💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Тема 5. Химическое равновесие

Вопросы для самопроверки

1. В обратимой реакции A + 2B ⇆ D + C равновесные концентрации реагирующих газов равны: [A] = 0, 06; [B] = 0, 12; [C] = 0, 216 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции и начальную концентрацию В.

Как изменится значение константы равновесия при повышении давления

(1 – увеличится, 2 – уменьшится, 3 – не изменится)

2. С ростом температуры значение константы равновесия реакции

Н₂О(г) D Н₂ + ½ О₂ возрастает. Каков знак ∆ Н^о этой реакции?

1) ∆ Н^о > 0; 2) ∆ Н^о < 0; 3) По данным задачи нельзя определить.

3. Для обратимой реакции 2SO₂ + O₂ D 2SO₃(г); DH^о = –198, 8 кДж

установите соответствие между внешним воздействием и его влиянием на смещение равновесия:

Ответ приведите набором пяти цифр без пробелов и запятых между ними.

4. Как изменяется константа равновесия при повышении температуры для реакции:

CO(г) + H₂O(г) = H₂(г) + CO₂(г) ∆ Н^о = -41 кДж?

1) не изменяется 2) увеличивается 3) уменьшается

5. В каком направлении смещается равновесие обратимой эндотермической реакции при повышении температуры:

2SO₃ (г) ⇆ 2SO₂(г) + O₂(г)?

1) вправо 2) влево 3) не смещается

6. Укажите, равновесие каких реакций

1) NH₄NO₃(т) D N₂O(г) + 2H₂O(г); ∆ Н^о = –767 кДж;

2) 2H₂(г) + O₂(г) D 2H₂O(г); ∆ Н^о = –483, 6 кДж;

3) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г); ∆ H^о = 180 кДж;

4) I₂(к) + H₂S(г) D 2HI(г) + S(т); ∆ Н^о = 30 кДж;

смещается влево: при повышении температуры

при уменьшении давления

Тема 6. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

Цели: 1. Знать влияние различных факторов на скорость реакции.

2. Записывать закон действующих масс для скорости реакции (кинетическое уравнение).

3. Определять порядок и молекулярность простых (элементарных) и сложных реакций.

4. Объяснять зависимость скорости реакции от температуры с использованием правила Вант-Гоффа и уравнения Аррениуса.

5. Давать определение катализа, объяснять причину ускорения реакций в присутствии катализаторов.

Основные понятия и представления

Кинетика – раздел химии, изучающий протекание реакции во времени, зависимость скорости реакции от различных факторов, а также механизм реакции.

Скорость реакции – число элементарных реакций между взаимодействующими частицами в единицу времени. (V_х.р), измеряется изменением концентрации какого-либо реагента или продукта в единицу времени:

(Dt ® 0) = . (6.1)

При этом скорости изменения концентраций всех продуктов и реагентов однозначно связаны между собой. Для реакции

аА + bВ +.... = сС + dD +...

(6.2)

Под механизмом реакции в кинетике понимают путь реакции, т.е через какие стадии протекает процесс.

Простые (элементарные) реакции - реакции, протекающие в одну стадию и описываемые уравнением скорости реакции или кинетическим уравнением.

Сложные реакции - реакции, протекающие через несколько последовательных или параллельных стадий. В этом случае кинетическое уравнение описывает самую медленную (лимитирующую) стадию.

На скорость реакции влияют многие факторы: концентрация реагентов, температура, давление, катализаторы, внешние воздействия, например излучения и др.