A m k n

Cs₂CO₃ + 2HClO₄ ® 2CsClO₄¯ + H₂O + CO₂­

K T L

По массовой доле Х находим остальные соединения:

E = Cs₇O; F = Cs₄O; G = Cs₃O; H = Cs₁₁O₃.

Это продукты частичного окисления цезия при низких температурах (иногда называются субоксидами).

A CsO₃ M CO L CO₂

B Cs₂O₂ N O₂

C Cs₂O K Cs₂CO₃

D CsO₂ T CsClO₄

3. Все три соединения будут реагировать с СО₂

2Cs₂O₂ + 2CO₂ → 2Cs₂CO₃ + O₂

Cs₂O + CO₂ → Cs₂CO₃

4CsO₂ + 2CO₂ → 2Cs₂CO₃ + 3O₂

4. Получение А:

6CsOH(тв.) + 4O₃ → 4CsO₃ + 2CsOH∙ H₂O + O₂

Получение В:

2Cs + 2NO → Cs₂O₂ + N₂

Также соединение В можно получить количественным окислением цезия, растворенного в жидком аммиаке, кислородом.

Получение соединения С:

Cs₂O₂ + 2Cs → 2Cs₂O

Получение соединения D: сжигание цезия на воздухе

Cs + O₂ → CsO₂

5. Цезий был открыт Бунзеном и Кирхгофом в 1860–1861 году по ярко-голубой линии в оптическом спектре (caesius – небесно-голубой).

Система оценивания:

1. Определение Cs 1 балл

9 соединений – по 1 баллу – 9·1 9 баллов

2. 2 реакции – по 1 баллу – 2·1 2 балла.

3. 3 реакции – по 1 баллу – 3·1 3 балла.

4. 4 реакции – по 1 баллу – 4·1 4 балла.

5. 1 балл.

Итого: 20 баллов

Задача 11-2 (автор Антонов А. А.)

1. А – красный фосфор.

5HNO₃+P → H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O

В кислой среде фосфат серебра растворим, поэтому, если не нейтрализовать раствор, то выпадение осадка не будет наблюдаться.

2Na₂HPO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃+NaH₂PO₄

Молибденовая жидкость – раствор молибденовокислого аммония в азотной кислоте.

Н₃PO₄ +12(NH₄)₂MoO₄+21HNO₃ → (NH₄)₃PMo₁₂O₄₀·2H₂O↓ + 21NH₄NO₃ + 10H₂O

2. B – свинцовый сурик Pb₃O₄ (2PbO∙ PbO₂). В данном соединении металл проявляет две степени окисления +2 и +4.

Pb₃O₄ + 4HNO₃ → PbO₂↓ + 2Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Pb(NO₃)₂ + 2HCl → PbCl₂↓ + 2HNO₃

PbCl₂ + 2HCl → H₂[PbCl₄]

PbO₂ + 4HCl → PbCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

или PbO₂ + 6HCl → H₂[PbCl₄] + Cl₂↑ + 2H₂O

3. C – сульфид сурьмы Sb₂S₃.

Sb₂S₃ + 28HNO₃ → Sb₂O₅↓ + 3H₂SO₄ + 28NO₂↑ + 11H₂O

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

Sb₂O₅ + 12HCl → 2H[SbCl₆] + 5H₂O

Sb₂O₅ + 8Zn + 16HCl → 2SbH₃↑ + 8ZnCl₂ + 5H₂O

2SbH₃ → 2Sb + 3H₂

При взаимодействии цинка с соляной кислотой образуется водород в момент выделения, который обладает сильными восстановительными свойствами (более сильными, чем молекулярный водород).

4. Веществом D может быть селен:

Se +4HNO₃ → H₂SeO₃ +4NO₂ +H₂O

H₂SeO₃ + 2SO₂ + H₂O→ Se + 2H₂SO₄

У селена существует несколько аллотропных модификаций; в том числе наиболее стабильный серый селен и аморфный киноварно-красный селен. Подтвердить данное предположение можно следующим набором реакций

3Se + 2Al → Al₂Se₃

Al₂Se₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂Se↑

В результате выделяется газ с характерным неприятным запахом.

Система оценивания

За определение вещества А 1 балл

За 3 реакции (растворение фосфора, осаждение фосфата, реакция нейтрализации) – по 0, 5 б всего 1, 5 балла

За растворимость фосфата серебра в кислой среде 0, 5 балла.

За молибденовую жидкость 1 балл.

За реакцию с молибденовой жидкостью 1 балл.

За вещество В 1 балл.

За степень окисления 1 балл.

За 4 реакции – по 0, 5 б, всего 2 балла.

За вещество С 2 балла.

За 5 реакций – по 0, 5 б, всего 2, 5 балла.

За цинк с соляной кислотой 0, 5 балла