Итого 20 баллов. 1. Молярная масса этого соединения равна 61,7 г/моль, если оно содержит одну этильную группу и 123,4 г/моль

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

1. Молярная масса этого соединения равна 61, 7 г/моль, если оно содержит одну этильную группу и 123, 4 г/моль, если таких групп две. Первый ответ невозможен, т. к. молярная масса цинка больше, чем 61, 7. Второй ответ соответствует молекуле диэтилцинка, Et₂Zn.

2. Содержание углерода и водорода в Х вместе составляет 81, 8 %. Это заставляет предположить, что цинк в молекуле Х отсутствует, а оставшиеся 18, 2 % приходятся на кислород. Тогда молекулярная формула Х: С₅Н₁₂О. Это соединение образуется из этилового эфира муравьиной кислоты (HCO₂C₂H₅) и диэтилцинка, генерируемого in situ из цинка и этилиодида. Пять атомов углерода в Х могут оказаться двумя путями: а) 3 атома углерода из этилформиата и 2 атома из диэтилцинка; б) 1 атом из этилформиата и 4 атома из диэтилцинка. В первом случае молекула Х должна содержать также два атома кислорода, что не соответствует рассчитанной молекулярной формуле. Второй вариант реализуется, если несущий частичный отрицательный заряд атом углерода из диэтилцинка атакует по несущему частичный положительный заряд карбонильному атому углерода, образовавшийся интермедиат отщепляет алкоголят цинка с образованием пропионового альдегида, который реагирует далее со второй молекулой диэтилцинка.

3. Из данных по содержанию в Y разных элементов можно определить молекулярную формулу Y как С₉Н₁₆O₃. Учитывая ответ на предыдущий вопрос, можно сделать вывод, что диэтилцинк реагирует только по одной сложноэфирной группе:

4. Молекулярный пик галогеналкана А проявляется в виде дублета в соотношении 1: 1. Это говорит о том, что один из атомов, присутствующих в молекуле, имеет два изотопа, причем их содержание в природе равно примерно 1: 1. Из четырех галогенов, углерода и водорода такое распределение имеет только бром. Молекулярная формула А: С _n H₂ _n ₊₁Br. Тогда 12 n / (14 n + 81) = 0, 22. Отсюда n = 2. Вещество А – этилбромид. При его реакции с магнием теоретически может образоваться два продукта: диэтилмагний (аналогично реакции с цинком) или этилмагнийбромид. Как известно, реактивы Гриньяра – это алкилмагнийгалогениды. Это можно определить и из данных по содержанию в В водорода: значение, данное в условии, согласуется с формулой C₂H₅MgBr, но не с формулой (C₂H₅)₂Mg. Когда реактив Гриньяра вылили на сухой лед, прошла реакция C₂H₅MgBr с СО₂ с образованием C₂H₅СО₂^– MgBr⁺, а после нейтрализации выделили соответствующую кислоту С. Если сухой лед добавлять к избытку C₂H₅MgBr, образующаяся соль реагирует далее. После гидролиза выделяется диэтилкетон (D). Реакция этилбромида с водной щелочью дает этанол (F), который при нагревании с пропионовой кислотой в присутствии H₂SO₄ превращается в этилпропионат G.

Вопрос 1а. Можно отметить несколько основных факторов, которые реализуются при связывании субстрата ферментом и образования так называемого фермент-субстратного комплекса: это факторы сближения реакционных групп, их фиксации и ориентации. Эти факторы в конечном итоге изменяют путь реакции, так как реакция идет через другие переходные состояния, и понижают энергию активации.

Вопрос 1б. Уравнение протекающей реакции: H₂O₂ ® H₂O + 1/2O₂,

отношение скоростей можно рассчитать из отношения констант скоростей:

k (с платиной) / k (без катализатора) =
exp(–12·4, 184·103/ RT) / exp(–18·4, 184·103/ RT) = 2, 36·10⁴.

Поскольку энергия активации находится в показателе степени, следовательно, изменение энергии активации всего на 6 ккал/моль приводит к изменению скорости реакции разложения перекиси более чем на 4 порядка при катализе мелкодисперсной платиной, и еще на

k (с ферментом) / k (с платиной) =
exp(–5, 6·4, 184·10³/ RT) / exp(–12·4, 184·10³/ RT) = 4, 62·10⁴,

т. е. более чем на 4 порядка при действии фермента.

Частичный гидролиз будет приводить к разрыву какой-нибудь одной связи в исходном пептиде после аргинина или лизина, таким образом, получатся следующие пептиды:

Гидролиз может быть неполным, если его остановить, убрав ферментативную активность. Для этого, например, можно 1) добавить вещество, инактивирующее фермент, или 2) разрушить сам фермент, а) изменив рН добавлением кислоты, либо б) нагреванием.

Нет, трипсин не будет гидролизовать связи после модифицированного лизина, поскольку в узнавании субстрата ферментом важны именно боковые группы аминокислот, в том числе их размер и заряд. А при модификации изменяется и то, и другое.

а) реакция лизина с динитрофторбензолом будет протекать как по α -, так и по ε -аминогруппе:

б) реакция лизина с альдегидами приводит к образованию основания Шиффа и тоже протекает по двум аминогруппам:

в) реакция с малеиновым ангидридом в слабощелочной среде:

г) реакция с C₂H₅-S-CO-CF₃, S-этил-трифторацетатом:

После модификации лизинов фермент перестает их «узнавать», поэтому состав полученных пептидов изменится, и будет выглядеть следующим образом:

Исходя из того, что трипсин гидролизует связи после аргинина и лизина, в его центр связывания могут входить аспарагиновая кислота или глутаминовая кислота, отрицательно заряженные боковые группы которых будут образовывать электростатические контакты с положительно заряженными боковыми группами субстрата.

Поскольку вещество А дает реакцию серебряного зеркала, значит это альдегид. С учетом известной доли углерода, и предполагая, что число атомов углерода при реакции не изменилось, можно рассчитать молекулярную массу вещества А: M (A) = 12·8/0, 7164 = 134 (г/моль). Следовательно, это не просто альдегид, а дикарбонильное соединение, то есть фенилглиоксаль:

При взаимодействии фенилглиоксаля с аргинином, карбонилы реагируют с гуанидо-группой аргинина:

получающееся вещество не очень устойчиво, и его можно стабилизировать добавлением борной кислоты:

Вопрос 4. 6 баллов, по одному баллу за каждую реакцию