + B2(г) = AB2(к), протекающей при стандартной температуре в прямом направлении.

 

1) DH0 > 0, DS0 > 0, DG0 > 0 2) DH0 > 0, DS0 > 0, DG0 < 0

3) DH0 < 0, DS0 < 0, DG0 < 0 4) DH0 < 0, DS0 > 0, DG0 > 0

 

При каких температурах возможен данный процесс?

 

1) при высоких; 2) при любых; 3) при низких

 

ТЕМА 5. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ЦЕЛИ:

Знать и уметь: 1. Знать условия термодинамического равновесия.

2. Записывать закон действующих масс для химического равновесия (константа равновесия).

3. Знать связь константы равновесия с энергией Гиббса.

4. Пользоваться принципом Ле Шателье для определения условий смещения равновесия под воздействием тех или иных условий.

 

Химическое равновесие

 

Многие химические реакции не протекают до конца, то есть исходные реагенты не полностью превращаются в продукты. Такие реакции начинают протекать в одном направлении, затем за счет взаимодействия продуктов реакции идут в обратном направлении, то есть являются двусторонними. Их называют химически обратимыми.

Химические реакции могут быть практически необратимыми и совершенно необратимыми. Например, реакция

 

Н2+½ О2 = Н2О

 

практически необратима; лишь при температурах в несколько тысяч градусов вода распадается на Н2 и О2. Примером совершенно необратимых реакций является разложение взрывчатых веществ, для которых DS > 0 при DH < 0, то есть DG < 0 при любых температурах:

 

Pb(N3)2 ®Pb+3N2.

 

Необратимости способствуют такие условия, при которых один из продуктов является малорастворимым и выпадает в осадок, либо образуется в виде газообразного вещества, удаляемого из системы, либо является слабодиссоциирующим в реакционной среде веществом.



Любая реакция может протекать самопроизвольно только в направлении, которое приближает систему к состоянию равновесия, в котором силы, вызывающие процесс, уравновешиваются.


mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2019 год. (0.005 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал