Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Тема 5. Химическое равновесие




Вопросы для самопроверки

 

1. В обратимой реакции A + 2B ⇆ D + C равновесные концентрации реагирующих газов равны: [A] = 0,06; [B] = 0,12; [C] = 0,216 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции и начальную концентрацию В.

Как изменится значение константы равновесия при повышении давления

(1 – увеличится, 2 – уменьшится, 3 – не изменится)

 

2. С ростом температуры значение константы равновесия реакции

 

Н2О(г) D Н2 + ½О2 возрастает. Каков знак ∆Но этой реакции?

 

1) ∆Но > 0; 2) ∆Но < 0; 3) По данным задачи нельзя определить.

 

3.Для обратимой реакции 2SO2 + O2 D 2SO3(г); DHо = –198,8 кДж

установите соответствие между внешним воздействием и его влиянием на смещение равновесия:

 

Внешние воздействия Смещение равновесия
А) Повышение температуры 1) В сторону продуктов
Б) Увеличение давления 2) В сторону реагентов
В) Повышение концентрации O2 3) Не смещается
Г) Поглощение сорбентом SO3    
Д) Введение катализатора    

 

Ответ приведите набором пяти цифр без пробелов и запятых между ними.

 

4. Как изменяется константа равновесия при повышении температуры для реакции:

 

CO(г) + H2O(г) = H2(г) + CO2(г) ∆Но = -41 кДж?

 

1) не изменяется 2) увеличивается 3) уменьшается

 

5. В каком направлении смещается равновесие обратимой эндотермической реакции при повышении температуры:

2SO3 (г) ⇆ 2SO2(г) + O2(г)?

 

1) вправо 2) влево 3) не смещается

 

6. Укажите, равновесие каких реакций

 

1) NH4NO3(т) D N2O(г) + 2H2O(г); ∆Но = –767 кДж;

2) 2H2(г) + O2(г) D 2H2O(г); ∆Но = –483,6 кДж;

3) N2(г) + O2(г) D 2NO(г); ∆Hо = 180 кДж;

4) I2(к) + H2S(г) D 2HI(г) + S(т); ∆Но = 30 кДж;

 

смещается влево: при повышении температуры

при уменьшении давления

 

Тема 6. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

 

Цели: 1. Знать влияние различных факторов на скорость реакции.

2. Записывать закон действующих масс для скорости реакции (кинетическое уравнение).

3. Определять порядок и молекулярность простых (элементарных) и сложных реакций.

4. Объяснять зависимость скорости реакции от температуры с использованием правила Вант-Гоффа и уравнения Аррениуса.

5. Давать определение катализа, объяснять причину ускорения реакций в присутствии катализаторов.

Основные понятия и представления

 

Кинетика –раздел химии, изучающий протекание реакции во времени, зависимость скорости реакции от различных факторов, а также механизм реакции.



Скорость реакции –число элементарных реакций между взаимодействующими частицами в единицу времени. (Vх.р),измеряется изменением концентрации какого-либо реагента или продукта в единицу времени:

 

(Dt ® 0) = . (6.1)

 

При этом скорости изменения концентраций всех продуктов и реагентов однозначно связаны между собой. Для реакции

 

аА + bВ + .... = сС + dD + ...

 

(6.2)

 

Под механизмом реакциив кинетике понимают путь реакции, т.е через какие стадии протекает процесс.

Простые (элементарные) реакции -реакции, протекающие в одну стадию и описываемые уравнением скорости реакции или кинетическим уравнением.

Сложные реакции -реакции, протекающие через несколько последовательных или параллельных стадий. В этом случае кинетическое уравнение описывает самую медленную (лимитирующую) стадию.

На скорость реакции влияют многие факторы: концентрация реагентов, температура, давление, катализаторы, внешние воздействия, например излучения и др.


mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2019 год. (0.005 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал